क्या Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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सामान्य दाब पर एक आदर्श गैस का समतापी आयतन प्रत्यास्थता गुणांक है -

A.

$1 .013 \times 10^{5} N / m^{2}$

B.

$1 .013 \times 10^{6} N / m^{2}$

C.

$1.013 \times 10^{- 11} N / m^{2}$

D.

$1 .013 \times 10^{11} N / m^{2}$

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Explanation

$E_{θ} = P = 1 .013 \times 10^{5} N / m^{2}$

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पानी के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 2240 J/gm है। यदि 1 g के प्रसार की प्रक्रिया में किया गया कार्य 168 J है, तो आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि है

A.

2408 J

B.

2240 J

C.

2072 J

D.

1904 J

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Explanation

$Δ Q = Δ U + Δ W$

$\Rightarrow Δ U = Δ Q - Δ W = 2240 - 168 = 2072 J$

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समतापी प्रक्रिया में गैस की विशिष्ट ऊष्मा होती है -

A.

अनंत

B.

शून्य

C.

ऋणात्मक

D.

स्थिर रहती है

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Explanation

समतापी प्रक्रिया में तापमान स्थिर रहता है। अर्थात्, $Δ T = 0$ .

अतः $C = \frac{Q}{m Δ T}$ के अनुसार ⇒ $C_{i s o} = \infty$

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यदि उच्च दाब पर गैस वाला एक सिलेंडर विस्फोट करता है, तो गैस में होता है -

A.

उत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन और तापमान में गिरावट

B.

उत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन और तापमान में वृद्धि

C.

अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन और तापमान में गिरावट

D.

अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन और तापमान में वृद्धि

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Explanation

गैस सिलेंडर का अचानक विस्फोट एक अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म परिवर्तन है और प्रसार के विरुद्ध किया गया कार्य तापमान को कम करता है।

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एक गैस के दो समान नमूनों को (i) समतापीय (ii) रुद्धोष्म रूप से विस्तारित होने दिया जाता है। किया गया कार्य

A.

समतापीय प्रक्रम में अधिक होता है

B.

रुद्धोष्म प्रक्रम में अधिक होता है

C.

इनमें से कोई नहीं

D.

दोनों प्रक्रमों में बराबर होता है

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Explanation

एक आदर्श गैस के विस्तार के लिए, समतापीय प्रक्रम में किया गया कार्य रुद्धोष्म प्रक्रम की तुलना में अधिक होता है। समतापीय प्रक्रम में, परिवेश से लगातार ऊष्मा अवशोषित होती है, जिससे अधिक विस्तार होता है और इस प्रकार अधिक कार्य होता है।

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यदि स्थिर दाब पर गैस की विशिष्ट ऊष्मा का स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा से अनुपात γ है, तो गैस के एक द्रव्यमान की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन, जब आयतन V से 2V तक स्थिर दाब p पर बदलता है, है

A.

$R / (γ - 1)$

B.

pV

C.

$p V / (γ - 1)$

D.

$γ p V / (γ - 1)$

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Explanation

$Δ U = μ C_{V} Δ T = n (\frac{R}{γ - 1}) Δ T$

$\Rightarrow Δ U = \frac{P Δ V}{(γ - 1)} = \frac{P (2 V - V)}{γ - 1} = \frac{P V}{(γ - 1)}$

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रुद्धोष्म प्रसार में

A.

ΔU = 0

B.

ΔU = ऋणात्मक

C.

ΔU = धनात्मक

D.

ΔW = शून्य

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Explanation

रुद्धोष्म प्रसार के मामले में ΔW = धनात्मक और ΔQ = 0

प्रथम नियम से-

$Δ Q = Δ U + Δ W$ ⇒ $Δ U = - Δ W$ अर्थात, ΔU ऋणात्मक होगा।

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2 मोल गैस के रुद्धोष्म प्रसार के दौरान, गैस की आंतरिक ऊर्जा 2 जूल कम हो जाती है, इस प्रक्रिया में गैस द्वारा किया गया कार्य होगा -

A.

1 J

B.

–1 J

C.

2 J

D.

– 2 J

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Explanation

$d Q = 0 = - 2 + d W \Rightarrow d W = 2 J$

⇒ गैस द्वारा किया गया कार्य = 2 J

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एक एकपरमाणुक गैस $(γ = 5 / 3)$ को रुद्धोष्म रूप से अचानक इसके मूल आयतन के $\frac{1}{8}$ भाग तक संपीडित किया जाता है, तो गैस का दाब बदल जाएगा -

A.

$\frac{24}{5}$

B.

8

C.

$\frac{40}{3}$

D.

अपने प्रारंभिक दाब का 32 गुना

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Explanation

$P V^{γ}$ = नियतांक

⇒ $\frac{P_{2}}{P_{1}} = {(\frac{V_{1}}{V_{2}})}^{γ} \Rightarrow P_{2} = {(8)}^{5 / 3} P_{1} = 32 P_{1}$

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समतापी तथा रुद्धोष्म वक्रों की प्रवणताएँ इस प्रकार संबंधित हैं -

A.

समतापी वक्र प्रवणता = रुद्धोष्म वक्र प्रवणता

B.

समतापी वक्र प्रवणता = γ × रुद्धोष्म वक्र प्रवणता

C.

रुद्धोष्म वक्र प्रवणता = γ × समतापी वक्र प्रवणता

D.

रुद्धोष्म वक्र प्रवणता = $\frac{1}{2} \times$ समतापी वक्र प्रवणता

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Explanation

समतापी प्रक्रम के लिए PV = नियतांक

$\Rightarrow (\frac{d P}{d V}) = \frac{- P}{V} =$ समतापी वक्र की प्रवणता

रुद्धोष्म के लिए $P V^{γ} =$ नियतांक

$\Rightarrow \frac{d P}{d V} = \frac{- γ P}{V} =$ रुद्धोष्म वक्र प्रवणता

स्पष्टतः, ${(\frac{d P}{d V})}_{रुद्धोष्म} = γ {(\frac{d P}{d V})}_{समतापी}$

Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions