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110 J ऊष्मा एक गैसीय निकाय में जोड़ी जाती है, जिसकी आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 40 J है, तो बाह्य कार्य की मात्रा है
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यदि ΔQ और ΔW क्रमशः निकाय को दी गई ऊष्मा और निकाय पर किए गए कार्य को दर्शाते हैं, तो ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम इस प्रकार लिखा जा सकता है
∵ निकाय को ऊष्मा दी गई है इसलिए ΔQ → धनात्मक
और निकाय पर कार्य किया गया है इसलिए ΔW → ऋणात्मक
अतः +ΔQ = ΔU – ΔW
एक ऊष्मागतिक प्रक्रम में, एक निश्चित द्रव्यमान की गैस का दाब इस प्रकार बदला जाता है कि गैस के अणु 30 J ऊष्मा अवशोषित करते हैं और गैस द्वारा 10 J कार्य किया जाता है। यदि गैस की प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा 40 J थी, तो अंतिम आंतरिक ऊर्जा होगी -
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यदि किसी निकाय में 150 J ऊष्मा जोड़ी जाती है और निकाय द्वारा किया गया कार्य 110 J है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन होगा
एक n-मोल एकपरमाणुक गैस को तापमान T1 से T2 तक दो विभिन्न परिस्थितियों में गर्म किया जाता है (i) स्थिर आयतन पर और (ii) स्थिर दाब पर। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है
आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन
यह प्रक्रिया के प्रकार पर निर्भर नहीं करता है। वास्तव में यह एक अवस्था फलन है
यदि किसी निकाय को दी गई ऊष्मा 6 kcal है और किया गया कार्य 6 kJ है, तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है:
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क्या दो समतापी वक्र एक-दूसरे को काट सकते हैं
यदि समतापी वक्र एक-दूसरे को काटते हैं तो संतुलन पर दो तापमान होंगे जो असंभव है।
5 लीटर आयतन वाले एक पात्र में 0.8 m दाब पर गैस भरी है, इसे 3 लीटर आयतन के एक निर्वातित पात्र से जोड़ा जाता है। अंदर परिणामी दाब होगा (पूरे निकाय को पृथक मानते हुए)
एक आदर्श गैस के लिए दी गई प्रक्रिया में, dW = 0 और dQ < 0 है। तब गैस के लिए -
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम से
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अतः तापमान घटेगा।
समतापी प्रसार में, दाब निर्धारित होता है -
ऐसे मामले में, दाब
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