मूल अवस्था में किसी हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा -13.6 eV है। प्रथम उत्तेजित अवस्था में किसी आयन की ऊर्जा होगी
मुख्य क्वांटम संख्या n वाले किसी परमाणु की ऊर्जा E इस प्रकार दी जाती है E= प्रथम उत्तेजित अवस्था के लिए n=2 तथा के लिए
=-13.6 eV
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मूल अवस्था में किसी हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा -13.6 eV है। प्रथम उत्तेजित अवस्था में किसी आयन की ऊर्जा होगी
मुख्य क्वांटम संख्या n वाले किसी परमाणु की ऊर्जा E इस प्रकार दी जाती है E= प्रथम उत्तेजित अवस्था के लिए n=2 तथा के लिए
=-13.6 eV
ऊर्जा का कोई अल्फा नाभिक आवेश Ze के किसी भारी नाभिकीय लक्ष्य पर बमबारी करता है। तो अल्फा नाभिक के लिए निकटतम पहुँच की दूरी किसके अनुक्रमानुपाती होगी
द्रव्यमान m का कोई कण प्रारंभिक वेग v रखता है, जब वह परमाणु संख्या Z वाले किसी परमाणु के नाभिक से बहुत दूर होता है। निकटतम पहुँच की दूरी पर, कण की गतिज ऊर्जा पूर्णतः स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है। गणितीय रूप से,
किसी रदरफोर्ड प्रकीर्णन प्रयोग में जब आवेश तथा द्रव्यमान का कोई प्रक्षेप्य आवेश तथा द्रव्यमान के किसी लक्ष्य नाभिक के निकट पहुँचता है तो निकटतम पहुँच की दूरी है। प्रक्षेप्य की ऊर्जा है
द्रव्यमान तथा आवेश का कोई कण प्रारंभिक वेग u रखता है, जब वह परमाणु संख्या वाले किसी परमाणु के नाभिक से बहुत दूर होता है। निकटतम पहुँच की दूरी पर, कण की गतिज ऊर्जा पूर्णतः स्थितिज ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है। गणितीय रूप से,
अतः कण की ऊर्जा के अनुक्रमानुपाती है।
मूल अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन की आयनन ऊर्जा 13.6 eV है। परमाणु 6 तरंगदैर्ध्यों का विकिरण उत्सर्जित करने के लिए उच्च ऊर्जा स्तरों तक उत्तेजित किए जाते हैं। उत्सर्जित विकिरण की अधिकतम तरंगदैर्ध्य किस संक्रमण के संगत है
इलेक्ट्रॉन के कक्षा से निम्न कक्षा में संक्रमण के कारण प्राप्त वर्णक्रमी रेखाओं की संख्या है
N = तथा अधिकतम तरंगदैर्ध्य के लिए श्रेणी की कक्षाओं के बीच अंतर न्यूनतम होना चाहिए।
वर्णक्रमी रेखाओं की संख्या N =
अथवा
अथवा
अथवा n=4
अब चूँकि श्रेणी की प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्य अधिकतम होती है, अतः इलेक्ट्रॉन कक्षा से तीसरी कक्षा में कूदता है।
हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा -13.6 eV है। जब उसका इलेक्ट्रॉन प्रथम उत्तेजित अवस्था में होता है, तो उसकी उत्तेजन ऊर्जा है:
उत्तेजन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को मूल स्तर की कक्षा से किसी उच्च कोटि की कक्षा (अर्थात्, n= 2, 3, 4...) तक ले जाने के लिए आवश्यक होती है
दिया है, हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा
प्रथम उत्तेजित अवस्था (अर्थात्, n=2) में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा
अतः, उत्तेजन ऊर्जा
=-
=-3.4+13.6=10.2eV
तरंगदैर्ध्य 5000 Å के प्रकाश के किसी फोटॉन की ऊर्जा लगभग 2.5 eV है। इस प्रकार तरंगदैर्ध्य 1Å के किसी X-किरण फोटॉन की ऊर्जा होगी
(c)
लाइमन श्रेणी की प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्य है। बामर श्रेणी की प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्य है
(d) लाइमन श्रेणी की प्रथम रेखा के लिए ..... (i)
बामर श्रेणी की प्रथम रेखा के लिए ..... (ii)
समीकरण (i) तथा (ii) से
हाइड्रोजन (H), ड्यूटीरियम (D), एकल आयनित हीलियम तथा द्विआयनित लिथियम सभी के नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन है। n =2 से n = 1 संक्रमण पर विचार कीजिए। उत्सर्जित विकिरणों की तरंगदैर्ध्य क्रमशः तथा हैं। तो लगभग
(a) का उपयोग करने पर ( तथा समान हैं)
किसी प्रोटॉन तथा इलेक्ट्रॉन के बीच विद्युत विभव द्वारा दिया जाता है जहाँ एक नियतांक है। बोर के मॉडल को लागू मानते हुए, का n के साथ परिवर्तन लिखिए, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है
(a) स्थितिज ऊर्जा
बल .
यह बल आवश्यक अभिकेंद्री बल प्रदान करेगा। अतः …..(i)
तथा …..(ii)
समीकरण (i) तथा (ii) से अथवा r ∝ n
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