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भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Q: क्या Physics के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

हाँ। इस पेज के हर Physics प्रश्न को बिना लॉगिन किए मुफ़्त हल किया जा सकता है, और सही उत्तर व विस्तृत व्याख्या तुरंत देखी जा सकती है।

Q: क्या Physics MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

नहीं। प्रश्न हल करने और उत्तर देखने के लिए किसी खाते की आवश्यकता नहीं है। मुफ़्त खाता बुकमार्क, निजी नोट्स और प्रगति ट्रैकिंग जोड़ देता है।

Q: क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

भौतिक विज्ञान (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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किसी एकपरमाणुक गैस को दाब नियत रखते हुए बहुत धीरे-धीरे ऊष्मा Q दी जाती है। गैस द्वारा किया गया कार्य होगा

$\frac{2}{3} Q$

$\frac{3}{5} Q$

$\frac{2}{5} Q$

$\frac{1}{5} Q$

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Explanation

$Δ Q = Δ U + Δ W$ ⇒ $Δ W = {(Δ Q)}_{P} - Δ U = {(Δ Q)}_{P} [1 - \frac{{(Δ Q)}_{V}}{{(Δ Q)}_{P}}]$

$= {(Δ Q)}_{P} [1 - \frac{C_{V}}{C_{P}}] = Q = [1 - \frac{3}{5}] = \frac{2}{5} Q$

क्योंकि ${(Δ Q)}_{P} = Q$ तथा $γ = \frac{5}{3}$ एकपरमाणुक गैस के लिए

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निम्नलिखित में से किस गैस की आंतरिक ऊर्जा सर्वाधिक है?

300 K पर 1m³घेरने वाली हीलियम के 2 मोल

$10^{5}$ Nm^–2 तथा 300 K पर 56 kg नाइट्रोजन

8 atm तथा 300 K पर 8 ग्राम ऑक्सीजन

900 K पर 40 m³ घेरने वाले आर्गन के 6 × 10²⁶ अणु

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Explanation

$U = \frac{n fR T}{2}$

⇒ ${(U)}_{N} = \frac{56 \times 10^{3}}{28} \times \frac{5}{2} R \times 300$

तथा ${(U)}_{A r} = \frac{6 \times 10^{26}}{6 \times 10^{23}} \times \frac{3}{2} R \times 900 \Rightarrow {(U)}_{A r} < {(U)}_{N}$

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दो भिन्न गैसों के दाब तथा तापमान P तथा T हैं तथा प्रत्येक का आयतन V है। उन्हें समान आयतन तथा तापमान रखते हुए मिलाया जाता है, मिश्रण का दाब होगा- [Pb. PMT 1997, 98; DPMT 1999; MH CET 2003]

P/2

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Explanation

$μ_{1} = \frac{P V}{R T}, μ_{2} = \frac{P V}{R T} P' = \frac{(μ_{1} + μ_{2}) R T}{V} = \frac{2 P V}{R T} \times \frac{R T}{V} = 2 P$

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यदि परमाणुओं का माध्य मुक्त पथ दुगुना कर दिया जाए तो गैस का दाब हो जाएगा: [RPMT 2000]

P/4

P/2

P/8

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Explanation

माध्य मुक्त पथ, $λ \propto \frac{1}{P};$ यदि $λ$ दुगुना किया जाए तो P आधा हो जाता है।

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किसी द्विपरमाणुक अणु की कितनी स्वातंत्र्य कोटियाँ होती हैं- [Pb. PET 2000]

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किसी द्विपरमाणुक अणु की तीन स्थानांतरीय तथा दो घूर्णी स्वातंत्र्य कोटियाँ होती हैं।

अतः, कुल स्वातंत्र्य कोटियाँ f = 3 + 2 = 5

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कोई गैस नियम $P^{2} V$ = नियतांक का पालन करती पाई जाती है। प्रारंभिक तापमान तथा आयतन $T_{0}$ तथा $V_{0}$ हैं। यदि गैस आयतन $3 V_{0}$ तक फैलती है, तो उसका अंतिम तापमान हो जाता है:

$\frac{T_{0}}{3}$

$\frac{T_{0}}{\sqrt{3}}$

$3 T_{0}$

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$P^{2} V$ = नियतांक

$P = \frac{n R T}{V}$ अथवा $P = \frac{C T}{V}$ (C=नियतांक)

$∴ \frac{T^{2}}{V} = c o n s \tan t$

अथवा $T \propto \sqrt{V}$

V 3 गुना बढ़ाया जाता है।

अतः, T $\sqrt{3}$ गुना बढ़ेगा।

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किसी आदर्श गैस अणु का औसत वेग है: [OJEE 2010]

$\sqrt{T}$ के अनुक्रमानुपाती

$T^{2}$ के अनुक्रमानुपाती

$T^{3}$ के अनुक्रमानुपाती

शून्य

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Explanation

किसी आदर्श गैस अणु का औसत वेग शून्य होता है।

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किसी गैस के लिए, $\frac{R}{C_{V}} = 0.67$ । यह गैस उन अणुओं से बनी है जो हैं: [JIPMER 2001, 02]

द्विपरमाणुक

द्विपरमाणुक तथा बहुपरमाणुक अणुओं का मिश्रण

एकपरमाणुक

बहुपरमाणुक

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Explanation

(c)

$C_{V} = \frac{R}{0.67} = 1.5 R = \frac{3}{2} R$

यह एकपरमाणुक गैसों के लिए $C_{V}$ का मान है।

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नियत तापमान पर, किसी गैस का दाब 5% बढ़ाने पर उसका आयतन घटेगा: [MP PET 2002; Kerala 2006]

5.26 %

4.26 %

4.76 %

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Explanation

$P \propto \frac{1}{V} \Rightarrow \frac{V_{2}}{V 1} = \frac{P_{1}}{P_{2}} = \frac{100}{105} \Rightarrow V_{2} = \frac{100}{105} V_{1} = 0.953 V_{1} % c h a n g e i n v o l u m e = \frac{V_{1} - V_{2}}{V 1} \times 100 = \frac{V_{1} - 0.953 V_{1}}{V_{1}} \times 100 = 4.76 %$

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किसी गैस अणु की औसत गतिज ऊर्जा किसे जानकर निर्धारित की जा सकती है: [RPET 2000, MP PET 2010]

गैस में अणुओं की संख्या

केवल गैस का दाब

केवल गैस का तापमान

उपरोक्त में से कोई भी अकेले पर्याप्त नहीं है

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Explanation

(c)

$K i n e t i c e n e r g y \propto T e m p e r a t u r e$

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Frequently Asked Questions

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