Thermodynamics NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Q: क्या Thermodynamics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Thermodynamics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या Thermodynamics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Thermodynamics (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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एक विद्युतरोधी पात्र में तापमान T पर 4 मोल एक आदर्श द्विपरमाणुक गैस है। इस गैस को ऊष्मा Q दी जाती है, जिसके कारण गैस के 2 मोल परमाणुओं में वियोजित हो जाते हैं लेकिन गैस का तापमान स्थिर रहता है। तब

Q = 2RT

Q = RT

Q = 3RT

Q = 4RT

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Explanation

Q = ΔU = U_f – U_i = [4 मोल एकपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा + 2 मोल द्विपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा] – [4 मोल द्विपरमाणुक गैस की आंतरिक ऊर्जा]

$= (4 \times \frac{3}{2} R T + 2 \times \frac{5}{2} R T) - (4 \times \frac{5}{2} R T)$ = RT

= RT

टिप्पणी : (1) जब गैस परमाणुओं में वियोजित होती है, तो 2 मोल द्विपरमाणुक गैस 4 मोल एकपरमाणुक गैस बन जाती है।

स्वतंत्रता की कोटियों F वाली एक आदर्श गैस के μ मोल की आंतरिक ऊर्जा निम्न द्वारा दी जाती है $U = \frac{f}{2} μ R T$

f = 3 एकपरमाणुक गैस के लिए और 5 द्विपरमाणुक गैस के लिए।

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दो कार्नो इंजन A और B को क्रमिक रूप से संचालित किया जाता है। पहला इंजन A एक स्रोत से T₁ = 800 K पर ऊष्मा प्राप्त करता है और इसे T₂K पर एक सिंक को अस्वीकार करता है। दूसरा इंजन B पहले इंजन द्वारा अस्वीकार की गई ऊष्मा प्राप्त करता है और इसे T₃ = 300 K पर दूसरे सिंक को अस्वीकार करता है। यदि दोनों इंजनों के कार्य आउटपुट बराबर हैं, तो T₂ का मान है -

100K

300K

550K

700K

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Explanation

$η_{A} = \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1}} = \frac{W_{A}}{Q_{1}}$ ⇒ $η_{B} = \frac{T_{2} - T_{3}}{T_{2}} = \frac{W_{B}}{Q_{2}}$

∴ $\frac{Q_{1}}{Q_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}} \times \frac{T_{2} - T_{3}}{T_{1} - T_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}}$

∴ W_A = W_B

∴ $T_{2} = \frac{T_{1} + T_{3}}{2} = \frac{800 + 300}{2} = 550 K$

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जब एक आदर्श गैस (γ = 5/3) को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो दी गई ऊष्मा ऊर्जा का कितना प्रतिशत बाह्य कार्य करने में उपयोग होगा?

40 %

30 %

60 %

20 %

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Explanation

$Δ Q = Δ U + Δ W \Rightarrow \frac{Δ W}{Δ Q} = 1 - \frac{Δ U}{Δ Q} = 1 - \frac{n C_{V} d T}{n C_{P} d T}$

$\Rightarrow \frac{Δ W}{Δ Q} = 1 - \frac{C_{V}}{C_{P}} = 1 - \frac{3}{5} = \frac{2}{5} = 0 .4$

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जब एक आदर्श एकपरमाणुक गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है, तो आपूर्ति की गई ऊष्मा ऊर्जा का वह अंश जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है, है

$\frac{2}{5}$

$\frac{3}{5}$

$\frac{3}{7}$

$\frac{3}{4}$

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Explanation

एकपरमाणुक गैस के लिए

$γ = \frac{C_{P}}{C_{V}} = \frac{5}{3}$ हम जानते हैं $Δ Q = n C_{P} Δ T$

और $Δ U = n C_{V} Δ T$ ⇒ $\frac{Δ U}{Δ Q} = \frac{C_{V}}{C_{P}} = \frac{3}{5}$

अर्थात् आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाने के लिए ऊष्मा ऊर्जा का अंश 3/5 है।

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एक गैस के दो नमूने A और B प्रारंभ में समान दाब और तापमान पर हैं, इन्हें आयतन V से V/2 तक संपीडित किया जाता है (A समतापीय रूप से और B रुद्धोष्म रूप से)। A का अंतिम दाब है

B के अंतिम दाब से अधिक

B के अंतिम दाब के बराबर

B के अंतिम दाब से कम

B के अंतिम दाब का दोगुना

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Explanation

A समतापीय रूप से संपीडित किया जाता है, अतः

$P_{1} V = P_{2} \frac{V}{2} \Rightarrow P_{2} = 2 P_{1}$

और B रुद्धोष्म रूप से संपीडित किया जाता है, अतः

$P_{1} V^{γ} = P_{2} {(\frac{V}{2})}^{γ} \Rightarrow P_{2} = {(2)}^{γ} P_{1}$

चूँकि $γ > 1$ , अतः $P_{2}' > P_{2}$ या $P_{2} < {P^{'}}_{2}$

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एक आदर्श गैस इस प्रकार प्रसारित होती है कि इसका दाब और आयतन समीकरण $P V^{5 / 3} = c o n s \tan t$ द्वारा संबंधित हो सकता है। इस प्रक्रिया के दौरान, गैस

गर्म होती है

ठंडी होती है

न तो गर्म होती है और न ही ठंडी

पहले गर्म होती है और फिर ठंडी

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Explanation

$P V^{5 / 3} =$ स्थिरांक रुद्धोष्म समीकरण को दर्शाता है।

अतः आदर्श गैस के प्रसार के दौरान गैस की आंतरिक ऊर्जा घटती है और तापमान गिरता है।

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एक काल्पनिक गैस का तापमान, जब रुद्धोष्म रूप से आधे आयतन तक संपीड़ित किया जाता है, तो $\sqrt{2}$ गुना बढ़ जाता है। इसका समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है

PV^3/2 = स्थिरांक

PV^5/2 = स्थिरांक

PV^7/3 = स्थिरांक

PV^4/3 = स्थिरांक

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Explanation

$T V^{γ - 1}$ = स्थिरांक

अतः $\frac{T_{1}}{T_{2}} = {(\frac{V_{2}}{V_{1}})}^{γ - 1}$ या ${(\frac{1}{2})}^{γ - 1} = \sqrt{\frac{1}{2}}$

अतः $γ - 1 = \frac{1}{2}$ या $γ = \frac{3}{2}$

अतः PV^3/2= स्थिरांक

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एक गैस का प्रारंभिक दाब और आयतन क्रमशः P और V है। पहले इसे समतापीय रूप से 4V आयतन तक प्रसारित किया जाता है और फिर रुद्धोष्म रूप से V आयतन तक संपीडित किया जाता है। गैस का अंतिम दाब होगा [दिया गया है : $γ = 1.5]$ -

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Explanation

समतापीय प्रक्रम में $P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

या $P V = P_{2} \times 4 V$

∴ $P_{2} = \frac{P}{4}$

रुद्धोष्म प्रक्रम में

$P_{2} {V_{2}}^{γ} = P_{3} {V_{3}}^{γ}$

⇒ $\frac{P}{4} \times {(4 V)}^{1 .5} = P_{2} V^{1 .5}$

⇒ $P_{3} = 2 P$

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एक निकाय द्वारा समतापी परिवर्तन के अंतर्गत आयतन V₁ से V₂ तक कार्य, एक गैस के लिए जो Vander Waal's equation $(V - β n) (P + \frac{α n^{2}}{V}) = n R T$ का पालन करती है

$n R T \log_{e} (\frac{V_{2} - n β}{V_{1} - n β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{10} (\frac{V_{2} - α β}{V_{1} - α β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{e} (\frac{V_{2} - n α}{V_{1} - n α}) + β n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

$n R T \log_{e} (\frac{V_{1} - n β}{V_{2} - n β}) + α n^{2} (\frac{V_{1} V_{2}}{V_{1} - V_{2}})$

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Explanation

दिए गए Vander Waal’s समीकरण के अनुसार

$P = \frac{n R T}{V - n β} - \frac{α n^{2}}{V^{2}}$

कार्य, $W = \int_{V_{1}}^{V_{2}} P d V = n R T \int_{V_{1}}^{V_{2}} \frac{d V}{V - n β} - α n^{2} \int_{V_{1}}^{V_{2}} \frac{d V}{V^{2}}$

$= n R T [\log_{e} (V - n β)]_{V_{1}}^{V_{2}} + α n^{2} {[\frac{1}{V}]}_{V_{1}}^{V_{2}}$

$= n R T \log_{e} \frac{V_{2} - n β}{V_{1} - n β} + α n^{2} (\frac{V_{1} - V_{2}}{V_{1} V_{2}})$

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P-V आरेख एक द्विपरमाणुक गैस का मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है। प्रक्रम में गैस की मोलर ऊष्मा धारिता होगी -

4 R

2.5 R

3 R

$\frac{4 R}{3}$

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Explanation

P-V आरेख गैस का मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है। अतः $P \propto V$ या $P V^{- 1} =$ नियतांक

प्रक्रम $P V^{x} = नियतांक में मोलर ऊष्मा धारिता$

$C = \frac{R}{γ - 1} + \frac{R}{1 - x}$ ; यहाँ $γ = 1 .4$ (द्विपरमाणुक गैस के लिए)

⇒ $C = \frac{R}{1 .4 - 1} + \frac{R}{1 + 1}$ ⇒ $C = 3 R$

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