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Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Kinetic Theory of Gases (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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O₂(g) का घनत्व अधिकतम होता है:-

STP

273 K and 2 atm

546 K and 1 atm

546 K and 2 atm

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Explanation

d = PM/RT

d ∝ P/T के लिए d_max, P/T अधिकतम होना चाहिए $↑$

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निम्नलिखित में से कमरे के तापमान पर गैसों का कौन सा मिश्रण Dalton's law of partial pressure का पालन नहीं करता है?

He और O₂

NH₃ और HCL

H₂ और He

N₂ और He

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Explanation

अभिक्रिया न करने वाली गैसें Datton's law of partial pressure का पालन करती हैं।

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20 L SO₂ एक झरझरा विभाजन से 60 सेकंड में विसरित होता है। समान परिस्थितियों में 30 सेकंड में विसरित O₂ का आयतन होगा:-

12.14 L

14.14 L

18.14 L

28.14 L

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Explanation

$\frac{V_{S O_{2}} / t_{S O_{2}}}{V_{O_{2}} / t_{O_{2}}} = \sqrt{\frac{M_{O_{2}}}{M_{S O_{2}}}}$

= $\frac{\frac{20}{60}}{\frac{V_{O_{2}}}{30}} = \sqrt{\frac{32}{64}}$

= $\frac{10}{V_{O_{2}}} = \frac{1}{\sqrt{2}}$

$V_{O_{2}} = 10 \sqrt{2}$ = 14.14 L

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एक खुला फ्लास्क जिसमें वायु है, 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। यदि दाब स्थिर रखा जाए, तो वायु का कितना प्रतिशत वायुमंडल में बाहर निकल जाएगा?

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Explanation

खुले कंटेनर के लिए, P और v स्थिर हैं। मान लीजिए प्रारंभिक मोल = n

1/n₁T₁ = 1/n₂T₂

1/nx300 = 1/n₂ x 500

n₂ = (3/5)n

बाहर निकले मोल = n-(3/5)n = (2/5)n

बाहर निकली वायु का % = (2/5)n/n x 100 =40

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एक निश्चित तापमान पर जिसके लिए RT = 25 लीटर वायुमंडल मोल^–1 है, एक गैस का घनत्व, gm लीटर^–1 में, d = 2.00P + 0.020 P² है, जहाँ P वायुमंडल में दाब है। गैस का आण्विक भार gm मोल^–1 में है

100

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Explanation

PV = nRT

d/P = M/RT

M = 2RT

M = 2 x 25 = 50

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एक निश्चित गैस के लिए आण्विक त्रिज्या = 1.25 A है। गैस के लिए वैन डेर वाल्स स्थिरांक, b, के परिमाण का एक उचित अनुमान क्या है?

0.98 × 10^–2 लीटर/मोल

1.43 × 10^–2 लीटर/मोल

1.97 × 10^–2 लीटर/मोल

3.33 × 10^–2 लीटर/मोल

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Explanation

b = $\frac{16}{3} π r^{3} \times N_{a}$

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LPG (n-ब्यूटेन और प्रोपेन का मिश्रण) के विसरण की दर SO₃ की 1.25 गुनी है। अतः LPG में n-ब्यूटेन का द्रव्यमान अंश है

0.75

0.25

0.50

0.67

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Explanation

उपयोग करें, $\frac{r_{1}}{r_{2}} = \sqrt{\frac{M_{2}}{M_{1}}}$

_{$r_{LPG} / r_{{SO}_{3}}$} = √(80/ M_LPG) = 1.25
अतः, 80/M = (1.25)2
अतः, M_LPG = 51.2
M = (M₁(ब्यूटेन) X₁ + M₂(प्रोपेन)X₂) / (X₁ + X₂)
51.2 = 58X₁ + 44(1-X₁ ) / 1
X₁ ≈ 0.50

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मीथेन और एथेन की समान मात्रा (द्रव्यमान) की कुल स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा का अनुपात

3: 1 है, तो उनके तापमानों का अनुपात है।

5 : 8

45 : 8

15 : 8

8 : 5

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Explanation

E₁ = $\frac{3}{2} \times \frac{M}{30} {RT}_{1}$

E₂ = $\frac{3}{2} \times \frac{M}{30} {RT}_{2} \Rightarrow \frac{E_{1}}{E_{2}} = \frac{30}{16} \frac{T_{1}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{3}{1} = \frac{30}{16} \frac{T_{1}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{T_{1}}{T_{2}} = \frac{8}{5}$

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एक निश्चित गैस के लिए जो आदर्श व्यवहार से थोड़ा विचलित होती है, घनत्व, p

के मान विभिन्न दाब, P के मानों पर मापे गए। P/p का Y-अक्ष पर तथा P का X-अक्ष पर आलेख अरैखिक था और Y-अक्ष पर एक अंत:खंड था, जो बराबर था

$\frac{RT}{M}$

$\frac{M}{RT}$

$\frac{RT}{V}$

जहाँ M = मोलर द्रव्यमान है।

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Explanation

स्थिर दाब के लिए V α T, अतः ढाल के साथ रैखिक निर्भरता

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एक गैस ऑक्सीजन की तुलना में चार गुना तेजी से विसरित होती है। गैस का आण्विक भार है:

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Explanation

r ∝ 1/ $\sqrt{M w}$

r_o2/r_gas $\sqrt{\frac{(M w) g a s}{32}}$

1/4 = $\sqrt{\frac{(M w) g a s}{32}}$

1/16 = आण्विक भार/32

आण्विक भार = 2

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Frequently Asked Questions

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