भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) दाब बढ़ने से आयतन घटता है और अणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं।

(c) आदर्श गैसों के लिए PV = nRT, .^.. Z =1; क्योंकि Z = PV/nRT

(c) H₂ और He में सभी गैसों में न्यूनतम मोलर द्रव्यमान होता है।

(c) b = 4 x N x विराम में एक अणु का आयतन।

(a) V$\propto$1/P या घनत्व $\propto$P (^..^. d$\propto$1/V), बॉयल का नियम 

(a) औसत गतिज ऊर्जा, E = (3/2)RT

 u_rms = $\sqrt{\frac{3RT}{M}}$ = $\sqrt{\frac{2E}{M}}$

(c) आदर्श गैस प्रसार के दौरान तापमान में परिवर्तन नहीं दिखाती है।

(d) SATP का अर्थ 1 bar और 25 $°$C है।

बॉयल के नियम को लागू करने पर, P₁V₁=P₂V₂ 

मान लीजिए प्रारंभिक दाब P है और प्रारंभिक आयतन V है, तब 

PV=P2 x 0.95V

P2=(p/0.95)=(100p/95)

दाब में वृद्धि = (100P/95)-P=(5P/95)

दाब में % वृद्धि = {(5P/95)/P} x 100 = 500/95 = 5.26%

जितनी अधिक ध्रुवता, उतनी आसानी से द्रवीकरण होता है।

किसी गैस के द्रवीकरण की सुगमता उनके अंतर-आणविक आकर्षण बल पर निर्भर करती है, जो वैन डर वाल्स स्थिरांक 'a' में मापा जाता है। 
इसलिए, 'a' का मान जितना अधिक होगा, अंतर-आणविक आकर्षण बल उतना ही अधिक होगा, द्रवीकरण उतना ही आसान होगा। 
वर्तमान मामले में, NH3 का 'a' सबसे अधिक है, इसे सबसे आसानी से द्रवीकृत किया जा सकता है।