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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम की पाँच स्पेक्ट्रमी श्रेणियों में देखी गई सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य और सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य का अनुपात है

A.

$\frac{4}{3}$

B.

$\frac{525}{376}$

C.

25

D.

$\frac{900}{11}$

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Explanation

(d) दिए गए मामले में सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य $n_{1} = \infty$ से $n_{2} = 1$ तक आती है और सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य $n_{1} = 6$ से $n_{2} = 5$ तक आती है। अतः

$\frac{1}{λ_{\min}} = R (\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}}) = R \frac{1}{λ_{\max}} = R (\frac{1}{5^{2}} - \frac{1}{6^{2}}) = R (\frac{36 - 25}{25 \times 36}) = \frac{11}{900} R$

$∴ \frac{λ_{\max}}{λ_{\min}} = \frac{900}{11}$

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Rydberg's constant R के पदों में, पहली Balmer रेखा की तरंग संख्या है

A.

R

B.

3R

C.

$\frac{5 R}{36}$

D.

$\frac{8 R}{9}$

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Explanation

(c) तरंग संख्या = $\frac{1}{λ} = R (\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}})$
पहली Balmer रेखा के लिए $n_{1}$ = 2, $n_{2}$ =3
तरंग संख्या

$∴$ तरंग संख्या = $R (\frac{1}{2^{2}} - \frac{1}{3^{2}}) = R (\frac{9 - 4}{9 \times 4}) = \frac{5 R}{36}$

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हाइड्रोजन परमाणु के बोहर मॉडल में, मान लीजिए PE स्थितिज ऊर्जा को और TE कुल ऊर्जा को दर्शाता है। उच्च स्तर पर जाने पर

A.

PE घटती है, TE बढ़ती है

B.

PE बढ़ती है, TE बढ़ती है

C.

PE घटती है, TE घटती है

D.

PE बढ़ती है, TE घटती है

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Explanation

(b) जैसे-जैसे n बढ़ता है, P.E. बढ़ती है और K.E. घटती है।

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हाइड्रोजन परमाणु की पहली और चौथी ऊर्जा अवस्थाओं के बीच अवशोषण संक्रमण 3 हैं। इन अवस्थाओं के बीच उत्सर्जन संक्रमण होंगे

A.

3

B.

4

C.

5

D.

6

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Explanation

(d) का उपयोग करके $N_{E} = \frac{n (n - 1)}{2} \Rightarrow N_{E} = \frac{4 (4 - 1)}{2} = 6$

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सोडियम परमाणु (परमाणु संख्या = 11) के दूसरे कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन का वेग v है। इसके पाँचवें कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन का वेग होगा

A.

v

B.

$\frac{22}{5} v$

C.

$\frac{5}{2} v$

D.

$\frac{2}{5} v$

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Explanation

(d) $v_{n} \propto \frac{1}{n} \Rightarrow \frac{v_{5}}{v_{2}} = \frac{2}{5} \Rightarrow v_{5} = \frac{2}{5} v_{2} = \frac{2}{5} v$

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हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयनिक परमाणु की तरंगदैर्ध्य हाइड्रोजन रेखाओं की तरंगदैर्ध्य की 1/4 के बराबर है। आयन होगा

A.

${He}^{+}$

B.

${Li}^{+ +}$

C.

${Ne}^{9 +}$

D.

${Na}^{10 +}$

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Explanation

(a) $\bar{ν} \propto \frac{1}{λ} \propto Z^{2} \Rightarrow {λZ}^{2} = constant \Rightarrow λ = \frac{λ}{4} Z^{2} \Rightarrow Z = 2$

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बोहर के मॉडल के अनुसार, हीलियम परमाणु की दूसरी कक्षा की त्रिज्या है

A.

0.53 Å

B.

1.06 Å

C.

2.12 Å

D.

0.265 Å

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Explanation

(b) $r = \frac{n^{2}}{Z} (r_{0}); \Rightarrow r_{(n = 2)} = \frac{{(2)}^{2}}{2} \times 0.53 = 1.06$ Å

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यह तथ्य कि फोटॉन ऊर्जा वहन करते हैं, निम्न द्वारा स्थापित किया गया था

A.

Doppler's effect

B.

Compton's effect

C.

Bohr's theory

D.

Diffraction of light

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Explanation

(c) यह बोहर के सिद्धांत द्वारा स्थापित किया गया था।

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Lyman series की प्रथम रेखा और Balmer series की प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्यों का अनुपात है

A.

1: 3

B.

27 : 5

C.

5 : 27

D.

4 : 9

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Explanation

(c) $\frac{1}{λ} = R (\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}})$
Lymen series की प्रथम रेखा के लिए $n_{1}$ = 1 और $n_{2}$ = 2
Balmer series की प्रथम रेखा के लिए $n_{1}$ = 2 और $n_{2}$ = 3
अतः, $\frac{λ_{Lyman}}{λ_{Balmer}} = \frac{5}{27}$

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हाइड्रोजन परमाणु की n = 1 कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन 13.6 eV ऊर्जा से बंधा होता है, इसे आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है

A.

13.6 eV

B.

6.53 eV

C.

5.4 eV

D.

1.51 eV

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Explanation

(a) आयनन ऊर्जा = बंधन ऊर्जा.

Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions