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vander Waals' समीकरण में, तापमान के साथ स्थिरांक 'a' और 'b' किस प्रवृत्ति को दर्शाते हैं:
(d) यह vander Waal's समीकरण की एक सीमा है।
'a' बल का माप है, जो दूरी के प्रति संवेदनशील है, तापमान में वृद्धि के साथ, अणुओं के बीच की दूरी बढ़ती है, इसलिए बल का परिमाण घटता है। 'b' आकार का माप है, जो 'a' जितना संवेदनशील नहीं है । लेकिन यह भी बदलता है।
गैस नमूने का माध्य मुक्त पथ () निम्न द्वारा दिया जाता है:
(b) गैस के माध्य मुक्त पथ के लिए एक व्युत्पत्ति।
वैन डर वाल्स स्थिरांक 'b' का मात्रक है :
(d) b = 4Nv; b का मात्रक = litre mol-1 = cm3 mol-1 = m3 mol-1
कम तापमान पर, H2 और He को छोड़कर सभी गैसें दिखाती हैं:
H2 और He के लिए संपीड्यता गुणांक सामान्यतः होता है:
(a) H2 और He के लिए, PV > nRT; साथ ही Z = PV/nRT .
दाब बढ़ने पर, माध्य मुक्त पथ:
(a) दाब बढ़ने से आयतन घटता है और अणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं।
गैस का संपीड्यता गुणांक Z=PV/nRT के रूप में परिभाषित किया जाता है। एक आदर्श गैस का संपीड्यता गुणांक है:
(c) आदर्श गैसों के लिए PV = nRT, ... Z =1; क्योंकि Z = PV/nRT
हाइड्रोजन और हीलियम के मामले में van der Waals बल हैं:
(c) H2 और He में सभी गैसों में न्यूनतम मोलर द्रव्यमान होता है।
गैस की अवस्था के वैन डेर वाल्स समीकरण में, स्थिरांक 'b' किसका माप है?
(c) b = 4 x N x विराम में एक अणु का आयतन।
समुद्र तल पर वायु घनी होती है। यह निम्नलिखित का एक व्यावहारिक अनुप्रयोग है:
(a) V1/P या घनत्व P (... d1/V), बॉयल का नियम
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