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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की पहली कक्षा की त्रिज्या 0.53 Å है। तो, तीसरी कक्षा की त्रिज्या होगी

A.

2.12 Å

B.

4.77 Å

C.

1.06 Å

D.

1.59 Å

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Explanation

(b) $r_{n} \propto n^{2} \Rightarrow \frac{r_{3}}{r_{1}} = \frac{3^{2}}{1} \Rightarrow r_{3} = 9 r_{1} = 9 \times 0.53 = 4.77$ Å

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निम्नलिखित संक्रमणों में से किसकी आवृत्ति अधिक है

A.

3 – 2

B.

4 – 3

C.

4 – 2

D.

3 – 1

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Explanation

(d) 3 – 1 संक्रमण में ऊर्जा अधिक है इसलिए इसकी आवृत्ति अधिक है $(v = \frac{E}{h})$

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बामर श्रेणी में न्यूनतम से अधिकतम तरंगदैर्ध्य का अनुपात है

A.

5 : 9

B.

5 : 36

C.

1 : 4

D.

3 : 4

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Explanation

(a) $\frac{1}{λ} = R [\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}}] \Leftarrow \frac{λ_{\min}}{λ_{\max}} = \frac{[\frac{1}{2^{2}} - \frac{1}{3^{2}}]}{[\frac{1}{2^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}}]} = \frac{5}{9}$

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हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में Paschen श्रेणी का प्रथम सदस्य 18,800 Å तरंगदैर्ध्य का है। Paschen श्रेणी की लघु तरंगदैर्ध्य सीमा है

A.

1215 Å

B.

6560 Å

C.

8225 Å

D.

12850 Å

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Explanation

(c) Paschen श्रेणी के लिए $\bar{v} = \frac{1}{λ} = R [\frac{1}{3^{2}} - \frac{1}{n^{2}}]$ ; n=4, 5, 6....
Paschen श्रेणी के प्रथम सदस्य के लिए n = 4
$\frac{1}{λ_{1}} = R [\frac{1}{3^{2}} - \frac{1}{4^{2}}] \Rightarrow \frac{1}{λ_{1}} = \frac{7 R}{144}$

$\Rightarrow R = \frac{144}{7 λ_{1}} = \frac{144}{7 \times 18800 \times 10^{- 10}} = 1.1 \times 10^{- 7}$

लघुतम तरंगदैर्ध्य के लिए n = $\infty$
अतः

$\frac{1}{λ} = R [\frac{1}{3^{2}} - \frac{1}{\infty^{2}}] = \frac{R}{9} \Rightarrow λ = \frac{9}{R} = \frac{9}{1.1 \times 10^{- 7}} = 8.225 \times 10^{- 7} m = 8225 \overset{0}{A}$

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हाइड्रोजन परमाणु में दूसरी कक्षा से पहली कक्षा में उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य है

A.

$1.215 \times 10^{- 7} m$

B.

$1.215 \times 10^{- 5} m$

C.

$1.215 \times 10^{- 4} m$

D.

$1.215 \times 10^{- 3} m$

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Explanation

(a) उत्सर्जित ऊर्जा E = 10.2 eV = $10.2 \times 1.6 \times 10^{- 19} J$

$\Rightarrow E = \frac{hc}{λ} \Rightarrow λ = 1.215 \times 10^{- 7} m$

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Li++, He+ और H के लिए 2 → 1 संक्रमण में तरंगदैर्ध्य का अनुपात है-

A.

1 : 2 : 3

B.

1 : 4 : 9

C.

4 : 9 : 36

D.

3 : 2 : 1

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Explanation

(c) $\frac{1}{λ} = {RZ}^{2} (\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}}) \Rightarrow λ \propto \frac{1}{Z^{2}}$

$λ_{{Li}^{+ +}} : λ_{{He}^{+}} : λ_{H} = 4 : 9 : 36$

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हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था से मूल अवस्था में संक्रमण करता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है

A.

इसकी गतिज ऊर्जा बढ़ती है और इसकी स्थितिज तथा कुल ऊर्जाएँ घटती हैं

B.

इसकी गतिज ऊर्जा घटती है, स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है और इसकी कुल ऊर्जा समान रहती है

C.

इसकी गतिज और कुल ऊर्जाएँ घटती हैं और इसकी स्थितिज ऊर्जा बढ़ती है

D.

इसकी गतिज, स्थितिज और कुल ऊर्जाएँ घटती हैं

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Explanation

(a) हाइड्रोजन और हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं के लिए $E_{n} = - 13.6 \frac{z^{2}}{n^{2}} eV$

$U_{n} = 2 E_{n} = - 27.2 \frac{z^{2}}{n^{2}} eV$ और $K_{n} = |E_{n}| = 13.6 \frac{z^{2}}{n^{2}} eV$

इन तीन संबंधों से हम देख सकते हैं कि जैसे-जैसे n घटता है, $K_{n}$ बढ़ेगा लेकिन $E_{n}$ और $U_{n}$ घटेंगे।

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एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु की 5वीं कक्षा से 4थी कक्षा में कूदता है। रिडबर्ग स्थिरांक को $10^{7}$ प्रति मीटर लेते हुए। उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति क्या होगी?

A.

$6.75 \times 10^{12} Hz$

B.

$6.75 \times 10^{14} Hz$

C.

$6.75 \times 10^{13} Hz$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(c) का उपयोग करके $v = RC [\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}}]$

$\Rightarrow v = 10^{7} \times (3 \times 10^{8}) [\frac{1}{4^{2}} - \frac{1}{5^{2}}] = 6.75 \times 10^{13} Hz$

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हाइड्रोजन परमाणु में, यदि n = 2 और n = 3 कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा में अंतर E है, तो हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा है

A.

13.2 E

B.

7.2 E

C.

5.6 E

D.

3.2 E

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Explanation

(b) ऊर्जा $E = K [\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}}]$ (K = स्थिरांक)
$n_{1}$ = 2 और $n_{2}$ = 3, इसलिए $E = K [\frac{1}{2^{2}} - \frac{1}{3^{2}}] = K [\frac{5}{36}]$
एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए $n_{1}$ = 1 से $n_{2}$ = $\infty$
ऊर्जा $E_{1} = K [1] = \frac{36}{5} E = 7.2 E$
$∴$ आयनन ऊर्जा = 7.2 E

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हाइड्रोजन परमाणु की nवीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_{n} = - \frac{13.6}{n^{2}} eV$ द्वारा दी जाती है। इलेक्ट्रॉन को पहली कक्षा से तीसरी कक्षा में स्थानांतरित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है

A.

13.6 eV

B.

3.4 eV

C.

12.09 eV

D.

1.51 eV

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Explanation

(c) n = 1 के लिए, $E_{1} = - \frac{13.6}{1^{2}} = - 13.6 eV$
और n = 3 के लिए, $E_{3} = \frac{- 13.6}{3^{2}} = - 1.51 eV$
अतः आवश्यक ऊर्जा = $E_{3} - E_{1} = - 1.51 - (- 13.6) = 12.09 eV$

Atoms NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions