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बोर का मॉडल निम्नलिखित में से किस परमाणु स्पीशीज़ पर लागू नहीं होता?
NCERT पाठ स्पष्ट कहता है: 'बोर का मॉडल केवल हाइड्रोजन-सदृश (एक-इलेक्ट्रॉन) परमाणुओं पर लागू होता है। इसे हीलियम जैसे दो-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं तक भी नहीं बढ़ाया जा सकता।' $H$, $He^+$ और $Li^{2+}$ सभी हाइड्रोजन-सदृश (एक-इलेक्ट्रॉन) स्पीशीज़ हैं, जबकि $He$ में दो इलेक्ट्रॉन हैं।
बोर के मॉडल की एक मूलभूत सीमा रासायनिक आबंधों द्वारा अणुओं के बनने की व्याख्या न कर पाना थी। इससे किस विषय की समझ की कमी का पता चलता है?
NCERT पाठ में उल्लेख है: 'यह परमाणुओं की रासायनिक आबंधों द्वारा अणु बनाने की क्षमता की व्याख्या नहीं कर सका।' यह सीधे इस बात से जुड़ा है कि परमाणु कैसे अन्योन्यक्रिया और आबंधन करते हैं, जिसमें अंतरापरमाणुक बल और संयोजी इलेक्ट्रॉनों का व्यवहार शामिल है।
बोर का मॉडल हाइज़ेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत का विरोध कैसे करता है?
NCERT पाठ के अनुसार: 'कक्षा एक स्पष्ट रूप से परिभाषित पथ है और यह पथ तभी पूर्णतः परिभाषित हो सकता है जब इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक वेग दोनों एक ही समय पर ज्ञात हों। हाइज़ेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार यह संभव नहीं है।' अतः निश्चित कक्षाएँ परिभाषित करके बोर का मॉडल अनिश्चितता सिद्धांत का विरोध करता है।
बोर के मॉडल को 'अर्ध-चिरसम्मत' कहा जाता है क्योंकि इसमें समाहित हैं:
NCERT पाठ के अनुसार: 'चिरसम्मत भौतिकी के कुछ पहलुओं और आधुनिक भौतिकी के कुछ पहलुओं पर आधारित बोर का अर्ध-चिरसम्मत मॉडल भी सरलतम हाइड्रोजन-सदृश परमाणुओं का सही चित्र प्रस्तुत नहीं करता।'
बोर के मॉडल को बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं पर लागू करते समय इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन अन्योन्यक्रियाएँ एक गंभीर समस्या क्यों उत्पन्न करती हैं?
NCERT पाठ में उल्लेख है: 'इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन विद्युत बल अन्योन्यक्रिया परिमाण में इलेक्ट्रॉन-नाभिक विद्युत बल के तुलनीय है, क्योंकि आवेश और दूरियाँ समान कोटि के हैं। यही कारण है कि ग्रह-सदृश इलेक्ट्रॉन वाला बोर का मॉडल बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं पर लागू नहीं होता।'
हाइड्रोजन के लिए सफल होने के बावजूद, बोर का मॉडल स्पेक्ट्रमी रेखाओं की सापेक्ष तीव्रताओं की व्याख्या करने में विफल रहा। यह क्या दर्शाता है?
NCERT पाठ में उल्लेख है: 'यद्यपि बोर का मॉडल हाइड्रोजन-सदृश परमाणुओं द्वारा उत्सर्जित प्रकाश की आवृत्तियों का सही पूर्वानुमान करता है, यह स्पेक्ट्रम में आवृत्तियों की सापेक्ष तीव्रताओं की व्याख्या करने में असमर्थ है... प्रायोगिक प्रेक्षण दर्शाते हैं कि कुछ संक्रमण दूसरों की अपेक्षा अधिक अनुकूल होते हैं।' भिन्न-भिन्न तीव्रताएँ संक्रमण की भिन्न-भिन्न प्रायिकताओं को दर्शाती हैं।
बोर के मॉडल की सीमाओं को दूर करने के लिए क्वांटम यांत्रिकी का आगमन आवश्यक था, क्योंकि यह:
NCERT पाठ के अनुसार: 'बोर मॉडल की इन अंतर्निहित कमज़ोरियों को देखते हुए इसे अन्य परमाणुओं तक बढ़ाने का कोई औचित्य नहीं था। वास्तव में परमाणु की संरचना की ऐसी अंतर्दृष्टि की आवश्यकता थी जो द्रव्य के तरंग-कण द्वैतवाद की व्याख्या कर सके और हाइज़ेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुरूप हो। यह क्वांटम यांत्रिकी के आगमन के साथ आई।'
बोर के सिद्धांत में इलेक्ट्रॉन के तरंग स्वरूप की उपेक्षा का प्रत्यक्ष परिणाम निम्नलिखित में से कौन-सा है?
NCERT पाठ के अनुसार: 'बोर के सिद्धांत में इलेक्ट्रॉन के तरंग स्वरूप की उपेक्षा की गई है। कक्षा एक स्पष्ट रूप से परिभाषित पथ है और यह पथ तभी पूर्णतः परिभाषित हो सकता है जब इलेक्ट्रॉन की सटीक स्थिति और सटीक वेग दोनों एक ही समय पर ज्ञात हों। हाइज़ेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार यह संभव नहीं है।' अतः तरंग स्वरूप की उपेक्षा, सुपरिभाषित कक्षा मानने के कारण, अनिश्चितता सिद्धांत से विरोध उत्पन्न करती है।
बोर के मॉडल में केवल एक क्वांटम संख्या ($n$) है। इसके विपरीत, क्वांटम यांत्रिकी एक क्वांटम अवस्था का वर्णन कितनी क्वांटम संख्याओं से करती है?
NCERT पाठ के अनुसार: 'बोर के मॉडल में केवल एक क्वांटम संख्या n है। क्वांटम यांत्रिकी नामक नया सिद्धांत बोर की अभिधारणा का समर्थन करता है। परंतु (अधिक व्यापक रूप से स्वीकृत) क्वांटम यांत्रिकी में कोई दिया गया ऊर्जा स्तर केवल एक क्वांटम अवस्था के संगत नहीं हो सकता। उदाहरण के लिए, एक अवस्था चार क्वांटम संख्याओं (n, l, m और s) द्वारा अभिलक्षित होती है...'
क्वांटम यांत्रिक मॉडल जटिल परमाणुओं के लिए 'परमाणु संरचना का अधिक पूर्ण चित्र' मुख्यतः किसके समावेश के कारण प्रदान करता है?
NCERT पाठ के अनुसार: 'जटिल परमाणुओं के लिए हमें क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित एक नए और क्रांतिकारी सिद्धांत का उपयोग करना पड़ता है, जो परमाणु संरचना का अधिक पूर्ण चित्र प्रदान करता है।' पहले उल्लेख है कि क्वांटम यांत्रिकी 'द्रव्य के इस द्वैत व्यवहार को, विशेषकर उप-परमाणुक कणों के लिए, तथा अनिश्चितता सिद्धांत को ध्यान में रखती है।'
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