Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

कोणीय संवेग $L=n\left(\frac{h}{2\mathrm{\pi }}\right)$

इस स्थिति में n = 2, अतः $L=2\times \frac{h}{2\mathrm{\pi }}=\frac{h}{\mathrm{\pi }}$

दृश्य प्रकाश की तरंगदैर्ध्य बैंगनी से लाल तक लगभग 4000 $\stackrel{\circ }{A}$ से 7000 $\stackrel{\circ }{A}$ तक होती है, $\lambda$ लाल > $\lambda$ बैंगनी। पराबैंगनी की तरंगदैर्ध्य बैंगनी (4000 $\stackrel{\circ }{A}$) से कम होती है। अवरक्त की तरंगदैर्ध्य लाल (7000 $\stackrel{\circ }{A}$) से अधिक होती है। इसलिए, विकल्प D सही है, जो एक गलत कथन है।

$E_n=-\frac{13.6}{n^2}eV; E_1=-13.6 eV$

इलेक्ट्रॉन को n = 1 से n = $\infty$ तक हटाने के लिए, 13.6 volt विभव (आयनन विभव) की आवश्यकता होती है।

H-परमाणुओं के ऊर्जा स्तर निम्न द्वारा दिए जाते हैं

$$\begin{gathered} E_n=-\frac{13.6 Z^2}{n^2}eV (Z=1) \\ \Rightarrow E_n=-13.6/n^2 eV \end{gathered}$$

फोटॉन केवल तब उत्सर्जित होते हैं जब इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर (उच्च n-मान) से निम्न ऊर्जा स्तर (निम्न n-मान) पर जाता है। इसलिए, विकल्प (1) और (3) गलत हैं। 

n = 2 से n = 1 स्तर तक ऊर्जा अंतर है 

$$\begin{gathered} ∆E_{2\to 1}=13.6\left(\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}\right)eV \\ =13.6\times \frac{3}{4}=10.2 eV \\ Energy difference from n=6 to n=2 level is \\ ∆E_{6\to 2}=13.6\left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{6^2}\right) \\ =13.6\times \left(\frac{1}{4}-\frac{1}{36}\right) \\ =13.6\times \frac{2}{6}=3.02 eV \end{gathered}$$

इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि n = 2 से n = 1 संक्रमण के लिए अंतर बड़ा है। अतः, n = 2 से n = 1 संक्रमण के दौरान अधिकतम ऊर्जा वाले फोटॉन या सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्सर्जित होगी।

Paschen श्रेणी में उत्सर्जित फोटॉन की आवृत्तियाँ निम्न द्वारा दी जाती हैं, $v=Rc\left(\frac{1}{3^2}-\frac{1}{n^2}\right)$

जहाँ n = 4, 5, 6, ..............

उच्चतम आवृत्ति n = $\infty$ के संगत है

$$\begin{gathered} \therefore v_{highest}=\frac{Rc}{9} \\ =\frac{1.097\times {10}^7 m^{-1}\times 3\times {10}^8 m/s}{9} \\ =0.37\times {10}^{15} s^{-1} \\ =3.7\times {10}^{14} s^{-1} \\ =3.7\times {10}^{14} Hz \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} E_n=\frac{-13.6}{n^2}eV \\ For first excited state, n=2 \\ \therefore E_2=\frac{-13.6}{2^2}eV \\ For second excited state, n=3 \\ {E}_3=\frac{-13.6}{3^2}eV \\ \therefore \frac{E_2}{E_3}=\frac{9}{4} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \lambda \left(K\alpha \right)=\frac{1216}{{(Z-1)}^2} \stackrel{0}{A} \\ or {(Z-1)}^2=676 \end{gathered}$$

Therefore, Z=27, the element is cobalt

लाइमन श्रेणी के लिए $\frac{1}{{\lambda }_{max}}=R\left[\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}\right]=\frac{3}{4}R$ और

 $$\begin{gathered} \frac{1}{{\lambda }_{min}}=R\left[\frac{1}{1^2}-\frac{1}{{\infty }^2}\right]=\frac{R}{1} \\ \Rightarrow \frac{{\lambda }_{max}}{{\lambda }_{min}}=\frac{4}{3} \end{gathered}$$

E_n = $-\frac{13.6}{n^2} eV ;$ 

$E_{n_2}- E_{n_1} = +13.6\left(\frac{1}{{n_1}^2}-\frac{1}{{n_2}^2}\right)eV$

यह n₁ = 1, n₂ = 3 के लिए अधिकतम है। (विकल्प B)