Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

(d) सिलिका    जल    मृत्तिका  खनिज

  45  12  43  प्रारंभिक %

  a  8  (92-a)  गर्म करने के बाद % 

( शुष्क अवस्था में ,8% जल की हानि होती है ,अतः शेष भार 100 - 8 = 92 है)

गर्म करने पर सिलिका तथा मृत्तिका का % अनुपात नियत रहता है 

अर्थात्, $\frac{45}{43}=\frac{a}{92-a}$

a = 47%

(a)  2PH₃(g) $\to$2P(s) + 3H₂(g)

  100  0  0  वियोजन से पहले

  0  -  150  वियोजन के बाद

नीचे और व्याख्या: 

चूँकि गैसों द्वारा घेरा गया आयतन केवल गैसों के मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः उत्तर उत्पन्न गैसों के मोलों की संख्या से संबंधित है। 

चूँकि, कोई तापमान तथा दाब नहीं दिया गया है, NTP मान सकते हैं। 

NTP पर, अभिक्रिया फॉस्फोरस(ठोस) तथा हाइड्रोजन(गैस) उत्पन्न करती है। ऊपर दिए गए संतुलित समीकरण को देखने पर, PH₃ गैस के 2 मोल H₂ गैस के 3 मोल देंगे। 

अतः, अभिक्रिया के बाद गैसीय अणुओं की संख्या में 50% वृद्धि होती है। (2 से 3 मोल)

चूँकि आयतन मोलों की संख्या पर निर्भर करता है, अतः वृद्धि भी 50% है, अर्थात् 50 mL।

हल का दृष्टिकोण 

CaCO₃ → CaO + CO₂ (गर्म करने पर 50% शुद्ध भाग के लिए अपघटन अभिक्रिया)

प्रश्नानुसार अशुद्ध भाग अभिक्रिया नहीं करता, वह वैसा ही रहता है। अतः, गर्म करने के बाद कुल अवशेष होगा 

1) अशुद्ध भाग का द्रव्यमान + CaO का द्रव्यमान (शुद्ध भाग से शेष) 

 चूँकि CO₂  का आयतन

 _{यह दर्शाता है कि मोल 1.12/22.4 = 0.05 मोल हैं}

_{अतः ${\mathrm{CaCO}}_3$ का भार = 0.05 .100 = 5 ग्राम। चूँकि 50 % अशुद्ध है , अतः 5 ग्राम अशुद्ध है} 

आपको अशुद्ध भाग का द्रव्यमान = 5g  तथा CaO का द्रव्यमान = 2.8 प्राप्त होगा 

अतः कुल = 5 + 2.8 = 7.8g 

केवल NaHCO₃ CO₂ गैस मुक्त करता है। Na₂CO₃ लाल तप्त करने पर भी CO₂ गैस मुक्त नहीं करता।

अतः, केवल यही अभिक्रिया होती है: 

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

भार: 

2(23+1+12+16*3) -> (2*23+12+16*3) + (12+16*2) +  (1*2+16)
 
    168g  ->  102g  +  44g  +    18g

साथ ही, STP पर प्राप्त 56ml आयतन के अनुसार CO₂ का द्रव्यमान = 56/(22.4 * 1000) * (44) = 0.11g

अतः, NaHCO₃ का भार = 0.11/44*168 = 0.42g (समीकरण से भारों के अनुपात का उपयोग करके)

अतः, मूल Na₂CO₃ का भार = 10 - 0.42 = 9.58g

(b) यदि आवोगाद्रो संख्या N_A, 6.022 x 10²³ mol^-1 से बदलकर 6.022 x 10²⁰ mol^-1 कर दी जाए, तो इससे कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान बदल जाएगा।

._.. कार्बन के 1 मोल का द्रव्यमान = 12 g

अथवा कार्बन के 6.022 x 10²³ परमाणुओं का द्रव्यमान = 12 g

.^.. कार्बन के 6.022 x 10²⁰ परमाणुओं का द्रव्यमान

  = $\frac{12}{6.022 \mathrm{x} {10}^{23}}$ x 6.022 x 10²⁰ = 0.012 g

(d) मुख्य संकल्पना दी गई समस्या में हमें MgO की व्यावहारिक लब्धि दी गई है। MgO की प्रतिशत लब्धि की गणना के लिए, हमें MgO की सैद्धांतिक लब्धि चाहिए। इसके लिए हम मोल संकल्पना का उपयोग करेंगे।

  MgCO₃ (s) $\stackrel{ }{\to }$ MgO(s) + CO₂ (g)  ...(i)

$$\begin{gathered} \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{MgCO}}_3 = \frac{\mathrm{Weight} \mathrm{in} \mathrm{gram}}{\mathrm{Molecular} \mathrm{weight}} \\ = \frac{20}{84} = 0.238 \mathrm{mol} \\ \mathrm{From} \mathrm{Eq}. \left(\mathrm{i}\right) \\ 1 \mathrm{mole} \mathrm{of} \mathrm{MgCO}3 \mathrm{gives} = 1\mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ \therefore 0.238 \mathrm{mole} {\mathrm{MgCO}}_3 \mathrm{will} \mathrm{give} = 0.238 \mathrm{mol} \mathrm{MgO} \\ = 0.238 \mathrm{X} 40\mathrm{g} =9.52\mathrm{g} \mathrm{MgO} \\ \mathrm{Now}, \mathrm{practical} \mathrm{yield} \mathrm{of} \mathrm{MgO} = 8 \mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} =\frac{8}{9.52} \mathrm{X} 100 = 84\% \\ \mathrm{Alternate} \mathrm{method} \\ {\mathrm{MgCO}}_3 \stackrel{ }{\to }\mathrm{MgO} + {\mathrm{CO}}_2 \\ \therefore 8\mathrm{g} \mathrm{MgO} \mathrm{will} \mathrm{be} \mathrm{form} \mathrm{from} \frac{84}{5}\mathrm{g} \\ \therefore \% \mathrm{purity} = \frac{84}{5}\mathrm{X}\frac{100}{20} = 84\% \end{gathered}$$

योजना: अवक्षेपित AgCl के द्रव्यमान की गणना के लिए, हम मोल संकल्पना की सहायता से बराबर आयतन में AgNO₃ तथा NaCl का द्रव्यमान ज्ञात करते हैं।

AgNO₃ का 16.9% विलयन का अर्थ है 100 mL विलयन में 16.9 g AgNO₃ उपस्थित है।

50 mL विलयन में 8.45 g AgNO₃ उपस्थित होगा

इसी प्रकार,

100 mL विलयन में 5.8 g NaCl उपस्थित है

50 mL विलयन में 2.9 g NaCl उपस्थित है
AgNO₃ + NaCl $\to$AgCl + NaNO₃

प्रारंभिक मोल   8.45/169.8  2.9/58.5  0  0

  = 0.049  = 0.049  

अभिक्रिया के बाद  0  0  0.049  0.049

अवक्षेपित AgCl का द्रव्यमान
= 0.049 x 143.3 = 7 g

मोलरता = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन(mL में) x 1000

  = (25.3x1000)/(106x250) = 0.9547 $\approx$0.955 M

जलीय विलयन में Na₂CO₃ इस प्रकार वियोजित रहता है

  Na₂CO₃$\to$2Na⁺ + ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$

   x  2x  x

चूँकि, Na₂CO₃ की मोलरता 0.955 M है, अतः ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ की मोलरता भी 0.955 M है तथा Na⁺ की है

2 x 0.955 = 1.910 M

(b) परमाणुओं की संख्या = मोलों की संख्या X N_A X परमाणुकता

  = 0.1 X 6.02 X 10²³ X 3

  = 1.806 X 10²³ परमाणु

(a) HCl के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 20 X 0.050 X 1 = 1

Ba(OH)2 के मिलीतुल्यांकों की संख्या = 2 X 30 X 0.10 = 6

अंतिम विलयन का [OH^-] $=\frac{\mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH}{)}_2 - \mathrm{milliequivalents} \mathrm{of} \mathrm{HCl}}{\mathrm{total} \mathrm{volume}}$

  $=\frac{6-1}{50}=0.1 \mathrm{M}$