Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

एक अणु की औसत स्थानांतरीय गतिज ऊर्जा = $ { 3 \over 2 } k_B T $ 300 K पर, औसत गतिज ऊर्जा = $ 6.21 \times 10 ^{-21} J $ 600 K पर औसत गतिज ऊर्जा = $ 2 \times 6.21 \times 10^{-21} $ $ = 12.42 \times 10^{-21} J $ हम जानते हैं कि $ \nu_{rms} = \sqrt { 3k_B T \over m } $ 300 K पर, $ \nu_{rms} = 484 ms^{–1} $ 600 K पर, $ \nu_{rms } = \sqrt 2 \times 484 = 684 ms^{-1} $

$ \nu_{rms} \alpha \sqrt T $ To double the rms speed temperature should be made four times i.e. $ \therefore T_2 = 4 T_1 $

$ \nu_{rms } \alpha \sqrt T \Rightarrow { (\nu_{rms})_2 \over (\nu_{rms})_1} = \sqrt {T_2 \over T_1} $

$C_v = { R \over 0.67 } = 1.5 R = {3 \over 2 } R $ यह एकपरमाणुक गैसों के लिए मान है

$ \gamma = 1 + { 2 \over f } \Rightarrow \gamma -1 = { 2 \over f } \Rightarrow { f \over 2} = { 1 \over \gamma -1 } $ $ \therefore f = { 2 \over \gamma - 1 } $

$ \nu_{rms} = \sqrt { 3RT \over Mo } \Rightarrow \nu _{rms} \alpha \sqrt { T \over Mo} $ $ \therefore { \nu_{He} \over \nu_{H_2}} ={ 5 \over 7} = \sqrt { T_{He} \times M_{H_2} \over T_{H2} M_{He} } \Rightarrow = { 25 \over 49 } \times {4 \over 2 } \times 273 $ $ \approx 273 K \approx 0 ^ \circ C$

PV = RT = स्थिरांक ( तापमान स्थिर है ) $ P_1 V_1 = P_2 V_2 $ $ P_1 V_1 = P_2 \left( { 95 \over 100} \right) V_1 $ $ ( V_2 = 95 \% V_1 ) $ $ \therefore P_2 = 1.0526 P_1 $ $ =P_1 + 0.0526 P_1 $ $ = P_1 + 5.26 \% P_1 $ $ \therefore Pressure 5.26 \% increases $

अणुओं के टकराव का समय \( 10^{-8} \text{ s} \\) के कोटि का होना एक प्रायोगिक तथ्य है, और यह सत्य है। यह समय दो क्रमिक टकरावों के बीच के समय की तुलना में बहुत छोटा है। इसलिए, अभिकथन और कारण दोनों सत्य हैं, और कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है।

$ { ( \nu_{rms} )_t \over ( \nu_{rms})_o} = \sqrt { T \over T_o} and rms speed increases by 10 \% $
$ \therefore 1.1 = \sqrt { 273 + t \over 273} or {273 + t \over 273 } = (1.1)^2 = 1.21 $ $ \therefore t = 273 ( 1.21 - 1 ) = 57.3 C$

$ \nu_{rms} = \sqrt { 3RT \over M_o} \Rightarrow T \alpha M_o $ $( \nu_{rms} , R \rightarrow const )$ $ \Rightarrow { T_{O_2} \over T_{N_2} } = { (M_o)_{O_2} \over (M_o)_{N_2} }$