भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

खुले कंटेनर के लिए, 1/n₁T₁ = 1/n₂T₂ (P और V स्थिर हैं)

मान लीजिए गैस के प्रारंभिक मोल n हैं।

1/nx300 = 1/n₂x400

n₂ = (3/4)n

शेष गैस का प्रतिशत = (3/4)n/n x 100 = 75%

(d) ये 1 mole (a) और n mole गैस (b), (c) के लिए van der Waals समीकरण हैं।

r ∝ 1/$\sqrt{m}$ ∝ r ∝ n

(b) C_p-C_v = R;

c_p=M x C_p और c_v = M x C_v

उच्च तापमान पर a/v², 'P' की तुलना में नगण्य होता है

इसलिए, Vander Waal गैस समीकरण बन जाता है 

P(V-b) = RT

PV-Pb = RT

PV = RT +Pb

r_A/r_B = 1/4 , r_B/r_C = 1/3

r_C/r_A = 1/(r_A/r_B) x 1/(r_B/r_C) 

= r_B/r_A x r_C/r_B = 4x3 =12 

n_H2 = 2/2 = 1मोल, n_SO2 = 32/64 = 0.5मोल

P_H2 = 1/1.5xP_T = 2/3xP_T

$$\begin{gathered} \frac{\sqrt{3{\mathrm{RT}}_1}}{{\mathrm{M}}_1}=\frac{\sqrt{3{\mathrm{RT}}_2}}{{\mathrm{M}}_2} \\ \frac{{\mathrm{T}}_1}{{\mathrm{M}}_1}=\frac{{\mathrm{T}}_2}{{\mathrm{M}}_2} \\ {\mathrm{T}}_1={\mathrm{T}}_2\times \frac{{\mathrm{M}}_1}{{\mathrm{M}}_2} \\ {\mathrm{T}}_1=294\times \frac{44}{28}=462 \\ =189 \end{gathered}$$

उच्च दाब पर, a/V², P की तुलना में नगण्य होता है। अतः, Vander Waal समीकरण बन जाता है

P(V-b) = RT

PV - Pb =RT

PV/RT - Pb/RT = RT/RT

z = 1+Pb/RT

औसत K.E.  = 3/2nRT

K.E₁ = K.E₂

3/2x0.3xRxT₁ = 3/2x0.4xRx400

T₁ = 1600/3 = 533K