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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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यदि P गैस का दाब है तो गैस की प्रति एकांक आयतन गतिज ऊर्जा है:

A.

$\frac{P}{2}$

B.

$P$

C.

$\frac{3 P}{2}$

D.

$2 P$

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Explanation

(c)

$P = \frac{1}{3} \frac{mn v^{2}}{V} \frac{(K . V .)}{V} = \frac{3 P}{2}$

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क्रमशः दाब P₁ तथा P₂ पर किसी गैस के m₁g तथा m₂g वाले दो कक्ष एक-दूसरे के संपर्क में रखे जाते हैं। यदि तापमान नियत रहे, तो प्राप्त सामान्य दाब होगा

A.

$\frac{P_{1} P_{2} (m_{1} + m_{2})}{(P_{2} m_{1} + m_{2} P_{1})}$

B.

$\frac{(m_{1} + m_{2})}{(P_{2} m_{1} + m_{2} P_{1})}$

C.

$\frac{P_{1} P_{2}}{(P_{2} m_{1} + m_{2} P_{1})}$

D.

$\frac{P_{1} P_{2}}{(m_{1} + m_{2})}$

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Explanation

$(1) According to Boyle' s law \frac{P}{ρ} = const . ∴ V_{1} = \frac{m_{1}}{ρ_{1}} = \frac{{km}_{1}}{P_{1}} and V_{2} = \frac{{km}_{2}}{P_{2}} Total volume = k (\frac{m_{1}}{P_{1}} + \frac{m_{2}}{P_{1}}) Let mixture has common pressure P and common density ρ ρ = \frac{(m_{1} + m_{2})}{k (\frac{m_{1}}{P_{1}} + \frac{m_{2}}{P_{2}})} \Rightarrow P = kρ = \frac{(m_{1} + m_{2})}{(\frac{m_{1}}{P_{1}} + \frac{m_{2}}{P_{2}})} = \frac{P_{1} P_{2} (m_{1} + m_{2})}{(P_{2} m_{1} + m_{2} P_{1})}$

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कोई गैस मिश्रण तापमान T पर $O_{2}$ के 2 मोल तथा Ar के 4 मोल से बना है। सभी कंपन विधाओं की उपेक्षा करते हुए, निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा है:

A.

4RT

B.

15RT

C.

9RT

D.

11RT

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Explanation

(d)

निकाय की कुल आंतरिक ऊर्जा =ऑक्सीजन अणुओं की आंतरिक ऊर्जा+आंतरिक

ऑक्सीजन अणुओं की ऊर्जा+आर्गन अणुओं की आंतरिक ऊर्जा

$= \frac{f_{1}}{2} n 1 R T + \frac{f_{2}}{2} n_{2} R T$

= $\frac{5}{2} \times 2 R T + \frac{3}{2} \times 4 R T$

$= 11 R T$

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स्वातंत्र्य कोटियों (n) के पदों में विशिष्ट ऊष्माओं का अनुपात C_P/C_V=γ इस प्रकार दिया जाता है -

A.

(1+1/n)

B.

(1+n/3)

C.

(1+2/n)

D.

(1+n/2)

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Explanation

(c)

स्वातंत्र्य कोटियों n के पदों में नियत आयतन पर गैस की विशिष्ट ऊष्मा है -

C_{V= $\frac{n}{2 R}$}

साथ ही C_P-C_V=R

अतः, C_P=_{$\frac{n}{2 R}$}+R=R(1+ $\frac{n}{2}$ )

अब, γ=C_P/C_V=R(1+ $\frac{n}{2}$ )/n/2R= $\frac{2}{n}$ +1

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समान द्रव्यमान की दो गैसें ऊष्मीय साम्य में हैं। यदि $P_{a}, P_{b}$ तथा $V_{a}$ तथा $V_{b}$ क्रमशः उनके दाब तथा आयतन हैं, तो कौन-सा संबंध सत्य है

A.

$P_{a} \neq P_{b}; V_{a} = V_{b}$

B.

$P_{a} = P_{b}; V_{a} \neq V_{b}$

C.

$\frac{P_{a}}{V_{a}} = \frac{P_{b}}{V_{b}}$

D.

$P_{a} V_{a} = P_{b} V_{b}$

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Explanation

4. ऊष्मीय साम्य का अर्थ है कि गैसों का तापमान समान है। अतः बॉयल का नियम

लागू होता है अर्थात् $P_{a} V_{a} = P_{b} V_{b}$

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दो ऊष्मारोधी पात्र 1 तथा 2 क्रमशः तापमान $(T_{1}, T_{2}),$ आयतन $(V_{1}, V_{2})$ तथा दाब $(P_{1}, P_{2})$ पर वायु से भरे हैं। यदि दोनों पात्रों को जोड़ने वाला वाल्व खोल दिया जाए, तो साम्य पर पात्र के अंदर तापमान होगा

A.

$T_{1} + T_{2}$

B.

$(T_{1} + T_{2}) / 2$

C.

$\frac{T_{1} T_{2} (P_{1} V_{1} + P_{2} V_{2})}{P_{1} V_{1} T_{2} + P_{2} V_{2} T_{1}}$

D.

$\frac{T_{1} T_{2} (P_{1} V_{1} + P_{2} V_{2})}{P_{1} V_{1} T_{2} + P_{2} V_{2} T_{2}}$

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Explanation

3. निकाय के मोलों की संख्या समान रहती है,

$\frac{P_{1} V_{1}}{{RT}_{1}} + \frac{P_{2} V_{2}}{{RT}_{2}} = \frac{P (V_{1} + V_{2})}{RT} \Rightarrow T = \frac{P (V_{1} + V_{2}) T_{1} T_{2}}{(P_{1} V_{1} T_{2} + P_{2} V_{2} T_{1})}$

बॉयल के नियम के अनुसार,

$P_{1} V_{1} + P_{2} V_{2} = P (V_{1} + V_{2}) ∴ T = \frac{(P_{1} V_{1} + P_{2} V_{2}) T_{1} T_{2}}{(P_{1} V_{1} T_{2} + P_{2} V_{2} T_{1})}$

● ● ● ● ●

किसी गैस का परम तापमान किसके द्वारा निर्धारित होता है

A.

अणुओं का औसत संवेग

B.

गैस में ध्वनि का वेग

C.

गैस में अणुओं की संख्या

D.

अणुओं का माध्य वर्ग वेग

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Explanation

$4 . Since v_{rms} \propto \sqrt{T} . Also mean square velocity v^{2} = v_{rms}^{2}$

● ● ● ● ●

किसी गैस में ध्वनि की चाल v है तथा गैस अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग c है। v तथा c का अनुपात है

A.

$\frac{3}{γ}$

B.

$\frac{γ}{3}$

C.

$\sqrt{\frac{3}{γ}}$

D.

$\sqrt{\frac{γ}{3}}$

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Explanation

$4 . We know v_{s} = \sqrt{\frac{γP}{ρ}} and v_{rms} = \sqrt{\frac{3 P}{ρ}} ∴ \frac{v_{rms}}{v_{s}} = \sqrt{\frac{γ}{3}}$

● ● ● ● ●

सरंध्र दीवारों वाला एक घनाकार बक्सा जिसमें $O_{2}$ तथा $H_{2}$ अणुओं की समान संख्या है, किसी बड़े निर्वातित कक्ष में रखा जाता है। संपूर्ण निकाय नियत तापमान T पर रखा जाता है। थोड़े अंतराल के बाद बक्से के बाहर कक्ष में पाए गए $v_{rms}$ (जो $O_{2}$ अणुओं का है) तथा $v_{rms}$ (जो $H_{2}$ अणुओं का है) का अनुपात है

A.

$\frac{1}{2 \sqrt{2}}$

B.

$\frac{1}{4}$

C.

$\frac{1}{\sqrt{2}}$

D.

$\sqrt{2}$

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Explanation

2. तापमान नियत रहता है अतः

$v_{rms} \propto \frac{1}{\sqrt{M}} \Rightarrow \frac{v_{O_{2}}}{v_{H_{2}}} = \sqrt{\frac{M_{H_{2}}}{M_{O_{2}}}} = \sqrt{\frac{1}{16}} = \frac{1}{4}$

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नियत आयतन पर, भिन्न द्विपरमाणुक गैसों के लिए मोलर विशिष्ट ऊष्मा है

A.

समान तथा लगभग 3 cal/mole/°C

B.

ठीक बराबर तथा उसका मान 4 cal/mole/°C है

C.

पूर्णतः भिन्न होगी

D.

लगभग बराबर तथा उसका मान 5 cal/mole/°C है

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Explanation

$4 . {(C_{V})}_{dia} = \frac{5}{2} R Joule / mol / ° C = \frac{5}{2} \frac{R}{J} \approx 5 \frac{cal}{mol - ° C}$

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions