Thermal Properties of Matter NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

KINETIC_THEORY अध्याय में उल्लेख है, 'यदि हम $\mu$ और T को समीकरण (12.3) [PV = $\mu$RT] में नियत रखें, तो हमें PV = नियतांक प्राप्त होता है... अर्थात् ताप नियत रखने पर गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यही प्रसिद्ध बॉयल का नियम है।'

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'यदि आप P को नियत रखें, तो समीकरण (12.1) दर्शाता है कि V $\propto$ T, अर्थात् नियत दाब पर गैस का आयतन उसके परम ताप T के समानुपाती होता है (चार्ल्स का नियम)।'

THERMAL_PROPERTIES_OF_MATTER अध्याय कहता है, 'इन पैमानों पर ताप T = $t_C$ + 273.15 (10.3) द्वारा संबंधित हैं।' लॉर्ड केल्विन ने यह पैमाना स्थापित किया, जिसमें 0 K = -273.15 °C है।

THERMODYNAMICS_Physics अध्याय कहता है, 'अवस्था समीकरण (जैसे आदर्श गैस समीकरण PV = μRT) विभिन्न अवस्था चरों को जोड़ने वाला संबंध है।' यहाँ R सार्वत्रिक गैस नियतांक है और $\mu$ मोलों की संख्या है।

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'अर्थात् अणु की औसत गतिज ऊर्जा गैस के परम ताप के समानुपाती होती है; यह दाब, आयतन या आदर्श गैस की प्रकृति से स्वतंत्र है।' (समीकरण 12.19, $E/N = 1/2 m\bar{v^2} = 3/2 k_B T$)।

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'समीकरण (12.18) हमें बताता है कि आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा केवल ताप पर निर्भर करती है, दाब या आयतन पर नहीं।'

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'इस प्रकार, आदर्श गैसों के मिश्रण का कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है।' (समीकरण 12.9: $P = P_1 + P_2 + \dots$)।

THERMODYNAMICS_Physics अध्याय कहता है, 'अवस्था चरों के उदाहरण हैं दाब (P), आयतन (V), ताप (T) और द्रव्यमान (m)। ऊष्मा और कार्य अवस्था चर नहीं हैं।'

THERMAL_PROPERTIES_OF_MATTER अध्याय में उल्लेख है, 'चूँकि गैस की दी गई मात्रा के लिए PV = नियतांक और V/T = नियतांक है, अतः PV/T भी नियतांक होना चाहिए। यह संबंध आदर्श गैस नियम कहलाता है।' अतः $\frac{PV}{T}$ नियत है।

KINETIC_THEORY अध्याय कहता है, 'यह एक मूलभूत परिणाम है जो ताप— गैस के एक स्थूल मापनीय प्राचल (जिसे ऊष्मागतिक चर कहते हैं)— को एक आणविक राशि, अर्थात् अणु की औसत गतिज ऊर्जा, से संबंधित करता है। ये दोनों क्षेत्र बोल्ट्ज़मान नियतांक द्वारा जुड़े हैं।'