क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Kinetic Theory of Gases प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

● ● ● ● ●

औसत आण्विक गतिज ऊर्जा का अनुपात ${UF}_{6}$ और $H_{2}$ के, दोनों 300 K पर है $-$

A.

1 : 1

B.

7 : 2

C.

176 : 1

D.

2 : 7

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$(A) . K . E . for {UF}_{6} = \frac{1}{2} \times M_{{UF}_{6}} \times \frac{3 RT}{M_{{UF}_{6}}} = \frac{3}{2} RT K . E . for H_{2} = \frac{1}{2} \times M_{H_{2}} \times \frac{3 RT}{M_{H_{2}}} = \frac{3}{2} RT ∴ K . E . of {UF}_{6} to that H_{2} is 1 : 1 .$

● ● ● ● ●

3 लीटर और 4 लीटर क्षमताओं वाले दो पात्र अलग-अलग एक गैस से भरे गए हैं। दाब क्रमशः 202 kPa और 101 kPa हैं। दोनों पात्र जोड़े जाते हैं। गैस का दाब अब होगा, स्थिर तापमान पर।

A.

151.5 kPa

B.

144 kPa

C.

303 kPa

D.

175 kPa

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$(B) . कुल आयतन = 7 litre . यह गैस में यह 3 litre पात्र, बाद मिश्रण, होगा होना एक आंशिक दाब का \frac{3}{7} \times 202 kPa = \frac{606}{7} kPa . इसी प्रकार, यह 4 litre पात्र गैस होगा अब होना एक आंशिक दाब का \frac{4}{7} \times 101 kPa = \frac{404}{7} kPa . यह कुल दाब = \frac{606}{7} + \frac{404}{7} = \frac{1010}{7} = 144 \frac{2}{7} \approx 144 kPa .$

● ● ● ● ●

निम्न दाब पर, vander waals समीकरण इस प्रकार लिखा जाता है:

A.

$Z = 1 - \frac{a}{RTV}$

B.

$Z = 1 - \frac{RTV}{a}$

C.

$Z = 1 + \frac{a}{RTV}$

D.

$Z = 1 + \frac{RTV}{a}$

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$(A) . (P + \frac{a}{V^{2}}) V = RT or PV + \frac{a}{V} = RT or \frac{PV}{RT} + \frac{a}{RTV} = 1 or Z = 1 - \frac{a}{RTV}$

● ● ● ● ●

एक गैस मिश्रण में तापमान T पर 2 मोल ऑक्सीजन और 4 मोल आर्गन हैं। सभी कंपन मोडों की उपेक्षा करते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है –

A.

4RT

B.

5RT

C.

15RT

D.

11RT

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$(D) . In an ideal gas internal energy = \frac{f}{2} nRT U = 2 \times \frac{5}{2} \times RT + 4 \times \frac{3}{2} RT = 11 RT$

● ● ● ● ●

गैस के एक निश्चित नमूने का आयतन 0.2 लीटर है जो 1 atm दाब और 0 $° C$ पर मापा गया है। समान दाब पर लेकिन
273 $° C$ पर, इसका आयतन होगा:

A.

0.4 लीटर

B.

0.8 लीटर

C.

27.8 लीटर

D.

55.6 लीटर

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

1)

जब तापमान दोगुना हो जाता है, तो आयतन दोगुना हो जाएगा (Boyle's law)

● ● ● ● ●

एक संकरी नली (नगण्य आयतन की) से जुड़े समान आयतन के दो फ्लास्क 27ºC पर हैं और इनमें 0.70 मोल $H_{2}$ 0.5 atm दाब पर है। फिर एक फ्लास्क को गर्म स्नान में डुबोया जाता है, जिसे 127ºC पर रखा जाता है, जबकि दूसरा 27ºC पर रहता है। अंतिम दाब की गणना करें।

A.

5.714 atm

B.

0.5714 atm

C.

2.5214 atm

D.

