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भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

भौतिक विज्ञान (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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हाइड्रोजन परमाणु के समतुल्य एक आयनिक परमाणु की तरंगदैर्ध्य हाइड्रोजन रेखाओं की तरंगदैर्ध्य की 1/4 के बराबर है। आयन होगा

${He}^{+}$

${Li}^{+ +}$

${Ne}^{9 +}$

${Na}^{10 +}$

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Explanation

(a) $\bar{ν} \propto \frac{1}{λ} \propto Z^{2} \Rightarrow {λZ}^{2} = constant \Rightarrow λ = \frac{λ}{4} Z^{2} \Rightarrow Z = 2$

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बोहर के मॉडल के अनुसार, हीलियम परमाणु की दूसरी कक्षा की त्रिज्या है

0.53 Å

1.06 Å

2.12 Å

0.265 Å

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Explanation

(b) $r = \frac{n^{2}}{Z} (r_{0}); \Rightarrow r_{(n = 2)} = \frac{{(2)}^{2}}{2} \times 0.53 = 1.06$ Å

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यह तथ्य कि फोटॉन ऊर्जा वहन करते हैं, निम्न द्वारा स्थापित किया गया था

Doppler's effect

Compton's effect

Bohr's theory

Diffraction of light

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Explanation

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Lyman series की प्रथम रेखा और Balmer series की प्रथम रेखा की तरंगदैर्ध्यों का अनुपात है

1: 3

27 : 5

5 : 27

4 : 9

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Explanation

(c) $\frac{1}{λ} = R (\frac{1}{n_{1}^{2}} - \frac{1}{n_{2}^{2}})$
Lymen series की प्रथम रेखा के लिए $n_{1}$ = 1 और $n_{2}$ = 2
Balmer series की प्रथम रेखा के लिए $n_{1}$ = 2 और $n_{2}$ = 3
अतः, $\frac{λ_{Lyman}}{λ_{Balmer}} = \frac{5}{27}$

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हाइड्रोजन परमाणु की n = 1 कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन 13.6 eV ऊर्जा से बंधा होता है, इसे आयनित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है

13.6 eV

6.53 eV

5.4 eV

1.51 eV

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(a) आयनन ऊर्जा = बंधन ऊर्जा.

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हाइड्रोजन परमाणु नीली रोशनी उत्सर्जित करता है जब वह n = 4 ऊर्जा स्तर से n = 2 स्तर में बदलता है। जब वह n = 5 स्तर से n = 2 स्तर में बदलता है तो परमाणु किस रंग का प्रकाश उत्सर्जित करेगा

लाल

पीला

हरा

बैंगनी

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(d) कक्षा $5 \to 2$ से संक्रमण में, कक्षा $4 \to 2$ से संक्रमण की तुलना में अधिक ऊर्जा मुक्त होती है।

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बामर श्रेणी की पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य 6563 Å है। लाइमन श्रेणी के पहले सदस्य की तरंगदैर्ध्य क्या होगी?

1215.4 Å

2500 Å

7500 Å

600 Å

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(a) $\frac{1}{λ_{Balmer}} = R [\frac{1}{1^{2}} - \frac{1}{2^{2}}] = \frac{3 R}{4} ∴ λ_{Lyman} = λ_{Balmer} \times \frac{5}{27} = 1215.4 \overset{0}{A}$

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हाइड्रोजन परमाणु में बोर की प्रथम कक्षा का न्यूनतम उत्तेजन विभव है

13.6 V

3.4 V

10.2 V

3.6 V

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(c) उत्तेजन विभव = $\frac{Excitation energy}{e}$
न्यूनतम उत्तेजन ऊर्जा n =1 से n = 2 तक उत्तेजन के अनुरूप है
$∴$ हाइड्रोजन परमाणु में न्यूनतम उत्तेजन ऊर्जा = -3.4-(-13.6) = +10.2 eV

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H-परमाणु की प्रथम उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा -3.4 eV है, इसकी गतिज ऊर्जा है

– 3.4 eV

+ 3.4 eV

– 6.8 eV

6.8 eV

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(b) गतिज ऊर्जा = |कुल ऊर्जा|

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Bohr के मॉडल में, पहली कक्षा की परमाणु त्रिज्या $r_{0}$ है, तो तीसरी कक्षा की त्रिज्या है

$\frac{r_{0}}{9}$

$r_{0}$

$9 r_{0}$

$3 r_{0}$

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Explanation

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