क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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कार्बन मोनोऑक्साइड जैसी गैस के आदर्श गैस नियम का पालन करने की सबसे अधिक संभावना होती है

A.

उच्च तापमान और निम्न दाब

B.

निम्न तापमान और उच्च दाब

C.

उच्च तापमान और उच्च दाब

D.

निम्न तापमान और निम्न दाब

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Explanation

वास्तविक गैसें उच्च तापमान और निम्न दाब पर आदर्श गैस व्यवहार दर्शाती हैं।

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H₂, O₂ और मीथेन के समान द्रव्यमान को तापमान 27°C पर V आयतन के एक पात्र में समान परिस्थितियों में लिया गया है। गैसों H₂: O₂ : CH₄ के आयतनों का अनुपात होगा

A.

8:16:1

B.

16:8:1

C.

16:1:2

D.

8:1:2

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Explanation

(c) एवोगैड्रो की परिकल्पना के अनुसार, गैस का आयतन (V) $\propto$ मोलों की संख्या (n)

अतः, गैसों के आयतनों का अनुपात उनके मोलों के पदों में निर्धारित किया जा सकता है। H₂: O₂:मीथेन (CH₄) के आयतनों का अनुपात
निम्न द्वारा दिया जाता है

$V_{H_{2}} : V_{O_{2}} : V_{{CH}_{4}} = n_{H_{2}} : n_{O_{2}} : n_{{CH}_{4}} \Rightarrow V_{H_{2}} : V_{O_{2}} : V_{{CH}_{4}} = \frac{m_{H_{2}}}{M_{H_{2}}} : \frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} : \frac{m_{{CH}_{4}}}{M_{{CH}_{4}}} लेकिन m_{H_{2}} = m_{O_{2}} = m_{{CH}_{4}} = \frac{m}{2} : \frac{m}{32} : \frac{m}{16} = 16 : 1 : 2$

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V लीटर आयतन के एक फ्लास्क में, 0.2 mol ऑक्सीजन, 0.4 mol नाइट्रोजन, 0.1 mol अमोनिया और 0.3 mol हीलियम $27^{o} C$ पर बंद हैं। यदि इन अभिक्रिया न करने वाली गैसों द्वारा लगाया गया कुल दाब एक वायुमंडल है, तो नाइट्रोजन द्वारा लगाया गया आंशिक दाब है [Kerala MEE 2001]

A.

1 atm

B.

0.1 atm

C.

0.2 atm

D.

0.4 atm

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Explanation

$P_{N_{2}} = मोल अंश N_{2} \times कुल दाब = \frac{0.4}{0.2 + 0.4 + 0.1 + 0.3} \times 1 a t m = 0 .4 a t m$ .

● ● ● ● ●

CO और N₂ के समान मोल लेकर एक गैसीय मिश्रण तैयार किया गया। यदि मिश्रण का कुल दाब 1 वायुमंडल पाया गया, तो मिश्रण में नाइट्रोजन (N₂) का आंशिक दाब है

A.

0.8 atm

B.

0.9 aim

C.

1 atm

D.

0.5 atm

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Explanation

"CO="N₂

P_co= P_N2

दिया गया है, P_co + P_N₂ = 1atm

या 2P_N2 = 1 atm

या P_N2 = 0.5atm

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किसी दिए गए तापमान पर एक आदर्श गैस के लिए दाब-आयतन प्लॉट का रूप होता है

A.

सीधी रेखा

B.

घातांकी वक्र

C.

आयताकार अतिपरवलय

D.

U-आकार का वक्र

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एक तापमान T और दाब P पर ${SO}_{2}$ और $He$ के समान आयतन को एक छिद्र से स्रावित होने दिया जाता है। हीलियम के स्रावण की दर है

A.

${SO}_{2}$ के स्रावण की दर के बराबर

B.

${SO}_{2}$ के स्रावण की दर का चार गुना

C.

${SO}_{2}$ के स्रावण की दर का आधा

D.

${SO}_{2}$ के स्रावण की दर का दोगुना

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Explanation

(B). गैसों के आण्विक भारों के संबंध में विसरण की आपेक्षिक दरें व्यंजक द्वारा दी जाती हैं

$\frac{r_{1}}{r_{2}} = \sqrt{\frac{M_{2}}{M_{1}}} = 4; M_{2} = 64 and M_{1} = 4$

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एक गैस के लिए वैन डेर वाल्स स्थिरांक हैं: $a = 4 {lit}^{2} atm {mol}^{- 2}$ । इसका बॉयल तापमान लगभग है

A.

$100^{0} C$

B.

$1220 K$

C.

$1220^{0} C$

D.

$1600 K$

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Explanation

(B). बॉयल तापमान,

$T_{B} = \frac{a}{Rb} = \frac{4 {lit}^{2} atm . {mol}^{- 2}}{0.082 lit atm K^{- 1} {mol}^{- 1} x 0.04 lit {mol}^{- 1}} = 1219.5 = 1220 K .$

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आर्गन गैस (Mol. wt. = 40) के एक निश्चित आयतन को एक निश्चित दाब और तापमान पर एक छिद्र से रिसने में 45 सेकंड लगते हैं। उसी छिद्र से समान तापमान और दाब की स्थितियों में अज्ञात आण्विक भार वाली दूसरी गैस की समान आयतन को गुजरने में 60 सेकंड लगते हैं। गैस का आण्विक भार है

A.

53

B.

35

C.

71

D.

120

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Explanation

(C). यह ग्राहम के विसरण नियम पर आधारित है।

$\frac{r_{1}}{r_{2}} = \sqrt{(\frac{M_{2}}{M_{1}})}$

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गैस के अणुओं की rms चाल तापमान $27 K$ और दाब $1.5$ bar पर $1 \times 10^{4}$ cm/sec है। यदि तापमान और दाब दोनों को तीन गुना बढ़ा दिया जाए, तो गैस की rms चाल होगी

A.

$9 \times 10^{4}$ cm/sec

B.

$3 \times 10^{4}$ cm/sec

C.

$\sqrt{3} \times 10^{4}$ cm/sec

D.

$1 \times 10^{4}$ cm/sec

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Explanation

(C). याद रखें rms चाल दाब पर निर्भर नहीं करती है।

$C_{2} = \sqrt{\frac{3 R \times 3 \times 27}{M}} ∴ \frac{\bar{C_{2}}}{C_{1}} = \sqrt{3} C_{2} = \sqrt{\frac{3 R \times 27}{M}} or C_{2} = \sqrt{3} C_{1} = \sqrt{3} \times 10^{4} cm / \sec$

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वैन डेर वाल्स समीकरण का पालन करने वाली गैस का क्रांतिक तापमान और क्रांतिक दाब क्रमशः 30°C और 73 atm हैं। इसका वैन डेर वाल्स स्थिरांक b $(in litres {mol}^{- 1})$ है, इसलिए

A.

0.500

B.

0.060

C.

0.265

D.

0.128

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Explanation

(D). वैन डेर वाल्स स्थिरांक $T_{C}, P_{C} and V_{C}$ निम्नलिखित व्यंजक द्वारा संबंधित हैं

$V_{C} = 3 b; T_{C} = \frac{8 a}{27 Rb} and P_{C} = \frac{a}{27 b^{2}}$

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions