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Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Atoms (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से कौन सी स्पेक्ट्रमी श्रृंखला 4860 Å
की स्पेक्ट्रमी रेखा देती है?

Lyman

Balmer

Paschen

Brackett

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Explanation

(b) Balmer श्रृंखला के लिए :

$λ_{m i n} = 3648 \overset{o}{A} λ_{m a x} = 6563 \overset{o}{A}$

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जब हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन अपनी चौथी से पाँचवीं स्थिर कक्षा में उत्तेजित होता है, तो इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग में परिवर्तन है (प्लैंक स्थिरांक: h = $6.6 \times 10^{- 34} J - s$ 6.6)

$4.16 \times 10^{- 34} J - s$

$3.32 \times 10^{- 34} J - s$

$1.05 \times 10^{- 34} J - s$

$2.08 \times 10^{- 34} J - s$

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$∆ L = L_{2} - L_{1} = \frac{n_{2} h}{2 π} - \frac{n_{1} h}{2 π} \Rightarrow ∆ L = \frac{h}{2 π} (n_{2} - n_{1}) = \frac{6.6 \times 10^{- 34}}{2 \times 3.14} (5 - 4) = 1.05 \times 10^{- 34} J - s$

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एक इलेक्ट्रॉन के आवेश Ze वाले नाभिक के चारों ओर nवीं बोर कक्षा में परिक्रमण का आवर्तकाल सीधे अनुक्रमानुपाती होता है

$\frac{n^{3}}{Z^{2}}$

$\frac{n^{2}}{Z}$

$\frac{Z}{n}$

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(b) $T = \frac{2 πr}{v}$ ; r = nवीं कक्षा की त्रिज्या= $\frac{n^{2} h^{2}}{{πmZe}^{2}}$

v = nवीं कक्षा में $e^{-}$ की चाल = $\frac{{ze}^{2}}{2 ε_{0} nh}$

$∴ T = \frac{4 ε_{0}^{2} n^{3} h^{3}}{{mZ}^{2} e^{4}} \Rightarrow T \propto \frac{n^{3}}{Z^{2}}$

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हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमन श्रेणी में सबसे बड़ी से सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य का अनुपात है

$\frac{25}{9}$

$\frac{17}{6}$

$\frac{9}{5}$

$\frac{4}{3}$

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(d) लाइमन श्रेणी के लिए $\frac{1}{λ_{\max}} = R [\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{2^{2}}] = \frac{3}{4} R$ और

$\frac{1}{λ_{\min}} = R [\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}}] = \frac{R}{1} \Rightarrow \frac{λ_{\max}}{λ_{\min}} = \frac{4}{3}$

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H-परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में घूमने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए कोणीय वेग समानुपाती होता है

1/n

$n^{3}$

1/ $n^{3}$

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(d) nth कक्षा की त्रिज्या, $r_{n} α \frac{1}{n^{2}}$

इलेक्ट्रॉन का वेग, $v_{n} α \frac{1}{n}$

$∴ A n g u l a r v e l o c i t y, ω_{n} = \frac{v_{n}}{r_{n}} \Rightarrow ω_{n} α \frac{1}{n^{3}}$

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हाइड्रोजन परमाणु के बोर मॉडल में, n = 2 और n = 1 कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन के परिक्रमण काल का अनुपात है

2 : 1

4 : 1

8 : 1

16 : 1

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निम्नलिखित में से कौन सा लेमैन श्रेणी से फंड श्रेणी में जाने पर वर्णक्रमीय रेखाओं की संख्या के लिए सत्य है?

बढ़ती है

घटती है

अपरिवर्तित रहती है

घट या बढ़ सकती है

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(b) लेमैन श्रेणी में अधिकतम संख्या में वर्णक्रमीय रेखाएँ देखी जाती हैं।

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यदि R हाइड्रोजन के लिए Rydberg’s constant है, तो Lyman श्रेणी की पहली रेखा की तरंग संख्या होगी

$\frac{R}{4}$

$\frac{3 R}{4}$

$\frac{R}{2}$

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(b) Lyman श्रेणी के लिए

$\bar{v} = \frac{1}{λ} = R (\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{n^{2}})$ यहाँ n =2, 3, 4, 5......

पहली रेखा के लिए

$\bar{v} = \frac{1}{λ} = R (\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{2^{2}}) \Rightarrow \bar{v} = R (1 - \frac{1}{4}) = \frac{3 R}{4}$

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रदरफोर्ड का $α$ -कण प्रयोग दर्शाता है कि परमाणुओं में

प्रोटॉन

नाभिक

न्यूट्रॉन

इलेक्ट्रॉन

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(b) यह दर्शाता है कि परमाणुओं में एक केंद्रीय धनावेशित नाभिक होता है जो इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।

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हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की Brackett series में सबसे लंबी से सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य का अनुपात है

$\frac{25}{9}$

$\frac{17}{6}$

$\frac{9}{5}$

$\frac{4}{3}$

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Explanation

(a) Bracket श्रेणी के लिए $\frac{1}{λ_{\max}} = R [\frac{1}{4^{2}} - \frac{1}{5^{2}}] = \frac{9}{25 \times 16} R$
और $\frac{1}{λ_{\min}} = R [\frac{1}{4^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}}] = \frac{R}{16} \Rightarrow \frac{λ_{\max}}{λ_{\min}} = \frac{25}{9}$

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