क्या NEET के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर NEET प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या NEET MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक द्विपरमाणुक गैस के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग v है। जब तापमान दोगुना कर दिया जाता है, तो अणु दो परमाणुओं में वियोजित हो जाते हैं। परमाणु का नया वर्ग माध्य मूल वेग है

A.

$\sqrt{2} v$

B.

$v$

C.

$2 v$

D.

$4 v$

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Explanation

$3 . v_{rms} = \sqrt{\frac{3 RT}{M}} . प्रश्न के अनुसार T 2 T हो जाता है और M M / 2 हो जाता है इसलिए v_{rms} का मान \sqrt{4} = 2 गुना बढ़ जाएगा अर्थात नया वर्ग माध्य मूल वेग 2 v होगा .$

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2 मोल आदर्श गैस का तापमान स्थिर दाब पर 30°C से 35°C तक बढ़ाने के लिए 70 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। उसी गैस का तापमान समान परास (30°C से 35°C) में स्थिर आयतन पर बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा (R = 2 cal/mol/K) है

A.

30 cal

B.

50 cal

C.

70 cal

D.

90 cal

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Explanation

$2 . {(∆ Q)}_{P} = {μC}_{P} ∆ T \Rightarrow 2 \times C_{P} \times (35 - 30) \Rightarrow C_{P} = 7 \frac{cal}{mole ‐ K} ∵ C_{P} - C_{V} = R \Rightarrow C_{V} = C_{P} - R = 7 - 2 = 5 \frac{cal}{mole ‐ kevin} ∴ {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = 2 \times 5 \times (35 - 30) = 50 cal .$

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समान आयतन के दो बर्तनों में एक ही गैस क्रमशः दाब $P_{1}$ और $P_{2}$ तथा परम तापमान $T_{1}$ और $T_{2}$ पर भरी हुई है। बर्तनों को जोड़ने पर, गैस एक उभयनिष्ठ दाब P और उभयनिष्ठ तापमान T पर पहुँचती है। अनुपात P/T बराबर है

A.

$\frac{P_{1}}{T_{1}} + \frac{P_{2}}{T_{2}}$

B.

$\frac{P_{1} T_{1} + P_{2} T_{2}}{{(T_{1} + T_{2})}^{2}}$

C.

$\frac{P_{1} T_{2} + P_{2} T_{1}}{{(T_{1} + T_{2})}^{2}}$

D.

$\frac{P_{1}}{2 T_{1}} + \frac{P_{2}}{2 T_{2}}$

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एक सिलेंडर में गैस भरी है, इसका तापमान केल्विन पैमाने पर 20% बढ़ाया जाता है और आयतन 10% कम किया जाता है। गैस का कितना प्रतिशत भाग बाहर निकल जाएगा?

A.

30%

B.

40%

C.

15%

D.

25%

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Explanation

$4 . माना प्रारंभिक स्थितियाँ = V . T और अंतिम स्थितियाँ = V' . T' चार्ल्स नियम द्वारा V \propto T [P स्थिर रहता है] \frac{V}{T} = \frac{V'}{T'} \Rightarrow \frac{V}{T} = \frac{V'}{1.2 T'} \Rightarrow V' = 1.2 V लेकिन प्रश्न के अनुसार, आयतन 10% कम किया जाता है अर्थात V = 0.9 V अतः बाहर निकली गैस का प्रतिशत = \frac{(1.2 - 0.9) V}{1.2 V} \times 100 = 25 %$

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माउंट एवरेस्ट पर वायु घनत्व समुद्र तल की तुलना में कम होता है। पर्वतारोहियों द्वारा यह पाया गया है कि कुछ घंटों तक चलने वाली एक यात्रा के लिए, उन्हें जितनी अतिरिक्त ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, वह समुद्र तल पर 30,000 cc (दाब 1 वायुमंडल, तापमान 27°C) के अनुरूप है। यह मानते हुए कि माउंट एवरेस्ट के आसपास का तापमान –73°C है और ऑक्सीजन सिलेंडर की क्षमता 5.2 लीटर है, वह दाब जिस पर $O_{2}$ सिलेंडर में (स्थल पर) भरा जाता है, वह है

A.

3.86 atm

B.

5.00 atm

C.

5.77 atm

D.

1 atm

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Explanation

$1 . At sea level PV = μRT \Rightarrow 1 \times (30 litre) = μ \times (0.0821) \times 300 \Rightarrow Number of moles μ = 1.22 (Remember R = 0.0821 \frac{atm - litre}{mole - K}) On Everest P \times 5.2 = 1.22 \times 0.0821 \times 200 \Rightarrow P = 3.86 atm$

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संतृप्त जल वाष्प का दाब और आयतन क्रमशः P और V है। इसे समतापीय रूप से संपीड़ित किया जाता है जिससे आयतन V/2 हो जाता है, अंतिम दाब होगा

A.

2P से अधिक

B.

P

C.

2P

D.

4P

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Explanation

2. संतृप्त जल वाष्प गैस नियमों का पालन नहीं करता है।

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एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के 1 मोल का तापमान 20°C से 30°C तक स्थिर दाब पर बढ़ाने के लिए 40 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। समान तापमान अंतराल पर स्थिर आयतन पर इसका तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा $(R = 2 calorie {mole}^{- 1} K^{- 1})$ है

A.

20 कैलोरी

B.

40 कैलोरी

C.

60 कैलोरी

D.

80 कैलोरी

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Explanation

$1 . At constant pressure {(∆ Q)}_{P} = {μC}_{P} ∆ T = 1 \times C_{P} \times (30 - 20) = 40 \Rightarrow C_{P} = 4 \frac{cal}{mole \times kelvin} ∴ C_{V} = C_{P} - R = 4 - 2 = 2 \frac{cal}{mole \times kelvin} Now {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = 1 \times 2 \times (30 - 20) = 20 cal$

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एक बक्से में तापमान $T_{1}$ और दाब $P_{1}$ पर एक आदर्श गैस के N अणु हैं। बक्से में अणुओं की संख्या दोगुनी कर दी जाती है, जबकि गैस की कुल गतिज ऊर्जा पहले जैसी ही रहती है। यदि नया दाब $P_{2}$ और तापमान $T_{2}$ है, तो

A.

$P_{2} = P_{1}, T_{2} = T_{1}$

B.

$P_{2} = P_{1}, T_{2} = \frac{T_{1}}{2}$

C.

$P_{2} = 2 P_{1}, T_{2} = T_{1}$

D.

$P_{2} = 2 P_{1}, T_{2} = \frac{T_{1}}{2}$

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Explanation

$2 . E_{Total} = \frac{f}{2} NkT \Rightarrow T \propto \frac{1}{N} [∵ E_{Total}, f, k = constant] \Rightarrow \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{N_{1}}{N_{2}} = \frac{1}{2} \Rightarrow T_{2} = \frac{T_{1}}{2} Also from PV = NkT \Rightarrow P \propto NT \Rightarrow \frac{P_{1}}{P_{2}} = \frac{N_{1}}{N_{2}} . \frac{T_{1}}{T_{2}} = \frac{1}{2} \times \frac{2}{1} = \frac{1}{1} .$

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एक सिलेंडर के अंदर जिसकी दीवारें रोधी हैं और सिरे बंद हैं, एक गतिशील पिस्टन है, जो सिलेंडर को दो कक्षों में विभाजित करता है। पिस्टन के एक तरफ एक गैस का द्रव्यमान m है और दूसरी तरफ उसी गैस का द्रव्यमान 2m है। जब पिस्टन संतुलन में हो, तो सिलेंडर के आयतन का कितना अंश बड़े द्रव्यमान वाली गैस द्वारा घेरा जाएगा? मान लें कि गतिशील पिस्टन चालक है ताकि तापमान पूरे समान रहे।

A.

$\frac{1}{4}$

B.

$\frac{1}{3}$

C.

$\frac{1}{2}$

D.

$\frac{2}{3}$

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5 मोल गैस का तापमान, जिसे स्थिर आयतन पर रखा गया था, $100 ° C$ से $120 ° C$ में परिवर्तित किया गया। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 80 जूल पाया गया। स्थिर आयतन पर गैस की कुल ऊष्मा क्षमता किसके बराबर होगी?

A.

8 J/K

B.

0.8 J/K

C.

4.0 J/K

D.

0.4 J/K

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Explanation

$3 . {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = w ∆ T (W = Heat capacity) \Rightarrow W = \frac{{(∆ Q)}_{V}}{∆ T} = \frac{∆ U}{∆ T} [∵ {(∆ Q)}_{V} = ∆ U] \Rightarrow W = \frac{80}{(120 - 100)} = 4 J / K .$

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions