Some Basic Concepts in Chemistry NEET प्रश्न हिंदी में — रसायन विज्ञान (Chemistry) MCQ उत्तर सहित

मुख्य विचार: वह अभिकर्मक जो कम मात्रा में उपस्थित है सीमांत अभिकर्मक कहलाता है तथा उत्पाद के मोल उस पर निर्भर करते हैं तथा मोलों की संख्या = भार/आण्विक भार

PbO  +  2HCl  $\to$   PbCl₂  +    H₂O

207.2 +16  2(35.5+1)    207.2+71

 =223.2  =73  =278.2

PbO के मोल = 6.5/223 = 0.029

HCl के मोल = 3.2/36.5 = 0.087

यहाँ, PbO का 1 मोल HCl के 2 मोलों से अभिक्रिया करता है, अतः PbO सीमांत अभिकर्मक है।

._.. 223.2 g PbO देता है PbCl₂ = 278.2g

.^.. 6.5g PbO देगा PbCl₂

  = 0.029 मोल

(B).    स्थिति I : माध्य मोलर द्रव्यमान =$\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=20 \left(\mathrm{given}\right)$

$16\mathrm{x}+28\mathrm{y} = 20\mathrm{x}+20\mathrm{y} \mathbf{:} \mathrm{y}=0.5\mathrm{x}.$

  स्थिति II : माध्य मोलर द्रव्यमान

$=\frac{16\mathrm{x}+28\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=\frac{8\mathrm{x}+28\mathrm{x}}{\mathrm{x}+0.5\mathrm{x}}=\frac{36}{1.5}=24$

2.

अणुओं की संख्या = मोल × आवोगाद्रो संख्या 
= 0.1 × 6.022 × 10²³  

= 6.022 × 10²²

PO43− का 1 अणु 15 + 4 × 8 + 3 = 50 इलेक्ट्रॉन रखता है

अतः,

6.022 × 10²² में हैं 

= 50 × 6.022 × 10²²   

= 301.1 × 10²² इलेक्ट्रॉन

STP पर मोलर गैस आयतन = 22.4 लीटर

हमें इस आयतन को उस आयतन में परिवर्तित करना है जो गैस STP पर घेरेगी

p1 = 8.21 atm  p2 = 1 atm

v1 = 3 लीटर  v2 = ?

t1 = 27 + 273 = 300 k  t2 = 273K

p1v1/t1 = p2v2/t2

(8.21x3)/300 = (1xv2)/273

जिससे

v2 = 22.4133 लीटर

O3 के मोलों की संख्या = 22.4133/22.4 = 1 मोल

प्रत्येक O3 अणु में O के 3 परमाणु होते हैं

ऑक्सीजन परमाणुओं के मोलों की संख्या =  3 x 1

  = 3

$$\begin{gathered} \mathrm{Wt}. \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8 \mathrm{in} \mathrm{sample} = 160 \mathrm{g}; \\ \mathrm{Moles} \mathrm{of} {\mathrm{S}}_8=\frac{160}{32\times 8}=0.625 \\ \mathrm{No}. \mathrm{of} \mathrm{moles} \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} = 0.625\times 8 \\ \mathrm{Vol}. \mathrm{of} {\mathrm{O}}_2 \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5 \\ \therefore \mathrm{Vol}. \mathrm{of} \mathrm{air} \mathrm{required} \mathrm{at} \mathrm{STP} = 22.4\times 5\times \frac{100}{21}= 533.33 \mathrm{L} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} O_2= \frac{67.2}{22.4}=3 mole \\ 3O_2\to 2O_3 \\ \therefore Mole of Ozone formed= \frac{2}{3}\times \frac{15}{100}\times 3 \\ = 0.3 mole \\ \therefore Mass of Ozone formed= 0.3\times 48 g = 14.4 g \end{gathered}$$ के मोल

$$\begin{gathered} Ag + HN{O}_3\to AgN{O}_3 \\ AgN{O}_3 + NaCl\to NaN{O}_3 + AgCl \\ POAC on Ag \\ Mole of Ag in coin = mole of Ag in AgCl \\ a=\frac{14.35}{143.5}=0.1 mole \\ Mass of Ag in coin = 0.1\times 108=10.8 g \\ \therefore \%silver in coin= \frac{10.8}{11.34}\times 100\% =95.2\% \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{d}=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}} \\ 1.15=\frac{\left({\displaystyle \frac{740}{760}}\right)\times \mathrm{M}}{0.0821\times 300} \\ \therefore \mathrm{M}=29.09. \mathrm{Let} \mathrm{mole} \mathrm{fraction} \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2 \mathrm{is} \mathrm{x}. \\ 29.09=28\times \mathrm{x}+32\left(1-\mathrm{x}\right); \\ \mathrm{x}=0.7275 \\ \mathrm{wt}.\%=\mathrm{mole}\%\times \frac{\mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} {\mathrm{N}}_2}{\mathrm{average} \mathrm{mol}. \mathrm{wt}. \mathrm{of} \mathrm{air}} \\ = 72.75\times \frac{28}{29.09}=70.02 \end{gathered}$$

संतुलित अभिक्रिया है

$2F_2{O}_3 + 3C \to 4Fe + 3C{O}_2$

$F{e}_2{O}_3=\left(\frac{120\times 1000}{2\times 56+48}\right)\times \left(\frac{90}{100}\right)$ के मोलों की सं.

उत्पन्न 80% शुद्ध लोहे का द्रव्यमान

$=\frac{120\times 1000\times 0.9}{2\times 56+48}\times \frac{2\times 56}{0.8}$

= 94500 ग्राम अथवा 94.5 kg