क्या Kinetic Theory of Gases के ये प्रश्न मुफ़्त में हल किए जा सकते हैं?

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क्या Kinetic Theory of Gases MCQ हिंदी में हल करने के लिए खाता ज़रूरी है?

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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक आदर्श गैस एक पात्र में भरी गई है, तब

A.

यदि इसे एक चलती ट्रेन के अंदर रखा जाए, तो इसका तापमान बढ़ जाता है

B.

इसका द्रव्यमान केंद्र यादृच्छिक रूप से गति करता है

C.

एक चलती कार में इसका तापमान स्थिर रहता है

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(C)

तापमान गैस अणुओं की यादृच्छिक गति के कारण आंतरिक गतिज ऊर्जा पर निर्भर करता है। यह ट्रेन की गति पर निर्भर नहीं करेगा।

हालांकि गैस की समग्र गतिज ऊर्जा बढ़ेगी।

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300 K पर हाइड्रोजन अणुओं का वर्ग-माध्य-मूल वेग 1930 m/s है। तब 900 K पर ऑक्सीजन अणुओं का वर्ग-माध्य-मूल वेग होगा: [MH CET 2002; Odisha JEE 2010]

A.

1930 $\sqrt{3}$ m/s

B.

836 m/s

C.

643 m/s

D.

$\frac{1930}{\sqrt{3}}$ m/s

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Explanation

(b)

$V_{r m s} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}} \Rightarrow \frac{{(V_{r m s})}_{O_{2}}}{{(V_{r m s})}_{H_{2}}} = \sqrt{\frac{T_{O_{2}}}{T_{H_{2}}} \times \frac{M_{H_{2}}}{M_{O_{2}}}} = \sqrt{\frac{900}{300} \times \frac{2}{32}} {(V_{r m s})}_{O_{2}} = 836 m / s$

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22.4 वायुमंडलीय दाब और 273 K पर 2 लीटर नाइट्रोजन का द्रव्यमान क्या है?

A.

28 g

B.

14 $\times 22.4$ g

C.

56 g

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(c)

1 वायुमंडल पर 22.4 लीटर नाइट्रोजन या 22.4 वायुमंडलीय दाब पर 1 लीटर का द्रव्यमान 1 ग्राम मोल या 28 g होता है। इसलिए, 22.4 वायुमंडल पर 2 लीटर का द्रव्यमान 56 gm होता है।

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एक आदर्श गैस का तापमान $27 °$ से $927 ° C$ तक बढ़ाया जाता है। इसके अणुओं की r.m.s. चाल हो जाती है-

A.

दोगुनी

B.

आधी

C.

चार गुनी

D.

एक चौथाई

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Explanation

(a)

$\frac{V_{r m s} (927 ° C)}{V_{r m s} (27 ° C)} = \sqrt{\frac{273 + 927}{273 + 27}}$

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गैस अणुओं की प्रति स्वातंत्र्य कोटि औसत गतिज ऊर्जा है: [MP PET 1995; RPET 1999, 2001, 03; Haryana CEET 2000; DCE 2009]

A.

$\frac{3}{2} k T$

B.

kT

C.

$\frac{1}{2} k T$

D.

$\frac{3}{2} R T$

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Explanation

(c)

ऊर्जा के समविभाजन के नियम के अनुसार, गैस अणु की प्रति स्वातंत्र्य कोटि गतिज ऊर्जा $\frac{1}{2} k T$ होती है।

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एक आदर्श गैस एक अतिरिक्त नियम $V P^{2}$ = स्थिरांक का पालन करती पाई जाती है। गैस प्रारंभ में तापमान T और आयतन V पर है। जब यह 2 V आयतन तक प्रसारित होती है, तो तापमान हो जाता है:

A.

T $\sqrt{2}$

B.

2T

C.

2T $\sqrt{2}$

D.

4T

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Explanation

(a)

$V P^{2} = c o n s \tan t, P V = R T ∴ V \frac{R^{2} T^{2}}{V^{2}} = c o n s \tan t ∴ \frac{T^{2}}{V} = c o n s \tan t \frac{T^{2}}{V} = \frac{T'^{2}}{2 V} = T'^{2} = 2 T^{2} = T' = \sqrt{2} T$

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यदि गैस की स्वातंत्र्य कोटि f है, तो दो विशिष्ट ऊष्माओं $C_{P} / C_{V}$ का अनुपात निम्न द्वारा दिया जाता है:

[MP PET 1995; BHU 1997; MP PMT 2001, 04]

A.

$\frac{2}{f} + 1$

B.

$1 - \frac{2}{f}$

C.

$1 + \frac{1}{f}$

D.

$1 - \frac{1}{f}$

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Explanation

(a)

$\frac{C_{P}}{C_{V}} = γ = 1 + \frac{2}{f}$

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$n_{1}$ मोल एकपरमाणुक गैस को $n_{2}$ मोल द्विपरमाणुक गैस के साथ इस प्रकार मिलाया जाता है कि $γ_{m i x} = 1.5$

A.

$n_{1} = 2 n_{2}$

B.

$n_{2} = 2 n_{1}$

C.

$n_{1} = n_{2}$

D.

$n_{1} = 3 n_{2}$

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Explanation

(c)

मिश्रण के लिए,

$γ_{m i x} = \frac{n_{1} C_{p_{1}} + n_{2} C_{p_{2}}}{n_{1} C_{v_{1}} + n_{2} C_{v_{2}}}$

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एक आदर्श गैस का दिया गया नमूना दाब p और परम तापमान T पर आयतन V घेरता है। गैस के प्रत्येक अणु का द्रव्यमान m है। निम्नलिखित में से कौन सा गैस का घनत्व देता है?

A.

p/(kT)

B.

pm / (kT)

C.

p/ (kTV)

D.

mkT

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Explanation

(b)

जैसा कि हम जानते हैं कि

दाब, $p = \frac{1}{3} . \frac{n m}{V} v_{r m s}^{2}$

$∴$ nm = गैस का द्रव्यमान, V= गैस का आयतन

$∴$ $\frac{m n}{V} =$ गैस का घनत्व। इस प्रकार,

$p = \frac{1}{2} ρ v_{r m s}^{2} = \frac{1}{3} ρ \frac{3 R T}{M_{0}} (∴ v_{r m s} = \sqrt{\frac{3 R T}{M_{0}}}) ρ = \frac{p M_{0}}{R T} = \frac{p m N_{A}}{k N_{A} T} [∴ R = N_{A} k a n d M_{0} = m N_{A}] ρ = \frac{p m}{k T}$

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किसी दिए गए द्रव्यमान की गैस के अणुओं का RMS वेग 200 ms^-1 है, जब तापमान 27°C और दाब 1.0 x 10⁵ Nm^-2 है। जब तापमान और दाब क्रमशः 127°C और 0.05 X 10⁵ Nm^-2 हैं, तो इसके अणुओं का RMS वेग ms^-1 में है:

A.

400/√3

B.

100√2/3

C.

100/3

D.

100√2

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Explanation

(a)

$I t i s g i v e n t h a t, v_{r m s} = 200 m s^{- 1}, T_{1} = 300 K, P_{1} = 10^{5} N / m^{2} T_{2} = 400 K, P_{2} = 0.05 X 10^{5} N / m^{2} v_{r m s} = \sqrt{3 R T / m} ∴ v_{r m s} \propto \sqrt T ∴ F o r t w o d i f f e r e n t c a s e s \Rightarrow \frac{v_{r m s_{1}}}{v_{r m s_{2}}} = \sqrt{\frac{T_{1}}{T_{2}}} = \sqrt{\frac{300}{400}} v_{r m s_{2}} = \frac{400}{\sqrt{3}} m / s$

Kinetic Theory of Gases NEET प्रश्न हिंदी में — भौतिक विज्ञान (Physics) MCQ उत्तर सहित

Frequently Asked Questions