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भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

भौतिक विज्ञान (Physics) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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निम्नलिखित में से किसे सबसे आसानी से द्रवित किया जा सकता है?

(दिया गया है : NH₃ के लिए 'a' का मान = 4.17, CO₂ = 3.59, SO₂ = 6.71, Cl₂ = 6.49)

NH₃

Cl₂

SO₂

CO₂

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Explanation

'a' का मान जितना अधिक होगा, गैस उतनी ही अधिक द्रवणीय होगी। 'a' आकर्षण बल को इंगित करता है।

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मध्यम दाब पर, वैन डर वाल्स समीकरण बन जाता है:-

PV_m = RT

P(V_m-b) = RT

(P+a/V²_m) (V_m )= RT

P = RT/V_m + a/V²_m

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Explanation

कम दाब पर, V उच्च होता है

(P+a/V²_m) (V_m )= RT

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स्थिर तापमान पर 200 cm³ N₂ जो 720 mm दाब पर है और 400 cm³ O₂ जो 750 mm दाब पर है, एक लीटर के फ्लास्क में एक साथ रखे जाते हैं। मिश्रण का अंतिम दाब है

111 mm

222 mm

333 mm

444 mm

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Explanation

P₁V₁ + P₂V₂ =PV

720 x 200 + 750 x 400 =P x 1000 P =444 mm

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उच्च दाब पर एक वास्तविक गैस के लिए संपीड्यता गुणांक है:-

1+Pb/RT

1-Pb/RT

1-RT/Pb

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Explanation

उच्च 'P' पर

(P) (V-b) =RT

PV-Pb = RT

PV/RT - Pb/RT =1

PV/RT=1+Pb/RT

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एक अ-आदर्श गैस के लिए वैन डर वाल्स अवस्था समीकरण में, अंतर-आणविक बलों के लिए कौन सा पद उत्तरदायी है:-

v-b

(P+a/V²)

(RT)^-1

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Explanation

(P+a/V²)(V-b) = RT

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O₂(g) का घनत्व अधिकतम होता है:-

STP

273 K and 2 atm

546 K and 1 atm

546 K and 2 atm

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Explanation

d = PM/RT

d ∝ P/T के लिए d_max, P/T अधिकतम होना चाहिए $↑$

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निम्नलिखित में से कमरे के तापमान पर गैसों का कौन सा मिश्रण Dalton's law of partial pressure का पालन नहीं करता है?

He और O₂

NH₃ और HCL

H₂ और He

N₂ और He

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Explanation

अभिक्रिया न करने वाली गैसें Datton's law of partial pressure का पालन करती हैं।

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20 L SO₂ एक झरझरा विभाजन से 60 सेकंड में विसरित होता है। समान परिस्थितियों में 30 सेकंड में विसरित O₂ का आयतन होगा:-

12.14 L

14.14 L

18.14 L

28.14 L

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Explanation

$\frac{V_{S O_{2}} / t_{S O_{2}}}{V_{O_{2}} / t_{O_{2}}} = \sqrt{\frac{M_{O_{2}}}{M_{S O_{2}}}}$

= $\frac{\frac{20}{60}}{\frac{V_{O_{2}}}{30}} = \sqrt{\frac{32}{64}}$

= $\frac{10}{V_{O_{2}}} = \frac{1}{\sqrt{2}}$

$V_{O_{2}} = 10 \sqrt{2}$ = 14.14 L

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एक खुला फ्लास्क जिसमें वायु है, 300 K से 500 K तक गर्म किया जाता है। यदि दाब स्थिर रखा जाए, तो वायु का कितना प्रतिशत वायुमंडल में बाहर निकल जाएगा?

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Explanation

खुले कंटेनर के लिए, P और v स्थिर हैं। मान लीजिए प्रारंभिक मोल = n

1/n₁T₁ = 1/n₂T₂

1/nx300 = 1/n₂ x 500

n₂ = (3/5)n

बाहर निकले मोल = n-(3/5)n = (2/5)n

बाहर निकली वायु का % = (2/5)n/n x 100 =40

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एक निश्चित तापमान पर जिसके लिए RT = 25 लीटर वायुमंडल मोल^–1 है, एक गैस का घनत्व, gm लीटर^–1 में, d = 2.00P + 0.020 P² है, जहाँ P वायुमंडल में दाब है। गैस का आण्विक भार gm मोल^–1 में है

100

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Explanation

PV = nRT

d/P = M/RT

M = 2RT

M = 2 x 25 = 50

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Frequently Asked Questions

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