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Atomic Structure NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

Atomic Structure (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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यदि H परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है, तो He की दूसरी आयनन ऊर्जा होनी चाहिए

A. 13.6eV B. 27.2eV C. 54.4 eV D. पूर्वानुमान नहीं लगाया जा सकता।

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Explanation

किसी तत्व की दूसरी आयनन ऊर्जा एकल आयनित परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। हीलियम के मामले में, पहली आयनन एक इलेक्ट्रॉन निकालती है, जिससे He+ (एकल आयनित हीलियम) बचता है। दूसरी आयनन ऊर्जा शेष इलेक्ट्रॉन को निकालती है, जिससे He2+ प्राप्त होता है। चूंकि हीलियम में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरी आयनन ऊर्जा हाइड्रोजन की पहली आयनन ऊर्जा से दोगुनी होती है, जो 13.6 eV है। इसलिए, हीलियम की दूसरी आयनन ऊर्जा 54.4 eV है।

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यदि H परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा व्यंजक $ {- 1312 \over n^2 } kJ mol ^ {-1} $ द्वारा दी गई है, तो इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था से द्वितीय कक्षा में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा n2 है

A. 328 kJ B. 656 kJ C. 984 kJ D. 1312 kJ.

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Mn का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार लिखा जा सकता है

A. $ [Ar] 4s^2 $ B. $ [Ar] 3d^6,4s^2 $ C. $ [Ar] 3d^5, 4s^1 $ D. $ [Ar] 3d^5,4s^2$ .

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E कुल ऊर्जा और V स्थितिज ऊर्जा के रूप में एक इलेक्ट्रॉन के लिए सही Schrodinger तरंग समीकरण है

A. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi ^2 \over mh ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ B. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi m \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ C. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi ^2 m \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $ D. $ { \delta ^ 2 \varphi \over \delta x ^2 } + { \delta ^2 \varphi \over \delta y ^2 } + { \delta \varphi \over \delta z ^2 } + { 8 \pi m ^2 \over h ^ 2 } (E-V) \varphi = 0 $

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दो इलेक्ट्रॉनों में क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट हैं। X: 3, 2, -2, +1/2 Y: 3, 0, 0, +1/2 निम्नलिखित में से क्या सत्य है?

A. X और Y की ऊर्जा समान है B. X और Y की ऊर्जा असमान है C. X और Y एक ही इलेक्ट्रॉन को दर्शाते हैं D. कोई भी कथन सही नहीं है।

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Explanation

क्वांटम संख्याओं के दो सेट X (3, 2, -2, +1/2) और Y (3, 0, 0, +1/2) में सहायक क्वांटम संख्या (l) और चुंबकीय क्वांटम संख्या (m) के अलग-अलग मान हैं, जो दर्शाते हैं कि वे विभिन्न ऊर्जा स्तरों और अभिविन्यासों वाले इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं।

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क्वांटम संख्याओं के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

A. यदि $l = 0$ का मान है, तो इलेक्ट्रॉन वितरण गोलाकार होता है B. कक्षक का आकार सहायक क्वांटम संख्या द्वारा दिया जाता है C. Zeemanâ€™s प्रभाव को चुंबकीय क्वांटम संख्या द्वारा समझाया गया है D. स्पिन क्वांटम संख्या इलेक्ट्रॉन बादल के अभिविन्यास देती है।

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किसी भी मुख्य ऊर्जा स्तर में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना की जा सकती है

A. (2l + 1) B. $ 2n^2 $ C. (2n+1) D. $ n^2 $ .

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Explanation

किसी भी मुख्य ऊर्जा स्तर (n) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना सूत्र 2n^2 से की जा सकती है। यह Aufbau principle पर आधारित है, जो बताता है कि इलेक्ट्रॉन बढ़ती ऊर्जा के क्रम में कक्षकों पर कब्जा करते हैं।

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परमाणुओं को प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन से मिलकर बना माना जा सकता है। यदि न्यूट्रॉन को दिया गया द्रव्यमान आधा कर दिया जाए और इलेक्ट्रॉन को दिया गया द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो परमाणु द्रव्यमान होगा

A. लगभग समान रहेगा B. दोगुना हो जाएगा C. लगभग आधा हो जाएगा D. लगभग 25% कम हो जाएगा।

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यदि एक इलेक्ट्रॉन के दिगंशी क्वांटम संख्या का मान 2 है, तो निम्नलिखित में से चुंबकीय क्वांटम संख्या का कौन सा मान अनुमेय नहीं है,

A. 3 B. 2 C. 0 D. 1

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Explanation

दिगंशी क्वांटम संख्या (l) चुंबकीय क्वांटम संख्या (m_l) का मान निर्धारित करती है जो -l से +l तक हो सकता है। l = 2 के लिए, m_l के संभावित मान -2, -1, 0, 1 और 2 हैं। इसलिए, m_l का मान 3 अनुमेय नहीं है।

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परमाणु क्रमांक 105 वाले एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉनों में (n + l) = 8 हो सकता है?

A. 30 B. 17 C. 15 D. अनिश्चित।

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Explanation

मुख्य क्वांटम संख्या (n) मुख्य कोश को दर्शाती है, और अज़ीमुथल क्वांटम संख्या (l) उस मुख्य कोश के भीतर उपकोश को दर्शाती है। (n + l) = 8 के लिए, संभावित संयोजन हैं: n = 8, l = 0 (s उपकोश), जो 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, और n = 7, l = 1 (p उपकोश), जो 6 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है। एक साथ, ये परमाणु क्रमांक 105 वाले एक परमाणु के लिए 2 + 6 = 8 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं।

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Frequently Asked Questions

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