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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Q: क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर NEET प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या NEET MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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जब एक आदर्श गैस (γ = 5/3) को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो दी गई ऊष्मा ऊर्जा का कितना प्रतिशत बाह्य कार्य करने में उपयोग होगा?

40 %

30 %

60 %

20 %

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Explanation

$Δ Q = Δ U + Δ W \Rightarrow \frac{Δ W}{Δ Q} = 1 - \frac{Δ U}{Δ Q} = 1 - \frac{n C_{V} d T}{n C_{P} d T}$

$\Rightarrow \frac{Δ W}{Δ Q} = 1 - \frac{C_{V}}{C_{P}} = 1 - \frac{3}{5} = \frac{2}{5} = 0 .4$

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जब एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की गई ऊष्मा ऊर्जा का वह अंश जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, है

$\frac{2}{5}$

$\frac{3}{5}$

$\frac{3}{7}$

$\frac{3}{4}$

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Explanation

एकपरमाणुक गैस के लिए

$γ = \frac{C_{P}}{C_{V}} = \frac{5}{3}$ हम जानते हैं $Δ Q = n C_{P} Δ T$

और $Δ U = n C_{V} Δ T$ ⇒ $\frac{Δ U}{Δ Q} = \frac{C_{V}}{C_{P}} = \frac{3}{5}$

अर्थात् आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाने के लिए ऊष्मा ऊर्जा का अंश 3/5 है।

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एक गैस के दो नमूने A और B प्रारंभ में समान दाब और तापमान पर हैं, इन्हें आयतन V से V/2 तक संपीडित किया जाता है (A समतापीय रूप से और B रुद्धोष्म रूप से)। A का अंतिम दाब है

B के अंतिम दाब से अधिक

B के अंतिम दाब के बराबर

B के अंतिम दाब से कम

B के अंतिम दाब का दोगुना

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Explanation

A समतापीय रूप से संपीडित किया जाता है, अतः

$P_{1} V = P_{2} \frac{V}{2} \Rightarrow P_{2} = 2 P_{1}$

और B रुद्धोष्म रूप से संपीडित किया जाता है, अतः

$P_{1} V^{γ} = P_{2} {(\frac{V}{2})}^{γ} \Rightarrow P_{2} = {(2)}^{γ} P_{1}$

चूँकि $γ > 1$ , अतः $P_{2}' > P_{2}$ या $P_{2} < {P^{'}}_{2}$

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एक आदर्श गैस इस प्रकार प्रसारित होती है कि इसका दाब और आयतन समीकरण $P V^{5 / 3} = c o n s \tan t$ द्वारा संबंधित हो सकता है। इस प्रक्रिया के दौरान, गैस

गर्म होती है

ठंडी होती है

न तो गर्म होती है और न ही ठंडी

पहले गर्म होती है और फिर ठंडी

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Explanation

$P V^{5 / 3} =$ स्थिरांक रुद्धोष्म समीकरण को दर्शाता है।

अतः आदर्श गैस के प्रसार के दौरान गैस की आंतरिक ऊर्जा घटती है और तापमान गिरता है।

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एक पृथक तंत्र-

एक निर्दिष्ट क्षेत्र है जहाँ ऊर्जा और द्रव्यमान का स्थानांतरण होता है

स्थिर द्रव्यमान का एक क्षेत्र है और केवल ऊर्जा को सीमाओं को बंद करने की अनुमति है

वह है जिसमें तंत्र के अंदर द्रव्यमान आवश्यक रूप से स्थिर नहीं है।

पर्यावरण से ऊर्जा या द्रव्यमान का स्थानांतरण नहीं कर सकता।

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Explanation

(D) एक पृथक तंत्र वह है जो इस प्रकार पृथक किया गया है कि तंत्र का द्रव्यमान और ऊर्जा पर्यावरण में या से स्थानांतरित नहीं की जा सकती।

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एक काल्पनिक गैस का तापमान, जब रुद्धोष्म रूप से आधे आयतन तक संपीड़ित किया जाता है, तो $\sqrt{2}$ गुना बढ़ जाता है। इसका समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है

PV^3/2 = स्थिरांक

PV^5/2 = स्थिरांक

PV^7/3 = स्थिरांक

PV^4/3 = स्थिरांक

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Explanation

$T V^{γ - 1}$ = स्थिरांक

अतः $\frac{T_{1}}{T_{2}} = {(\frac{V_{2}}{V_{1}})}^{γ - 1}$ या ${(\frac{1}{2})}^{γ - 1} = \sqrt{\frac{1}{2}}$

अतः $γ - 1 = \frac{1}{2}$ या $γ = \frac{3}{2}$

अतः PV^3/2= स्थिरांक

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एक ऊष्मीय रूप से अवरोधित पिस्टन एक कंटेनर को दो भागों में विभाजित करता है। दाएँ भाग में आयतन, तापमान और दाब क्रमशः 2V, T और 2P हैं, जबकि बाएँ भाग में संबंधित मान V, T और P हैं। यदि पिस्टन स्वतंत्र रूप से सरक सकता है, तो अंतिम संतुलन स्थिति में दाएँ भाग का आयतन होगा-

$\frac{3 V}{5}$

$\frac{9 V}{4}$

$\frac{12 V}{5}$

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एक गैस का प्रारंभिक दाब और आयतन क्रमशः P और V है। पहले इसे समतापीय रूप से 4V आयतन तक प्रसारित किया जाता है और फिर रुद्धोष्म रूप से V आयतन तक संपीडित किया जाता है। गैस का अंतिम दाब होगा [दिया गया है : $γ = 1.5]$ -

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Explanation

समतापीय प्रक्रम में $P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

या $P V = P_{2} \times 4 V$

∴ $P_{2} = \frac{P}{4}$

रुद्धोष्म प्रक्रम में

$P_{2} {V_{2}}^{γ} = P_{3} {V_{3}}^{γ}$

⇒ $\frac{P}{4} \times {(4 V)}^{1 .5} = P_{2} V^{1 .5}$

⇒ $P_{3} = 2 P$

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एक निकाय द्वारा समतापी परिवर्तन के अंतर्गत आयतन V₁ से V₂ तक कार्य, एक गैस के लिए जो Vander Waal's equation $(V - β n) (P + \frac{α n^{2}}{V}) = n R T$ का पालन करती है

$n R T \log_{e} (\frac{V_{2} - n β}{V_{1} - n β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{10} (\frac{V_{2} - α β}{V_{1} - α β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{e} (\frac{V_{2} - n α}{V_{1} - n α}) + β n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{e} (\frac{V_{1} - n β}{V_{2} - n β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} V_{2}}{V_{1} - V_{2}})$

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Explanation

दिए गए Vander Waal’s समीकरण के अनुसार

$P = \frac{n R T}{V - n β} - \frac{α n^{2}}{V^{2}}$

कार्य, $W = \int_{V_{1}}^{V_{2}} P d V = n R T \int_{V_{1}}^{V_{2}} \frac{d V}{V - n β} - α n^{2} \int_{V_{1}}^{V_{2}} \frac{d V}{V^{2}}$

$= n R T [\log_{e} (V - n β)]_{V_{1}}^{V_{2}} + α n^{2} {[\frac{1}{V}]}_{V_{1}}^{V_{2}}$

$= n R T \log_{e} \frac{V_{2} - n β}{V_{1} - n β} + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

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एक गैस के लिए, 800 K पर r.m.s चाल है:

200 K पर मान का चार गुना

200 K पर मान का आधा

200 K पर मान का दोगुना

200 K के समान

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Explanation

$V_{r m s} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}} ∴ V_{r m s} a t 800 K i s t w i c e t h a t a t 200 K .$

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