5.5114 atm

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

(B). प्रत्येक फ्लास्क में प्रारंभ में 0.35 मोल $H_{2}$ है

मान लीजिए ‘x’ मोल हाइड्रोजन गैस फ्लास्क II से फ्लास्क I में विसरित होती है

फ्लास्क I में $H_{2}$ के मोलों की संख्या = (0.35 + x)

फ्लास्क II में $H_{2}$ के मोलों की संख्या = (0.35 – x)

यदि नया दाब P है, तब

फ्लास्क I में, PV = (0.35 + x) × R × 300

फ्लास्क II में, PV = (0.35 – x) × R × 400 $\Rightarrow$ x = 0.05

यदि प्रत्येक फ्लास्क का आयतन ‘V’ लीटर है $\Rightarrow$ V = 17.241 L

इसलिए, P × 17.241 = 0.30 × 0.0821 × 400 $\Rightarrow$ P = 0.5714 atm

● ● ● ● ●

एक निश्चित जलयोजित का सूत्र है ${MgSO}_{4}, {xH}_{2} O$ . यौगिक की 54.2 g मात्रा को ओवन में गर्म किया जाता है ताकि पानी निकल जाए। यदि उत्पन्न जल वाष्प 120 $° C$ पर 2.0 L के पात्र में 24.8 atm का दाब उत्पन्न करता है, तो x की गणना कीजिए।

A.

2

B.

5

C.

6

D.

7

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

PV = nRT , n = जल वाष्प के मोल

$n = \frac{P V}{R T} = \frac{24.8 \times 2}{0.0821 \times 393} = 1.53 m o l e s$

${MgSO}_{4}$ का भार = 54-27.6 = 26.5

1.	${MgSO}_{4}$	$\frac{26.5}{120}$	0.22	$\frac{0.22}{0.22} = 1$
2.	$H_{2} O$	$\frac{27.6}{18}$	1.53	$\frac{4.53}{0.22} \approx 7$

● ● ● ● ●

1 लीटर के दो पात्रों में समान तापमान पर 1 g $H_{2}$ और 1 g ${CH}_{4}$ लिए गए हैं, इनके लिए:

A.

$V_{rms}$ मान समान होंगे

B.

प्रति मोल गतिज ऊर्जा समान होगी

C.

कुल गतिज ऊर्जा समान होगी

D.

दाब समान होगा

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

K.E = 3/2 RT, अतः यह मोलों पर निर्भर नहीं करता

● ● ● ● ●

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें। यदि दो गैसों के van der Waals प्राचल इस प्रकार दिए गए हैं

$a / {dm}^{6} bar {mol}^{- 2} b / {dm}^{3} {mol}^{- 1} Gas A 6.5 0.055 Gas B 2 0.01$

तब:

A.

गैस A का क्रांतिक आयतन < गैस B का क्रांतिक आयतन
2. गैस A का क्रांतिक दाब > गैस B का क्रांतिक तापमान
3. गैस A का क्रांतिक तापमान > गैस B का क्रांतिक तापमान

उपरोक्त में से कौन सा कथन गलत है?

B.

1 और 2

C.

1, 2 और 3

D.

2 और 3

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

● ● ● ● ●

यदि $U_{RMS}$ किसी गैस का $30 R^{1 / 2} {ms}^{- 1} at 27 ° C$ है, तो गैस का मोलर द्रव्यमान है:

A.

0.02 kg/mol

B.

0.001 kg/mol

C.

0.003 kg/mol

D.

1 kg/mol

You've reached today's free limit of 20 questions. Log in to keep practising for free.

Explanation

$U_{rms} = \sqrt{\frac{3 RT}{M}} (or) 30 R^{\frac{1}{2}} = \sqrt{\frac{3 RT}{M}} (or) {(30)}^{2} = \frac{300 \times 3}{M} M = 1.0 g {mol}^{- 1} = 0.001 kg {mol}^{- 1} Hence answer is (d)$

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions