क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Kinetic Theory of Gases प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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दो गैसों A और B का मिश्रण 2 : 3 के मोल अनुपात में 2 लीटर के पात्र में रखा गया है। दूसरे 3 लीटर के पात्र में समान दो गैसें 3 : 5 के मोल अनुपात में हैं। दोनों गैस मिश्रणों का तापमान और कुल दाब समान है। उन्हें मिश्रित होने दिया जाता है, अंतिम तापमान और कुल दाब प्रारंभिक मानों के समान हैं, अंतिम आयतन 5 लीटर है। दिया गया है कि मोलर द्रव्यमान M_A और M_B हैं, अंतिम मिश्रण का माध्य मोलर द्रव्यमान क्या है?

A.

$\frac{77 M_{A} + 123 M_{B}}{200}$

B.

$\frac{123 M_{A} + 77 M_{B}}{200}$

C.

$\frac{77 M_{A} + 123 M_{B}}{250}$

D.

$\frac{{123M}_{A} + 77 M_{B}}{250}$

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यदि 1 atm दाब और 500 K पर 18 gm/mole मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थ के वाष्पों का घनत्व 0.36 kg m^–3 है, तो वाष्पों के लिए Z का मान है: (R = 0.082 L atm mole K^–1 लें)

A.

$\frac{41}{50}$

B.

$\frac{50}{41}$

C.

1.1

D.

0.9

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Explanation

V_{वास्तविक} = $\frac{मोलर द्रव्यमान}{घनत्व} = \frac{18}{0 .36} .$

V_{आदर्श} = $\frac{nRT}{P} = \frac{1 \times 0 .082 \times 500}{1}$ .

अतः, Z = $\frac{V_{वास्तविक}}{V_{आदर्श}} = \frac{50}{0 .082 \times 500} = \frac{50}{41}$ .

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गैस का क्रांतिक आयतन 0.072 लीटर मोल^–1 है। अणु की त्रिज्या (सेमी में) होगी

A.

${(\frac{3}{4 π} \times 10^{- 23})}^{\frac{1}{3}}$

B.

${(\frac{4 π}{3} \times 10^{- 23})}^{\frac{1}{3}}$

C.

${(\frac{3 π}{4} \times 10^{- 23})}^{\frac{1}{3}}$

D.

${(\frac{3}{4 π} \times 10^{- 8})}^{\frac{1}{3}}$

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Explanation

b = $\frac{16}{3} π r^{3} \times N_{a}$

0.72 × 1000 = $\frac{16}{3}$ × 6.023 × 10²³ × $π r^{3}$

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यदि स्थिर दाब पर 27°C पर 300 ml गैस को 7°C तक ठंडा किया जाए, तो इसका अंतिम आयतन होगा [AIIMS 2000]

A.

135 ml

B.

540 ml

C.

350 ml

D.

280 ml

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{300}{300 K} = \frac{V_{2}}{280 K}$

V₂ = 280 ml

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जब 23 ml शुष्क CO₂ गैस का तापमान 10° से 30°C में बदला जाता है, 760 mm के स्थिर दाब पर, गैस का आयतन निम्नलिखित में से किसके सबसे निकट होता है [CPMT 1992]

A.

7.7 ml

B.

25.5 ml

C.

24.6 ml

D.

69 ml

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात् $\frac{23}{283 K} = \frac{V_{2}}{303 K}$ ; $V_{2} = 24 .6 m l$

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एक गैस 700 mm Hg दाब और 25°C पर 250 ml का आयतन घेरती है। समान तापमान पर गैस के आयतन को इसके 4/5^th मान तक कम करने के लिए कितना अतिरिक्त दाब आवश्यक है?

A.

225 mm Hg

B.

175 mm Hg

C.

150 mm Hg

D.

265 mm Hg

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

$700 \times 250 = P_{2} \times (\frac{4}{5} \times 250)$ ; $P_{2} = 875 m m H g$

आवश्यक अतिरिक्त दाब = 875 – 700 = 175 mm Hg

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एक निश्चित गैस दो अलग-अलग पात्रों A और B से बाहर निकलती है। A का वृत्ताकार छिद्र है जबकि B का वर्गाकार छिद्र है जिसकी लंबाई पात्र A के छिद्र की त्रिज्या के बराबर है। पात्र A से गैस के विसरण की दर का पात्र B से उसके अनुपात है

A.

π : 1

B.

1 : π

C.

1 : 1

D.

3 : 2

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Explanation

दाब और तापमान की विभिन्न परिस्थितियों में।

दर $α \frac{PA}{\sqrt{T . M .}}$

$∴ \frac{r_{1}}{r_{2}} = \frac{P_{1}}{P_{2}} \frac{A_{1}}{A_{2}} \sqrt{\frac{T_{2} M_{2}}{T_{1} M_{1}}}$

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स्थिर तापमान पर, यदि दाब 1% बढ़ जाता है, तो आयतन में प्रतिशत कमी है

A.

1%

B.

100/101%

C.

1/101%

D.

1/100%

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

यदि P₁ = 100 mm, P₂ = 101 mm होगा

अतः $100 \times V = 101 \times V_{2}$ ,

$V_{2} = \frac{100}{101} \times V$ ,

आयतन में कमी $= V - \frac{100 V}{101} = \frac{1}{101}$ V का अर्थात् $\frac{100}{101} %$

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चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर, किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का 100 ml तापमान में 10°C वृद्धि के साथ हो जाएगा $(\frac{1}{273} = 0 .00366)$

A.

100.0366

B.

99.9634

C.

103.66

D.

100.366

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546 K तापमान पर 2 मोल आदर्श गैस का 44.8 L आयतन पर दाब है [CPMT 1995]

A.

2 atm

B.

3 atm

C.

4 atm

D.

1 atm

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Explanation

$P V = n R T, P \times 44 .8 = 2 \times 0 .082 \times 546$

P = 2 atm

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions