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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक कार्नो इंजन 300 K और 600K के बीच कार्य करता है और प्रति चक्र 800 J कार्य निर्गत देता है। स्रोत से इंजन को प्रति चक्र कितनी ऊष्मा ऊर्जा आपूर्ति की जाती है?

A.

1800 J/चक्र

B.

1000 J/चक्र

C.

2000 J/चक्र

D.

1600 J/चक्र

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Explanation

$η = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W}{Q}$ ⇒ $Q = (\frac{T_{1}}{T_{1} - T_{2}}) W$

$= \frac{600}{(600 - 300)} \times 800$ =1600 J

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जब एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की गई ऊष्मा ऊर्जा का वह अंश जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, है -

A.

$\frac{2}{5}$

B.

$\frac{3}{5}$

C.

$\frac{3}{7}$

D.

$\frac{5}{7}$

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Explanation

आपूर्ति की गई ऊर्जा का वह अंश जो आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, निम्न द्वारा दिया जाता है

$f = \frac{Δ U}{{(Δ Q)}_{P}} = \frac{{(Δ Q)}_{V}}{{(Δ Q)}_{P}} = \frac{μ C_{V} Δ T}{μ C_{P} Δ T} = \frac{1}{γ}$

द्विपरमाणुक गैस के लिए $γ = \frac{7}{5}$ ⇒ $f = \frac{5}{7}$

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एक आदर्श गैस ऊष्मा इंजन 227°C और 127°C के बीच कार्नो चक्र में संचालित होता है। यह उच्च तापमान पर 6 × 10⁴ cal ऊष्मा अवशोषित करता है। कार्य में परिवर्तित ऊष्मा की मात्रा है -

A.

2.4 × 10⁴ cal

B.

6 × 10⁴ cal

C.

1.2 × 10⁴ cal

D.

4.8 × 10⁴ cal

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Explanation

$η = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W}{Q}$ ⇒ $W = \frac{Q (T_{1} - T_{2})}{T_{1}}$

$= \frac{6 \times 10^{4} [(227 + 273) - (273 + 127)]}{(227 + 273)}$

$= \frac{6 \times 10^{4} \times 100}{500} = 1 .2 \times 10^{4} c a l$

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एक गैस मिश्रण में तापमान T पर 2 मोल ऑक्सीजन और 4 मोल आर्गन है। सभी कंपन मोडों को नगण्य मानते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है

A.

4 RT

B.

15 RT

C.

9 RT

D.

11 RT

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Explanation

ऑक्सीजन द्विपरमाणुक गैस है, अतः दो मोल की इसकी ऊर्जा $= 2 \times \frac{5}{2} R T = 5 R T$

आर्गन एकपरमाणुक गैस है, अतः 4 मोल की आंतरिक ऊर्जा $= 4 \times \frac{3}{2} R T = 6 R T$

कुल आंतरिक ऊर्जा = (6 + 5)RT = 11RT

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वायु का आयतन रुद्धोष्म प्रसार में 5% बढ़ जाता है। इसके दाब में प्रतिशत कमी होगी -

A.

5%

B.

6%

C.

7%

D.

8%

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Explanation

$P V^{γ} = K$ या $P γ V^{γ - 1} d V + d P . V^{γ} = 0$

या $\frac{d P}{P} = - γ \frac{d V}{V}$ या $\frac{d P}{P} \times 100 = - γ (\frac{d V}{V} \times 100)$

= –1.4 × 5 = 7%

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एक एकपरमाणुक आदर्श गैस, प्रारंभ में तापमान T₁ पर, एक घर्षण रहित पिस्टन से सुसज्जित सिलेंडर में बंद है। पिस्टन को अचानक छोड़कर गैस को रुद्धोष्म रूप से तापमान T₂ तक विस्तारित होने दिया जाता है। यदि L₁ और L₂क्रमशः विस्तार से पहले और बाद में गैस स्तंभ की लंबाई हैं, तो T₁/ T₂ किसके द्वारा दिया जाता है -

A.

${(\frac{L_{1}}{L_{2}})}^{2 / 3}$

B.

$\frac{L_{1}}{L_{2}}$

C.

$\frac{L_{2}}{L_{1}}$

D.

${(\frac{L_{2}}{L_{1}})}^{2 / 3}$

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Explanation

$T_{1} {V_{1}}^{γ - 1} = T_{2} {V_{2}}^{γ - 1}$

$\Rightarrow \frac{T_{1}}{T_{2}} = {(\frac{V_{2}}{V_{1}})}^{γ - 1}$ $= {(\frac{L_{2} A}{L_{1} A})}^{\frac{5}{3} - 1} = {(\frac{L_{2}}{L_{1}})}^{\frac{2}{3}}$

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एक आदर्श गैस समतापीय रूप से आयतन V₁ से V₂ तक प्रसारित होती है और फिर रुद्धोष्म रूप से मूल आयतन V₁ तक संपीडित की जाती है। प्रारंभिक दाब P₁ है और अंतिम दाब P₃ है। कुल किया गया कार्य W है। तब -

A.

$P_{3} > P_{1}, W > 0$

B.

$P_{3} < P_{1}, W < 0$

C.

$P_{3} > P_{1}, W < 0$

D.

$P_{3} = P_{1}, W = 0$

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एक द्विपरमाणुक गैस के एक प्रक्रम में मोलर ऊष्मा धारिता क्या होगी, यदि इसे Q ऊष्मा प्रदान करने पर यह $\frac{Q}{4}$ कार्य करती है -

A.

$\frac{2}{5} R$

B.

$\frac{5}{2} R$

C.

$\frac{10}{3} R$

D.

$\frac{6}{7} R$

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Explanation

$d U = C_{V} d T = (\frac{5}{2} R) d T$ या $d T = \frac{2 (d U)}{5 R}$ …..(i)

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से

$d U = d Q - d W = Q - \frac{Q}{4} = \frac{3 Q}{4}$ .

अब मोलर ऊष्मा धारिता $C = \frac{d Q}{d T} = \frac{Q}{\frac{2 (d U)}{5 R}} = \frac{5 R Q}{2 (\frac{3 Q}{4})} = \frac{10}{3} R$ .

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एक विद्युतरोधी पात्र में तापमान T पर 4 मोल एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस है। इस गैस को ऊष्मा Q दी जाती है, जिसके कारण गैस के 2 मोल परमाणुओं में वियोजित हो जाते हैं लेकिन गैस का तापमान स्थिर रहता है। तब

A.

Q = 2RT

B.

Q = RT

C.

Q = 3RT

D.

Q = 4RT

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Explanation

Q = ΔU = U_f – U_i = [4 मोल एकपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा + 2 मोल द्विपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा] – [4 मोल द्विपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा]

$= (4 \times \frac{3}{2} R T + 2 \times \frac{5}{2} R T) - (4 \times \frac{5}{2} R T)$ = RT

= RT

टिप्पणी : (1) जब गैस परमाणुओं में वियोजित होती है, तो 2 मोल द्विपरमाणुक गैस 4 मोल एकपरमाणुक गैस बन जाती है।

स्वतंत्रता की कोटियों F वाली एक आदर्श गैस के μ मोल की आंतरिक ऊर्जा निम्न द्वारा दी जाती है $U = \frac{f}{2} μ R T$

f = 3 एकपरमाणुक गैस के लिए और 5 द्विपरमाणुक गैस के लिए।

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दो कार्नो इंजन A और B को क्रमिक रूप से संचालित किया जाता है। पहला इंजन A एक स्रोत से T₁ = 800 K पर ऊष्मा प्राप्त करता है और इसे T₂K पर एक सिंक को अस्वीकार करता है। दूसरा इंजन B पहले इंजन द्वारा अस्वीकार की गई ऊष्मा प्राप्त करता है और इसे T₃ = 300 K पर दूसरे सिंक को अस्वीकार करता है। यदि दोनों इंजनों के कार्य आउटपुट बराबर हैं, तो T₂ का मान है -

A.

100K

B.

300K

C.

550K

D.

700K

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Explanation

$η_{A} = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W_{A}}{Q_{1}}$ ⇒ $η_{B} = \frac{T_{2} - T_{3}}{T_{2}} = \frac{W_{B}}{Q_{2}}$

∴ $\frac{Q_{1}}{Q_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}} \times \frac{T_{2} - T_{3}}{T_{1} - T_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}}$

∴ W_A = W_B

∴ $T_{2} = \frac{T_{1} + T_{3}}{2} = \frac{800 + 300}{2} = 550 K$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions