क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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किसी गैस के लिए दो विशिष्ट ऊष्माओं का अंतर 4150 J/kg K है। यदि विशिष्ट ऊष्मा का अनुपात 1.4 है तो गैस की नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा क्या है

A.

8475 J/Kg K

B.

5186 J/Kg K

C.

1600 J/Kg K

D.

10375 J/Kg K

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Explanation

$4 . C_{P} - C_{V} = R = 4150 \frac{J}{kg - K} and \frac{C_{P}}{C_{V}} = γ = 1.4 \Rightarrow C_{V} = \frac{R}{(γ - 1)} = \frac{4150}{(1.4 - 1)} = 10375 J / kg - K$

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एकपरमाणुक गैस का एक मोल तथा द्विपरमाणुक गैस के तीन मोल एक पात्र में एक साथ रखे जाते हैं। नियत आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $(in J K^{- 1} {mol}^{- 1})$ है $(R = 8.3 J K^{- 1} {mol}^{- 1})$

A.

18.7

B.

18.9

C.

19.2

D.

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Explanation

$1 . C_{V_{mix}} = \frac{μ_{1} C_{V_{1}} + μ_{2} C_{V_{2}}}{μ_{1} + μ_{2}} = \frac{1 \times \frac{3}{2} R + 3 \times \frac{5}{2} R}{1 + 3} = \frac{9}{4} R = \frac{9}{4} \times 8.3 = 18.7$

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किसी बक्से में किसी गैस के n अणु हैं। यदि अणुओं की संख्या 2n कर दी जाए, तो गैस का दाब कैसे प्रभावित होगा?

A.

दाब घटेगा

B.

दाब अपरिवर्तित रहेगा

C.

दाब दुगुना हो जाएगा

D.

दाब तीन गुना हो जाएगा

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Explanation

(c)

$PV = nRT n = Molecules \times N_{A} \Rightarrow \frac{P_{2}}{P_{1}} = \frac{N_{2}}{N_{1}} = \frac{2}{1} \Rightarrow P_{2} = 2 P_{1}$

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नगण्य आयतन प्रसार गुणांक वाले किसी बंद पात्र में हीलियम (एक एकपरमाणुक गैस) है। जब उसे 300 K से 600 K तक गर्म किया जाता है, तो हीलियम परमाणुओं की औसत गतिज ऊर्जा

A.

आधी हो जाती है

B.

अपरिवर्तित रहती है

C.

दुगुनी हो जाती है

D.

$\sqrt{2}$ गुणक से बढ़ जाती है

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Explanation

3. गतिज ऊर्जा ∝ तापमान। अतः यदि तापमान दुगुना किया जाए, तो गतिज ऊर्जा भी दुगुनी हो जाएगी

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गैस के एक मोल के लिए गैस अणु की स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा बराबर है

A.

$\frac{3}{2} RT$

B.

$\frac{2}{3} RT$

C.

$\frac{1}{2} RT$

D.

$\frac{2}{3} KT$

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Explanation

1. 1 मोल गैस के लिए गतिज ऊर्जा

$E = \frac{f}{2} RT \Rightarrow E_{Translation} = \frac{3}{2} RT (∵ For all gases translation degree of freedom f = 3)$

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किसी गैस अणु की $27 ° C$ पर औसत गतिज ऊर्जा $6.21 \times 10^{- 21} J .$ है। $227 ° C$ पर उसकी औसत गतिज ऊर्जा होगी

A.

$52.2 \times 10^{- 21} J$

B.

$5.22 \times 10^{- 21} J$

C.

$10.35 \times 10^{- 21} J$

D.

$11.35 \times 10^{- 21} J$

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Explanation

$3 . E \propto T \Rightarrow \frac{E_{1}}{E_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{6.21 \times 10^{- 21}}{E_{2}} = \frac{(273 + 27)}{(273 + 227)} = \frac{300}{500} \Rightarrow E_{2} = 10.35 \times 10^{- 21} J$

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कोई गैस मिश्रण प्रकार 1, 2 तथा 3 के अणुओं से बना है, जिनके मोलर द्रव्यमान $m_{1} > m_{2} > m_{3} . V_{rms}$ हैं तथा $\bar{K}$ गैसों की वर्ग माध्य मूल चाल तथा औसत गतिज ऊर्जा हैं। निम्नलिखित में से कौन-सा सत्य है

A.

${(V_{rms})}_{1} < {(V_{rms})}_{2} < {(V_{rms})}_{3} and {(\bar{K})}_{1} = {(\bar{K})}_{2} = ({\bar{K}}_{3})$

B.

${(V_{rms})}_{1} = {(V_{rms})}_{2} = {(V_{rms})}_{3} and {(\bar{K})}_{1} = {(\bar{K})}_{2} > {(\bar{K})}_{3}$

C.

${(V_{rms})}_{1} > {(V_{rms})}_{2} > {(V_{rms})}_{3} and {(\bar{K})}_{1} < {(\bar{K})}_{2} > ({\bar{K}}_{3})$

D.

${(V_{rms})}_{1} > {(V_{rms})}_{2} > {(V_{rms})}_{3} and {(\bar{K})}_{1} < {(\bar{K})}_{2} < {(\bar{K})}_{3}$

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Explanation

1. $V_{rms} \frac{1}{\sqrt{M}} \Rightarrow {(V_{rms})}_{1} < {(V_{rms})}_{2} < {(V_{rms})}_{3}$ साथ ही मिश्रण में प्रत्येक गैस का तापमान समान होगा, अतः

गतिज ऊर्जा भी समान रहती है।

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S.T.P. पर किसी पात्र में हीलियम गैस के $\frac{1}{2}$ मोल हैं। आयतन नियत रखते हुए गैस का दाब दुगुना करने के लिए आवश्यक ऊष्मा ऊर्जा (गैस की विशिष्ट ऊष्मा $= 3 J {gm}^{- 1} K^{- 1}$ ) है

A.

3276 J

B.

1638 J

C.

819 J

D.

409.5 J

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Explanation

$2 . Molecular mass of He; M = 4 gm \Rightarrow Molar value of C_{V} = {Mc}_{V} = 4 \times 3 = 12 \frac{J}{mole - kelvin} At constant volume P \propto T therefore on doubling the pressure temperature also doubles i . e ., T_{2} = 2 T_{1} \Rightarrow ∆ T = T_{2} - T_{1} = 273 K Also {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = \frac{1}{2} \times 12 \times 273 = 1638 J$

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किसी गैस का अवस्था समीकरण $(P + \frac{{aT}^{2}}{V}) V^{c} = (RT + b),$ द्वारा दिया जाता है जहाँ a, b, c तथा R नियतांक हैं। समतापी वक्र $P = {AV}^{m} - {BV}^{n},$ द्वारा निरूपित किए जा सकते हैं जहाँ A तथा B केवल तापमान पर निर्भर करते हैं तथा

A.

$m = - c and n = - 1$

B.

$m = c and n = 1$

C.

$m = - c and n = 1$

D.

$m = c and n = - 1$

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Explanation

$1 . (P + \frac{{aT}^{2}}{V}) V^{c} = (RT + b) \Rightarrow P = (RT + b) V^{- c} - ({aT}^{2}) V^{- 1} Comparing this equation with P = {AV}^{m} - {BV}^{n} we get m = - c and n = - 1$

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तीन बंद पात्र A, B तथा C समान तापमान T पर हैं तथा उनमें ऐसी गैसें हैं जो वेगों के मैक्सवेल वितरण का पालन करती हैं। पात्र A में केवल $O_{2}, B$ है, केवल $N_{2}$ तथा C में $O_{2}$ तथा $N_{2}$ की समान मात्राओं का मिश्रण है। यदि पात्र A में $O_{2}$ अणुओं की औसत चाल $V_{1},$ है, पात्र B में $N_{2}$ अणुओं की $V_{2},$ है, तो पात्र C में $O_{2}$ अणुओं की औसत चाल है

A.

$(V_{1} + V_{2}) / 2$

B.

$V_{1}$

C.

${(V_{1} V_{2})}^{1 / 2}$

D.

$\sqrt{3 kT / M}$

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Explanation

2. गैस अणुओं की औसत चाल $\sqrt{\frac{8 kT}{π m}} .$ है। यह तापमान तथा अणु द्रव्यमान पर निर्भर करती है। अतः

$O_{2}$ की औसत चाल (A) तथा (C) में समान होगी।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions