क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Kinetic Theory of Gases प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक गैस का आयतन 100°C पर 100 ml है। यदि दाब स्थिर रहता है, तो यह लगभग किस तापमान पर 200 ml होगा [Roorkee 1993]

A.

200°C

B.

473°C

C.

746°C

D.

50°C

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{100}{373 K} = \frac{200}{T_{2}}$

$T_{2} = 746 k = 473^{o} C$

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एक नियत तापमान पर किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का एक नमूना 95cm³ आयतन घेरता है, जब दाब $9 .962 \times 10^{4} N m^{- 2}$ है। उसी तापमान पर, ज्ञात कीजिए इसका आयतन $10 .13 \times 10^{4} N m^{- 2}$ दाब पर है [Bihar CEE 1992]

A.

190 cm³

B.

93 cm³

C.

46.5 cm³

D.

47.5 cm³

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

$9 .962 \times 10^{4} \times 95 = 10 .13 \times 10^{4} \times V_{2}$

$V_{2} = 93 c m^{3}$

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एक फ्लास्क जिसमें वायु है (वायुमंडल के लिए खुला) को 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। वायुमंडल में बचने वाली वायु का प्रतिशत लगभग है

A.

16.6

B.

40

C.

66

D.

20

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{V_{1}}{300} = \frac{V_{2}}{500}$ ; $V_{2} = \frac{5}{3} V = 1 .66 V$

बचने वाला आयतन $= 1 .66 V - V = 0 .66 V = 66 %$ का V

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एक सीलबंद ट्यूब जो 3 वायुमंडल का दाब सहन कर सकती है, $27^{o} C$ और 760 mm दाब पर वायु से भरी है। वह तापमान जिसके ऊपर ट्यूब फट जाएगी, होगा

A.

900°C

B.

627°C

C.

726°C

D.

1173°C

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Explanation

ट्यूब तब फटेगी जब अंतिम दाब स्थिर आयतन पर 3 atm. से अधिक हो जाता है,

$\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{760}{300 K} = \frac{3 \times 760}{T_{2}}$

$T_{2} = 900 K = 627^{o} C$

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H₂ और O₂ के मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में 18^oC और 1 atm दाब पर रखा गया। पानी का निर्माण पूरा करने के लिए एक स्पार्क दिया गया। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18^oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H₂ थी, तो मिश्रण में H₂ का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?

A.

25%

B.

50%

C.

35%

D.

75%

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Explanation

$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O Volume before reaction a b 0 Volume after reaction a - 2 b 0 b Now, a + b = 40 and, a - 2 b = 10 On solving the above two equations we get, a = 30 mL and b = 10 mL Now, mole fraction of H_{2} = \frac{a}{a + b} \frac{30}{30 + 10} = 0.75$

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0.224 लीटर हाइड्रोजन गैस में STP (273 K, 1 atm.) पर H₂ के मोलों की संख्या है [MLNR 1994]

A.

1

B.

0.1

C.

0.01

D.

0.001

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Explanation

$P V = n R T$ , $1 \times 0 .224 = n \times 0 .082 \times 273 n = 0 .01 m o l$

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120 g एक आदर्श गैस जिसका अणुभार 40 mole^–1 है, को 20 L आयतन में 400 K पर सीमित किया गया है। $R = 0 .0821 L a t m K^{- 1} m o l e^{- 1}$ का उपयोग करते हुए, गैस का दाब है [Pb. CET 1996]

A.

4.90 atm

B.

4.92 atm

C.

5.02 atm

D.

4.96 atm

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Explanation

$120 g = \frac{120}{40} = 3 m o l e s$

$P = \frac{n R T}{V} = \frac{3 \times 0 .0821 \times 400}{20} = 4 .92 a t m .$

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2.0 वायुमंडल दाब और 27°C पर मीथेन का घनत्व है [BHU 1994]

A.

0.13 gL^–1

B.

0.26 gL^–1

C.

1.30 gL^–1

D.

2.60 gL^–1

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Explanation

$d = \frac{P M}{R T} = \frac{2 \times 16}{0 .082 \times 300} = 1 .30 g L^{- 1}$

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2 g H₂, 14 g N₂ और 16 g O₂ युक्त फ्लास्क में H₂ का आंशिक दाब क्या होगा? [Assam JET 1992]

A.

कुल दाब का 1/2

B.

कुल दाब का 1/3

C.

कुल दाब का 1/4

D.

कुल दाब का 1/16

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Explanation

$n (H_{2}) = \frac{2}{2} = 1, n (N_{2}) = \frac{14}{28} = 0 .5$ ,

$n (O_{2}) = \frac{16}{32} = 0 .5, p (H_{2}) = \frac{1}{1 + 0 .5 + 0 .5} p = \frac{1}{2} p$

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मीथेन और ऑक्सीजन के समान भार 25°C पर एक खाली पात्र में मिश्रित किए जाते हैं। ऑक्सीजन द्वारा लगाए गए कुल दाब का अंश है

A.

1/3

B.

1/2

C.

2/3

D.

$1 / 3 \times 273 / 298$

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Explanation

$n (C H_{4}) = \frac{w}{16} = 1, n (O_{2}) = \frac{w}{32}$

$p (O_{2}) = \frac{w / 32}{w / 16 + w / 32} = \frac{1}{2 + 1} = \frac{1}{3}$

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions