क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Kinetic Theory of Gases प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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यदि परमाणुओं का माध्य मुक्त पथ दुगुना कर दिया जाए तो गैस का दाब हो जाएगा: [RPMT 2000]

A.

P/4

B.

P/2

C.

P/8

D.

P

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Explanation

माध्य मुक्त पथ, $λ \propto \frac{1}{P};$ यदि $λ$ दुगुना किया जाए तो P आधा हो जाता है।

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किसी द्विपरमाणुक अणु की कितनी स्वातंत्र्य कोटियाँ होती हैं- [Pb. PET 2000]

A.

3

B.

4

C.

5

D.

6

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Explanation

किसी द्विपरमाणुक अणु की तीन स्थानांतरीय तथा दो घूर्णी स्वातंत्र्य कोटियाँ होती हैं।

अतः, कुल स्वातंत्र्य कोटियाँ f = 3 + 2 = 5

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कोई गैस नियम $P^{2} V$ = नियतांक का पालन करती पाई जाती है। प्रारंभिक तापमान तथा आयतन $T_{0}$ तथा $V_{0}$ हैं। यदि गैस आयतन $3 V_{0}$ तक फैलती है, तो उसका अंतिम तापमान हो जाता है:

A.

$\frac{T_{0}}{3}$

B.

$\frac{T_{0}}{\sqrt{3}}$

C.

$3 T_{0}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$P^{2} V$ = नियतांक

$P = \frac{n R T}{V}$ अथवा $P = \frac{C T}{V}$ (C=नियतांक)

$∴ \frac{T^{2}}{V} = c o n s \tan t$

अथवा $T \propto \sqrt{V}$

V 3 गुना बढ़ाया जाता है।

अतः, T $\sqrt{3}$ गुना बढ़ेगा।

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किसी आदर्श गैस अणु का औसत वेग है: [OJEE 2010]

A.

$\sqrt{T}$ के अनुक्रमानुपाती

B.

$T^{2}$ के अनुक्रमानुपाती

C.

$T^{3}$ के अनुक्रमानुपाती

D.

शून्य

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Explanation

किसी आदर्श गैस अणु का औसत वेग शून्य होता है।

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किसी गैस के लिए, $\frac{R}{C_{V}} = 0.67$ । यह गैस उन अणुओं से बनी है जो हैं: [JIPMER 2001, 02]

A.

द्विपरमाणुक

B.

द्विपरमाणुक तथा बहुपरमाणुक अणुओं का मिश्रण

C.

एकपरमाणुक

D.

बहुपरमाणुक

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Explanation

(c)

$C_{V} = \frac{R}{0.67} = 1.5 R = \frac{3}{2} R$

यह एकपरमाणुक गैसों के लिए $C_{V}$ का मान है।

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नियत तापमान पर, किसी गैस का दाब 5% बढ़ाने पर उसका आयतन घटेगा: [MP PET 2002; Kerala 2006]

A.

5%

B.

5.26 %

C.

4.26 %

D.

4.76 %

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Explanation

$P \propto \frac{1}{V} \Rightarrow \frac{V_{2}}{V 1} = \frac{P_{1}}{P_{2}} = \frac{100}{105} \Rightarrow V_{2} = \frac{100}{105} V_{1} = 0.953 V_{1} % c h a n g e i n v o l u m e = \frac{V_{1} - V_{2}}{V 1} \times 100 = \frac{V_{1} - 0.953 V_{1}}{V_{1}} \times 100 = 4.76 %$

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किसी गैस अणु की औसत गतिज ऊर्जा किसे जानकर निर्धारित की जा सकती है: [RPET 2000, MP PET 2010]

A.

गैस में अणुओं की संख्या

B.

केवल गैस का दाब

C.

केवल गैस का तापमान

D.

उपरोक्त में से कोई भी अकेले पर्याप्त नहीं है

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Explanation

(c)

$K i n e t i c e n e r g y \propto T e m p e r a t u r e$

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0 $°$ C पर, बैरोमीटर द्वारा मापा गया दाब 760 mm है। 100 $°$ C पर दाब क्या होगा? [AFMC 2002]

A.

760 mm

B.

730 mm

C.

780 mm

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$P \propto T \Rightarrow \frac{P_{2}}{P_{1}} = \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{(273 + 100)}{(273 + 0)} = \frac{373}{273} \Rightarrow P_{2} = \frac{760 \times 373}{273} = 1038 m m$

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हीलियम के किसी नमूने में अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग हाइड्रोजन के किसी नमूने के अणुओं के वेग का $\frac{5}{7} t h$ है। यदि हाइड्रोजन गैस का तापमान 0 $°$ C है, तो हीलियम नमूने का तापमान लगभग है:

A.

0 $°$ C

B.

4K

C.

273 $°$ C

D.

100 $°$ C

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Explanation

(a)

$v_{r m s} o f H e a t t ° C = \frac{5}{7} (v_{r m s} o f H_{2} a t 0 ° C) ∴ \sqrt{\frac{3 R (273 + t)}{M_{H e}}} = \frac{5}{7} \sqrt{\frac{3 R (273 + 0)}{M_{m}}} \frac{3 R (273 + t)}{4 \times 10^{- 3}} = \frac{25}{49} \frac{3 R (273)}{2 \times 10^{- 3}} t = 0 ° C$

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दाब P तथा तापमान T पर 5 g ऑक्सीजन के लिए अवस्था समीकरण, जब वह आयतन V घेरती है, होगा: (जहाँ R नियतांक है)

A.

PV = 5RT

B.

PV = $(\frac{5}{2}) R T$

C.

PV = $(\frac{5}{16}) R T$

D.

PV = $(\frac{5}{32}) R T$

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Explanation

(d)

दिया है ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 5g ; दाब = P; तापमान = T; तथा आयतन = V। हम जानते हैं कि ऑक्सीजन का अणु भार = 32 है।

अतः, ऑक्सीजन के मोलों की संख्या (n)

= $\frac{m a s s o f o x y g e n}{m o l e c u l a r m a s s o f o x y g e n} = \frac{5}{32}$

सामान्य गैस समीकरण PV = nRT का उपयोग करने पर

हमारे पास PV = $(\frac{5}{32}) R T$ (जहाँ R = गैस नियतांक)

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions