क्या Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक कार्नो इंजन में, जब T₂ = 0°C और T₁ = 200°C है, तो इसकी दक्षता η₁ है और जब T₁ = 0°C और T₂ = –200°C है, तो इसकी दक्षता $η_{2}$ है, तो η₁ /η₂ क्या है ?

A.

0.577

B.

0.733

C.

0.638

D.

गणना नहीं की जा सकती

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Explanation

$η = 1 - \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}}$

$\Rightarrow η_{1} = \frac{(473 - 273)}{473} = \frac{200}{473}$ और $η_{2} = \frac{273 - 73}{273} = \frac{200}{273}$

अतः अभीष्ट अनुपात $\frac{η_{1}}{η_{2}} = \frac{273}{473} = 0 .577$

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कार्नो इंजन की दक्षता 50% है जब आउटलेट का तापमान 500 K है। इंटेक के तापमान को समान रखते हुए दक्षता को 60% तक बढ़ाने के लिए आउटलेट का तापमान क्या होगा?

A.

200 K

B.

400 K

C.

600 K

D.

800 K

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Explanation

$η = 1 - \frac{T_{2}}{T_{1}}$ ⇒ $\frac{1}{2} = 1 - \frac{500}{T_{1}}$ ⇒ $\frac{500}{T_{1}} = \frac{1}{2}$ …..(i)

$\frac{60}{100} = 1 - \frac{T_{2}'}{T_{1}}$ ⇒ $\frac{T_{2}'}{T_{1}} = \frac{2}{5}$ …..(ii)

समीकरण (i) को (ii) से विभाजित करने पर, $\frac{500}{T_{2}'} = \frac{5}{4}$ ⇒ $T_{2} = 400 K$

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एक कार्नो इंजन 300 K और 600K के बीच कार्य करता है और प्रति चक्र 800 J कार्य निर्गत देता है। स्रोत से इंजन को प्रति चक्र कितनी ऊष्मा ऊर्जा आपूर्ति की जाती है?

A.

1800 J/चक्र

B.

1000 J/चक्र

C.

2000 J/चक्र

D.

1600 J/चक्र

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Explanation

$η = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W}{Q}$ ⇒ $Q = (\frac{T_{1}}{T_{1} - T_{2}}) W$

$= \frac{600}{(600 - 300)} \times 800$ =1600 J

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जब एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की गई ऊष्मा ऊर्जा का वह अंश जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, है -

A.

$\frac{2}{5}$

B.

$\frac{3}{5}$

C.

$\frac{3}{7}$

D.

$\frac{5}{7}$

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Explanation

आपूर्ति की गई ऊर्जा का वह अंश जो आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, निम्न द्वारा दिया जाता है

$f = \frac{Δ U}{{(Δ Q)}_{P}} = \frac{{(Δ Q)}_{V}}{{(Δ Q)}_{P}} = \frac{μ C_{V} Δ T}{μ C_{P} Δ T} = \frac{1}{γ}$

द्विपरमाणुक गैस के लिए $γ = \frac{7}{5}$ ⇒ $f = \frac{5}{7}$

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एक आदर्श गैस ऊष्मा इंजन 227°C और 127°C के बीच कार्नो चक्र में संचालित होता है। यह उच्च तापमान पर 6 × 10⁴ cal ऊष्मा अवशोषित करता है। कार्य में परिवर्तित ऊष्मा की मात्रा है -

A.

2.4 × 10⁴ cal

B.

6 × 10⁴ cal

C.

1.2 × 10⁴ cal

D.

4.8 × 10⁴ cal

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Explanation

$η = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W}{Q}$ ⇒ $W = \frac{Q (T_{1} - T_{2})}{T_{1}}$

$= \frac{6 \times 10^{4} [(227 + 273) - (273 + 127)]}{(227 + 273)}$

$= \frac{6 \times 10^{4} \times 100}{500} = 1 .2 \times 10^{4} c a l$

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एक गैस मिश्रण में तापमान T पर 2 मोल ऑक्सीजन और 4 मोल आर्गन है। सभी कंपन मोडों को नगण्य मानते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है

A.

4 RT

B.

15 RT

C.

9 RT

D.

11 RT

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Explanation

ऑक्सीजन द्विपरमाणुक गैस है, अतः दो मोल की इसकी ऊर्जा $= 2 \times \frac{5}{2} R T = 5 R T$

आर्गन एकपरमाणुक गैस है, अतः 4 मोल की आंतरिक ऊर्जा $= 4 \times \frac{3}{2} R T = 6 R T$

कुल आंतरिक ऊर्जा = (6 + 5)RT = 11RT

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वायु का आयतन रुद्धोष्म प्रसार में 5% बढ़ जाता है। इसके दाब में प्रतिशत कमी होगी -

A.

5%

B.

6%

C.

7%

D.

8%

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Explanation

$P V^{γ} = K$ या $P γ V^{γ - 1} d V + d P . V^{γ} = 0$

या $\frac{d P}{P} = - γ \frac{d V}{V}$ या $\frac{d P}{P} \times 100 = - γ (\frac{d V}{V} \times 100)$

= –1.4 × 5 = 7%

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एक एकपरमाणुक आदर्श गैस, प्रारंभ में तापमान T₁ पर, एक घर्षण रहित पिस्टन से सुसज्जित सिलेंडर में बंद है। पिस्टन को अचानक छोड़कर गैस को रुद्धोष्म रूप से तापमान T₂ तक विस्तारित होने दिया जाता है। यदि L₁ और L₂क्रमशः विस्तार से पहले और बाद में गैस स्तंभ की लंबाई हैं, तो T₁/ T₂ किसके द्वारा दिया जाता है -

A.

${(\frac{L_{1}}{L_{2}})}^{2 / 3}$

B.

$\frac{L_{1}}{L_{2}}$

C.

$\frac{L_{2}}{L_{1}}$

D.

${(\frac{L_{2}}{L_{1}})}^{2 / 3}$

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Explanation

$T_{1} {V_{1}}^{γ - 1} = T_{2} {V_{2}}^{γ - 1}$

$\Rightarrow \frac{T_{1}}{T_{2}} = {(\frac{V_{2}}{V_{1}})}^{γ - 1}$ $= {(\frac{L_{2} A}{L_{1} A})}^{\frac{5}{3} - 1} = {(\frac{L_{2}}{L_{1}})}^{\frac{2}{3}}$

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एक आदर्श गैस समतापीय रूप से आयतन V₁ से V₂ तक प्रसारित होती है और फिर रुद्धोष्म रूप से मूल आयतन V₁ तक संपीडित की जाती है। प्रारंभिक दाब P₁ है और अंतिम दाब P₃ है। कुल किया गया कार्य W है। तब -

A.

$P_{3} > P_{1}, W > 0$

B.

$P_{3} < P_{1}, W < 0$

C.

$P_{3} > P_{1}, W < 0$

D.

$P_{3} = P_{1}, W = 0$

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एक द्विपरमाणुक गैस के एक प्रक्रम में मोलर ऊष्मा धारिता क्या होगी, यदि इसे Q ऊष्मा प्रदान करने पर यह $\frac{Q}{4}$ कार्य करती है -

A.

$\frac{2}{5} R$

B.

$\frac{5}{2} R$

C.

$\frac{10}{3} R$

D.

$\frac{6}{7} R$

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Explanation

$d U = C_{V} d T = (\frac{5}{2} R) d T$ या $d T = \frac{2 (d U)}{5 R}$ …..(i)

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से

$d U = d Q - d W = Q - \frac{Q}{4} = \frac{3 Q}{4}$ .

अब मोलर ऊष्मा धारिता $C = \frac{d Q}{d T} = \frac{Q}{\frac{2 (d U)}{5 R}} = \frac{5 R Q}{2 (\frac{3 Q}{4})} = \frac{10}{3} R$ .

Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions