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दो गैसों a और B की प्रसार दर का अनुपात 1:4 है और B और C का अनुपात 1:3 है, तो C की A के सापेक्ष प्रसार दर है
rA/rB = 1/4 , rB/rC = 1/3
rC/rA = 1/(rA/rB) x 1/(rB/rC)
= rB/rA x rC/rB = 4x3 =12
2 ग्राम H2 और 32 ग्राम SO2 वाले फ्लास्क में हाइड्रोजन का आंशिक दाब है
nH2 = 2/2 = 1मोल, nSO2 = 32/64 = 0.5मोल
PH2 = 1/1.5xPT = 2/3xPT
वह तापमान जिस पर कार्बन डाइऑक्साइड का r.m.s वेग 210C पर नाइट्रोजन के समान हो जाता है, वह है
उच्च दाब पर, संपीड्यता गुणांक 'Z' बराबर होता है
उच्च दाब पर, a/V2, P की तुलना में नगण्य होता है। अतः, Vander Waal समीकरण बन जाता है
P(V-b) = RT
PV - Pb =RT
PV/RT - Pb/RT = RT/RT
z = 1+Pb/RT
किस तापमान पर 0.3 मोल He की कुल K.E. 400 K पर 0.4 मोल Ar की कुल K.E. के बराबर होगी?
औसत K.E. = 3/2nRT
K.E1 = K.E2
3/2x0.3xRxT1 = 3/2x0.4xRx400
T1 = 1600/3 = 533K
निम्नलिखित में से किसे सबसे आसानी से द्रवित किया जा सकता है?
(दिया गया है : NH3 के लिए 'a' का मान = 4.17, CO2 = 3.59, SO2 = 6.71, Cl2 = 6.49)
'a' का मान जितना अधिक होगा, गैस उतनी ही अधिक द्रवणीय होगी। 'a' आकर्षण बल को इंगित करता है।
मध्यम दाब पर, वैन डर वाल्स समीकरण बन जाता है:-
कम दाब पर, V उच्च होता है
(P+a/V2m) (Vm )= RT
स्थिर तापमान पर 200 cm3 N2 जो 720 mm दाब पर है और 400 cm3 O2 जो 750 mm दाब पर है, एक लीटर के फ्लास्क में एक साथ रखे जाते हैं। मिश्रण का अंतिम दाब है
P1V1 + P2V2 =PV
720 x 200 + 750 x 400 =P x 1000 P =444 mm
उच्च दाब पर एक वास्तविक गैस के लिए संपीड्यता गुणांक है:-
उच्च 'P' पर
(P) (V-b) =RT
PV-Pb = RT
PV/RT - Pb/RT =1
PV/RT=1+Pb/RT
एक अ-आदर्श गैस के लिए वैन डर वाल्स अवस्था समीकरण में, अंतर-आणविक बलों के लिए कौन सा पद उत्तरदायी है:-
(P+a/V2)(V-b) = RT
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