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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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एक बंद गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल V है। यदि दाब को दोगुना कर दिया जाए, तापमान समान रहे, तो वर्ग माध्य मूल चाल क्या होगी?

$\frac{v}{2}$

4 v

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Explanation

यदि तापमान समान रहे तो वर्ग माध्य मूल चाल दाब से स्वतंत्र होती है।

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किस तापमान पर, गैसीय हाइड्रोजन अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग, 47 $°$ C पर ऑक्सीजन अणुओं के वेग के बराबर होता है: [MP PET 1997, 2000; RPET 1999; AIEEE 2002; J & K CET 2004; Kerala PET 2010]

20 K

80 K

- 73 K

3 K

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Explanation

$V_{r m s} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}} \Rightarrow T \propto M [∵ V_{r m s}, R \to c o n s \tan t] \Rightarrow \frac{T_{H_{2}}}{T_{O_{2}}} = \frac{M_{H_{2}}}{M_{O_{2}}} \Rightarrow \frac{T_{H_{2}}}{(273 + 47)} = \frac{2}{32} \Rightarrow T_{H_{2}} = 20 K$

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गैसें, पात्र की दीवारों पर दाब डालती हैं क्योंकि गैस के अणु:

संवेग रखते हैं

एक-दूसरे से टकराते हैं

परिमित आयतन रखते हैं

गैस नियमों का पालन करते हैं

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Explanation

(a)

गैस के अणु संवेग रखते हैं, इसलिए टक्कर के बाद संवेग में परिवर्तन होता है। संवेग परिवर्तन की दर बल है और बल प्रति मात्रक क्षेत्रफल दाब है।

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चार अणुओं की चाल 2 km/sec, 3 km/sec, 4 km/sec और 5 km/sec है। इन अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग (km/sec) है:

$\sqrt{\frac{54}{4}}$

$\sqrt{\frac{54}{2}}$

3.5

3 $\sqrt{3}$

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Explanation

(a)

$v_{r m s} = \sqrt{\frac{2^{2} + 3^{2} + 4^{2} + 5^{2}}{4}} = \sqrt{\frac{54}{4}} k m s^{- 1}$

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यदि दो गैसों के आण्विक भार $M_{1} a n d M_{2}$ हैं, तो एक तापमान पर वर्ग माध्य मूल वेग $v_{1} a n d v_{2}$ का अनुपात होगा: [MP PMT 1996; AMU (Engg.) 2000; CPMT 2000; DPMT 2001]

$\sqrt{\frac{M_{1}}{M_{2}}}$

$\sqrt{\frac{M_{2}}{M_{1}}}$

$\sqrt{\frac{M_{1} + M_{2}}{M_{1} - M_{2}}}$

$\sqrt{\frac{M_{1} - M_{2}}{M_{1} + M_{2}}}$

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Explanation

(b)

$v_{r m s} = \sqrt{3 R T / M} \Rightarrow \frac{v_{1}}{v_{2}} = \sqrt{\frac{M_{2}}{M_{1}}}$

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अनुपात $\frac{C_{p}}{C_{V}} = γ$ एक गैस के लिए। इसका आणविक भार M है। स्थिर दाब पर इसकी विशिष्ट ऊष्मा धारिता है

$\frac{R}{γ - 1}$

$\frac{γ R}{γ - 1}$

$\frac{γ R}{M (γ - 1)}$

$\frac{γ R M}{(γ - 1)}$

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$C_{P} - C_{V} = R D i v i d i n g w i t h C_{P}, w e g e t 1 - \frac{1}{γ} = \frac{R}{C_{P}} o r \frac{γ - 1}{γ} = \frac{R}{C_{P}} o r C_{P} = \frac{γ R}{γ - 1}$

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एक आदर्श गैस एक पात्र में भरी गई है, तब

यदि इसे एक चलती ट्रेन के अंदर रखा जाए, तो इसका तापमान बढ़ जाता है

इसका द्रव्यमान केंद्र यादृच्छिक रूप से गति करता है

एक चलती कार में इसका तापमान स्थिर रहता है

इनमें से कोई नहीं

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(C)

तापमान गैस अणुओं की यादृच्छिक गति के कारण आंतरिक गतिज ऊर्जा पर निर्भर करता है। यह ट्रेन की गति पर निर्भर नहीं करेगा।

हालांकि गैस की समग्र गतिज ऊर्जा बढ़ेगी।

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300 K पर हाइड्रोजन अणुओं का वर्ग-माध्य-मूल वेग 1930 m/s है। तब 900 K पर ऑक्सीजन अणुओं का वर्ग-माध्य-मूल वेग होगा: [MH CET 2002; Odisha JEE 2010]

1930 $\sqrt{3}$ m/s

836 m/s

643 m/s

$\frac{1930}{\sqrt{3}}$ m/s

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Explanation

(b)

$V_{r m s} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}} \Rightarrow \frac{{(V_{r m s})}_{O_{2}}}{{(V_{r m s})}_{H_{2}}} = \sqrt{\frac{T_{O_{2}}}{T_{H_{2}}} \times \frac{M_{H_{2}}}{M_{O_{2}}}} = \sqrt{\frac{900}{300} \times \frac{2}{32}} {(V_{r m s})}_{O_{2}} = 836 m / s$

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22.4 वायुमंडलीय दाब और 273 K पर 2 लीटर नाइट्रोजन का द्रव्यमान क्या है?

28 g

14 $\times 22.4$ g

56 g

इनमें से कोई नहीं

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(c)

1 वायुमंडल पर 22.4 लीटर नाइट्रोजन या 22.4 वायुमंडलीय दाब पर 1 लीटर का द्रव्यमान 1 ग्राम मोल या 28 g होता है। इसलिए, 22.4 वायुमंडल पर 2 लीटर का द्रव्यमान 56 gm होता है।

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एक आदर्श गैस का तापमान $27 °$ से $927 ° C$ तक बढ़ाया जाता है। इसके अणुओं की r.m.s. चाल हो जाती है-

दोगुनी

आधी

चार गुनी

एक चौथाई

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Explanation

(a)

$\frac{V_{r m s} (927 ° C)}{V_{r m s} (27 ° C)} = \sqrt{\frac{273 + 927}{273 + 27}}$

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