Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

$$\begin{gathered} \mathrm{Let} \mathrm{mole} \% \mathrm{of} {}^{26}\mathrm{Mg} \mathrm{be} \mathrm{x} \\ \therefore \frac{\left(21-\mathrm{x}\right) 25+\mathrm{x}\left(26\right)+79\left(24\right)}{100}=24.31 \\ \mathrm{x}=10\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Metal} \mathrm{oxide} = 2.74 \mathrm{g}; \\ \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{vanadium} = 1.53 \mathrm{g} \\ \% \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{1.53}{2.74}\times 100=55.83 \\ \mathrm{Thus}, \% \mathrm{of} \mathrm{O}=100-55.83=44.17 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{55.83}{52}=1.1 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} \mathrm{V}=\frac{44.17}{16}=2.76 \\ \mathrm{Simplest} \mathrm{ratio} \mathrm{of} \mathrm{V} \mathrm{and} \mathrm{O}=1:2.5 \mathrm{or} 2:5 \\ \mathrm{Hence}, \mathrm{the} \mathrm{empirical} \mathrm{formula}={\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \Rightarrow \mathrm{M}=\frac{\mathrm{dRT}}{\mathrm{P}}=\frac{2.28\times 0.0821\times 300}{1}=56.15 \mathrm{g}/\mathrm{mol} \\ \mathrm{E}.\mathrm{F}.=\frac{85.7}{12}:\frac{14.3}{1}=7.14 : 14.3=1 : 2; \\ \therefore \mathrm{E}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{CH}}_2; \mathrm{M}.\mathrm{F}.={\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{\mathrm{n}} \\ \mathrm{where} \mathrm{n}=\frac{56.15}{12+2}\simeq 4 \\ \therefore \mathrm{M}.\mathrm{F}. \mathrm{is} {\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_8 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + 3{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \stackrel{}{\to } {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{CO}}_3\right)}_3+6{\mathrm{NaNO}}_3 \\ \mathrm{mole} 2.5 3.6 \\ \mathrm{mole}/\mathrm{stoichiometric} \mathrm{coefficient} 1.25 1.2 \\ \mathrm{Limiting} \mathrm{reagent} \mathrm{is} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \mathrm{so} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{NaNO}}_3 \mathrm{should} \mathrm{be} \mathrm{formed} = 3.6\times 2=7.2 \\ \% \mathrm{yield} = \frac{6.3}{7.3}\times 100=87.5 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Given} \mathrm{vapour} \mathrm{density} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 38.3 \\ \therefore \mathrm{Molar} \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{mixture} = 2\times 38.3 = 76.6 \\ \mathrm{Let} \mathrm{a} \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{be} \mathrm{present} \mathrm{in} 100 \mathrm{g} \mathrm{mixture}, \\ \therefore \mathrm{g} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = \left(100-\mathrm{a}\right) \\ \mathrm{Therefore}, \frac{\mathrm{a}}{46}+\frac{100-\mathrm{a}}{92}=\frac{100}{76.6} \\ \therefore \mathrm{a} = 20.10 \mathrm{g} \\ \therefore \mathrm{Mole} \mathrm{of} {\mathrm{NO}}_2 \mathrm{in} \mathrm{mixture} = 20.10/46 \\ = 0.437 \end{gathered}$$

माना दोनों ऑक्साइडों में Cu की संयोजकताएँ x तथा y हैं, तो

  I ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{x}}$

  II ऑक्साइड है ${\mathrm{Cu}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$

I ऑक्साइड में:

  Cu का तुल्यांक = ऑक्सीजन का तुल्यांक

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{x}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{i}\right)$

जहाँ w, A, x तथा a क्रमशः Cu का द्रव्यमान, Cu का परमाणु द्रव्यमान, Cu की संयोजकता तथा ऑक्सीजन का द्रव्यमान हैं

II ऑक्साइड में:

  $\frac{\mathrm{w}}{\mathrm{A}/\mathrm{y}}=\frac{\mathrm{a}}{8} ....\left(\mathrm{ii}\right)$

समी. (i) तथा (ii) से

  $\frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{2}{1}$

$\therefore$ I तथा II ऑक्साइड में Cu की संयोजकता 2:1 के अनुपात में है

माना हाइड्रोकार्बन का सूत्र ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{b}}$ है

$\therefore {\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{b}}+\left[\mathrm{a}+\left(\mathrm{b}/4\right)\right]{\mathrm{O}}_2 \stackrel{}{\to } {\mathrm{aCO}}_2 + \left(\mathrm{b}/2\right){\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}$

प्रारंभ में लिया गया आयतन

  $5 \mathrm{mL} 30 \mathrm{mL} - -$

अभिक्रिया के बाद आयतन

  $0 30-5\left[\mathrm{a}+\mathrm{b}/4\right] 5\mathrm{a} -$

$\because$ दिया गया है कि, शेष ${\mathrm{O}}_2$ पाइरोगैलॉल द्वारा अवशोषित होती है

साथ ही NaOH द्वारा अवशोषित आयतन = 10 mL = बनी ${\mathrm{CO}}_2$ का आयतन

$\therefore 5\mathrm{a}=10 \therefore \mathrm{a}=2$

अभिक्रिया के बाद शेष गैसों का कुल आयतन = 25 mL

अथवा शेष ${\mathrm{O}}_2$ का आयतन + बनी ${\mathrm{CO}}_2$ का आयतन = 25 mL

$\therefore$   शेष ${\mathrm{O}}_2$ का आयतन = 25-10 =15

$\therefore$   30-5 [a+(b/4)]=15   $\therefore$ b=4

अतः, हाइड्रोकार्बन ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ है।

$$\begin{gathered} \mathrm{Let} \mathrm{the} \mathrm{mixture} \mathrm{contains} \mathrm{a} \mathrm{g} {\mathrm{CaCO}}_3 \mathrm{and} \mathrm{b} \mathrm{g} {\mathrm{MgCO}}_3. \\ \therefore \mathrm{a}+\mathrm{b}=2.21 .....\left(\mathrm{i}\right) \\ \mathrm{On} \mathrm{heating} {\mathrm{CaCO}}_3 \stackrel{}{\to } \mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2 \\ {\mathrm{MgCO}}_3 \stackrel{}{\to } \mathrm{MgO}+{\mathrm{CO}}_2 \\ \because \mathrm{Molar} \mathrm{of} \mathrm{CaO}=\mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CaCO}}_3=\mathrm{a}/100 \\ \therefore \mathrm{Mass} \mathrm{of} \mathrm{CaO}=\left(\mathrm{a}/100\right)\times 56 \mathrm{g} \\ \mathrm{Similarly}, \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{MgO}=\left(\mathrm{b}/84\right)\times 40 \mathrm{g} \\ \mathrm{Therefore}, \frac{56\mathrm{a}}{100}+\frac{40\mathrm{b}}{84}=1.152 .....\left(\mathrm{ii}\right) \\ \left(\mathrm{i}.\mathrm{e}., \mathrm{mass} \mathrm{of} \mathrm{residue} \mathrm{left}\right) \\ \mathrm{Solving} \mathrm{Eqs}. \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{ii}\right) \mathrm{a}=1.19 \mathrm{g}; \mathrm{b}=1.02 \mathrm{g} \\ \mathrm{Also}, \mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \mathrm{formed} = \mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{CaCO}}_3+\mathrm{mole} \mathrm{of} {\mathrm{MgCO}}_3 \\ = \frac{1.19}{100}+\frac{1.02}{84}=0.0241 \\ \therefore \mathrm{Volume} \mathrm{of} {\mathrm{CO}}_2 \mathrm{at} \mathrm{NTP} = 0.0241\times 22400 \\ = 539.8 \mathrm{mL} \end{gathered}$$

माना हम S.T.P. पर x–लीटर जल गैस का उपयोग करते हैं।

अतः उसमें 0.5x लीटर H₂ है।

अब दिए गए समीकरण के अनुसार

CO   +  H₂O  $\stackrel{}{\to }$ CO₂  +   H₂

0.45x  अधिक  0.05x  0.5x  (45% CO , तथा 5% CO2)

0  –(0.05x + 0.45x)  (0.5x + 0.45x)

अतः H₂ का कुल आयतन = 0.95x

परंतु प्रश्नानुसार

वह 5 लीटर है

अतः 0.95x = 5

x = 5.263 लीटर

दिया गया प्रश्न रासायनिक समीकरणों की स्टॉइकियोमीट्री की संकल्पना से संबंधित है। अतः हमें दिए गए आयतनों को उनके मोलों में बदलना होगा और फिर सीमांत अभिकर्मक की पहचान करनी होगी [जिसके मोलों की संख्या न्यूनतम होती है तथा जो अभिक्रिया में पूर्णतः उपयोग हो जाता है]।

सीमांत अभिकर्मक ही अभिक्रिया में बने उत्पाद के मोल निर्धारित करता है।

  H₂(g) + Cl₂(g) $\to$2HCl (g)

प्रारंभिक आयतन   22.4 L    11.2 L  2 mol

... STP पर 22.4 L आयतन घेरती है,

  Cl₂ = 1 मोल,

... 11.2 L आयतन घेरेगी,

  Cl₂ = 1x 11.2/22.4 मोल = 0.5 mol

अतः, H₂(g) + Cl₂(g) $\to$2HCl (g)