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भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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बॉयल के नियम के लिए गैस होनी चाहिए :

A.

आदर्श और स्थिर द्रव्यमान तथा तापमान वाली

B.

वास्तविक और स्थिर द्रव्यमान तथा तापमान वाली

C.

आदर्श और स्थिर तापमान पर लेकिन परिवर्तनशील द्रव्यमान वाली

D.

वास्तविक और स्थिर तापमान पर लेकिन परिवर्तनशील द्रव्यमान वाली

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Explanation

1. बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर, किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है। यह नियम केवल आदर्श गैस के लिए लागू होता है।

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गैसों के गतिज सिद्धांत के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है

A.

गैस के अणु निरंतर यादृच्छिक गति में रहते हैं

B.

अणु निरंतर अप्रत्यास्थ संघट्टन से गुजरते हैं

C.

अणु संघट्टन के अलावा एक-दूसरे के साथ अंतःक्रिया नहीं करते हैं

D.

अणुओं के बीच संघट्टन अल्प अवधि के होते हैं

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Explanation

2. आदर्श गैस के अणुओं का संघट्टन प्रत्यास्थ संघट्टन होता है।

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एक आदर्श एकपरमाणुक गैस का एक मोल एक प्रक्रिया से गुजरता है जिसे समीकरण $P V^{3} =$ स्थिरांक द्वारा वर्णित किया गया है। इस प्रक्रिया के दौरान गैस की ऊष्मा धारिता है:

A.

$\frac{3}{2} R$

B.

$\frac{5}{2} R$

C.

$2 R$

D.

$R$

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Explanation

(d)

जैसा कि हम जानते हैं कि सूचकांक $α$ के बहुउष्मीय प्रक्रम के लिए,

विशिष्ट ऊष्मा धारिता = $C_{v} + \frac{R}{1 - α}$

$∵ P r o c e s s, P V^{3} = c o n s t a n t \Rightarrow α = 3$

$∴ C = C_{v} + \frac{R}{1 - α} = \frac{f R}{2} + \frac{R}{1 - 3}$

जहाँ, $C_{v} = \frac{f R}{2} = \frac{3 R}{2}$

एकपरमाणुक गैस के लिए, $f = 3$

$\Rightarrow C = \frac{3 R}{2} - \frac{R}{2} = R$

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एक आदर्श गैस के लिए समीकरण PV = RT है, जहाँ V निम्नलिखित का आयतन दर्शाता है

A.

1 gm गैस

B.

गैस का कोई भी द्रव्यमान

C.

एक gm mol गैस

D.

एक लीटर गैस

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Explanation

3. दिया गया समीकरण 1 gm mol गैस के लिए है।

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एक रॉकेट एक गैस द्वारा प्रणोदित होता है जो प्रारंभ में 4000 K तापमान पर होती है। निकास नोज़ल से बाहर निकलते समय गैस का तापमान 1000 K तक गिर जाता है। वह गैस जो नोज़ल से बाहर निकलते समय सबसे अधिक संवेग प्राप्त करेगी, वह है:

A.

हाइड्रोजन

B.

हीलियम

C.

नाइट्रोजन

D.

आर्गन

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Explanation

भारी गैस सबसे अधिक संवेग प्राप्त करेगी अर्थात् आर्गन.

$E_{g a s} = \frac{p_{g a s}^{2}}{2 M} M o r e t h e m o l e c u l a r m a s s M, m o r e i s t h e m o m e n t u m p_{g a s}^{} A r g o n h a s h i g h e s t M, s o l a r g e s t m o m e n t u m p_{g a s}^{}$

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गैस अणुओं का माध्य मुक्त पथ निर्भर करता है (d = अणु व्यास)

A.

$d$

B.

$d^{2}$

C.

$d^{- 2}$

D.

$d^{- 1}$

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Explanation

3. माध्य मुक्त पथ $λ = \frac{1}{\sqrt{2} {πd}^{2} n} \Rightarrow λ \propto d^{- 2}$

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एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन, स्थिर दाब पर 27°C पर दोगुना करने के लिए, तापमान को डिग्री सेंटीग्रेड में कितना बढ़ाना होगा?

A.

54°

B.

270°

C.

327°

D.

600°

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Explanation

$V \propto T \Rightarrow \frac{V_{1}}{V_{2}} = \frac{T_{1}}{T_{2}} \Rightarrow \frac{V}{2 V} = \frac{(273 + 27)}{T_{2}} = \frac{300}{T_{2}} \Rightarrow T_{2} = 600 K = 327 ° C$

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यदि $C_{p}$ तथा $C_{v}$ आण्विक भार M वाली एक आदर्श गैस की विशिष्ट ऊष्माओं (प्रति इकाई द्रव्यमान) को निरूपित करते हैं

A.

$C_{p} - C_{v} = \frac{R}{M^{2}}$

B.

$C_{p} - C_{v} = R$

C.

$C_{p} - C_{v} = \frac{R}{M}$

D.

$C_{p} - C_{v} = MR$

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Explanation

$C_{p} - C_{v} = R ∴ {MC}_{p} - {MC}_{v} = R C_{p} - C_{v} = \frac{R}{M}$

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वह गैस जिसे द्रवित नहीं किया जा सकता:

A.

जो वैन डर वाल्स समीकरण का पालन करती है

B.

जो प्रत्येक तापमान और दाब पर गैस समीकरण का पालन करती है

C.

जिसके अणुओं में स्थितिज ऊर्जा होती है

D.

जो एक अक्रिय गैस है

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Explanation

2. आदर्श गैसों को आसानी से द्रवित नहीं किया जा सकता।

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एक पात्र में तापमान T पर 1 मोल $O_{2}$ गैस (मोलर द्रव्यमान 32) है। गैस का दाब P है। एक समान पात्र में तापमान 2T पर एक मोल He गैस (मोलर द्रव्यमान 4) का दाब होगा

A.

P/8

B.

P

C.

2P

D.

8P

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Explanation

3.

$PV = μRT \Rightarrow P \propto μT (∵ V and R = constant) \Rightarrow \frac{P_{2}}{P_{1}} = \frac{μ_{2}}{μ_{1}} \times \frac{T_{2}}{T_{1}} \Rightarrow \frac{P_{He}}{P} = \frac{1}{1} \times \frac{2 T}{T} \Rightarrow P_{He} = 2 P .$

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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