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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक गैस 700 mm Hg दाब और 25°C पर 250 ml का आयतन घेरती है। समान तापमान पर गैस के आयतन को इसके 4/5^th मान तक कम करने के लिए कितना अतिरिक्त दाब आवश्यक है?

A.

225 mm Hg

B.

175 mm Hg

C.

150 mm Hg

D.

265 mm Hg

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

$700 \times 250 = P_{2} \times (\frac{4}{5} \times 250)$ ; $P_{2} = 875 m m H g$

आवश्यक अतिरिक्त दाब = 875 – 700 = 175 mm Hg

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एक निश्चित गैस दो अलग-अलग पात्रों A और B से बाहर निकलती है। A का वृत्ताकार छिद्र है जबकि B का वर्गाकार छिद्र है जिसकी लंबाई पात्र A के छिद्र की त्रिज्या के बराबर है। पात्र A से गैस के विसरण की दर का पात्र B से उसके अनुपात है

A.

π : 1

B.

1 : π

C.

1 : 1

D.

3 : 2

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Explanation

दाब और तापमान की विभिन्न परिस्थितियों में।

दर $α \frac{PA}{\sqrt{T . M .}}$

$∴ \frac{r_{1}}{r_{2}} = \frac{P_{1}}{P_{2}} \frac{A_{1}}{A_{2}} \sqrt{\frac{T_{2} M_{2}}{T_{1} M_{1}}}$

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स्थिर तापमान पर, यदि दाब 1% बढ़ जाता है, तो आयतन में प्रतिशत कमी है

A.

1%

B.

100/101%

C.

1/101%

D.

1/100%

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

यदि P₁ = 100 mm, P₂ = 101 mm होगा

अतः $100 \times V = 101 \times V_{2}$ ,

$V_{2} = \frac{100}{101} \times V$ ,

आयतन में कमी $= V - \frac{100 V}{101} = \frac{1}{101}$ V का अर्थात् $\frac{100}{101} %$

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चार्ल्स के नियम के अनुसार, स्थिर दाब पर, किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का 100 ml तापमान में 10°C वृद्धि के साथ हो जाएगा $(\frac{1}{273} = 0 .00366)$

A.

100.0366

B.

99.9634

C.

103.66

D.

100.366

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546 K तापमान पर 2 मोल आदर्श गैस का 44.8 L आयतन पर दाब है [CPMT 1995]

A.

2 atm

B.

3 atm

C.

4 atm

D.

1 atm

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Explanation

$P V = n R T, P \times 44 .8 = 2 \times 0 .082 \times 546$

P = 2 atm

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एक गैस का आयतन 100°C पर 100 ml है। यदि दाब स्थिर रहता है, तो यह लगभग किस तापमान पर 200 ml होगा [Roorkee 1993]

A.

200°C

B.

473°C

C.

746°C

D.

50°C

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{100}{373 K} = \frac{200}{T_{2}}$

$T_{2} = 746 k = 473^{o} C$

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एक नियत तापमान पर किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का एक नमूना 95cm³ आयतन घेरता है, जब दाब $9 .962 \times 10^{4} N m^{- 2}$ है। उसी तापमान पर, ज्ञात कीजिए इसका आयतन $10 .13 \times 10^{4} N m^{- 2}$ दाब पर है [Bihar CEE 1992]

A.

190 cm³

B.

93 cm³

C.

46.5 cm³

D.

47.5 cm³

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Explanation

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2}$

$9 .962 \times 10^{4} \times 95 = 10 .13 \times 10^{4} \times V_{2}$

$V_{2} = 93 c m^{3}$

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एक फ्लास्क जिसमें वायु है (वायुमंडल के लिए खुला) को 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। वायुमंडल में बचने वाली वायु का प्रतिशत लगभग है

A.

16.6

B.

40

C.

66

D.

20

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Explanation

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{V_{1}}{300} = \frac{V_{2}}{500}$ ; $V_{2} = \frac{5}{3} V = 1 .66 V$

बचने वाला आयतन $= 1 .66 V - V = 0 .66 V = 66 %$ का V

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एक सीलबंद ट्यूब जो 3 वायुमंडल का दाब सहन कर सकती है, $27^{o} C$ और 760 mm दाब पर वायु से भरी है। वह तापमान जिसके ऊपर ट्यूब फट जाएगी, होगा

A.

900°C

B.

627°C

C.

726°C

D.

1173°C

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Explanation

ट्यूब तब फटेगी जब अंतिम दाब स्थिर आयतन पर 3 atm. से अधिक हो जाता है,

$\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}$ अर्थात $\frac{760}{300 K} = \frac{3 \times 760}{T_{2}}$

$T_{2} = 900 K = 627^{o} C$

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H₂ और O₂ के मिश्रण का 40 mL एक गैस ब्यूरेट में 18^oC और 1 atm दाब पर रखा गया। पानी का निर्माण पूरा करने के लिए एक स्पार्क दिया गया। शेष शुद्ध गैस का आयतन 18^oC और 1 atm दाब पर 10 mL था। यदि शेष गैस H₂ थी, तो मिश्रण में H₂ का प्रारंभिक मोल प्रतिशत क्या था?

A.

25%

B.

50%

C.

35%

D.

75%

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Explanation

$H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} \to H_{2} O Volume before reaction a b 0 Volume after reaction a - 2 b 0 b Now, a + b = 40 and, a - 2 b = 10 On solving the above two equations we get, a = 30 mL and b = 10 mL Now, mole fraction of H_{2} = \frac{a}{a + b} \frac{30}{30 + 10} = 0.75$

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions