हाइड्रोजन परमाणु लाइमैन, बामर और पाश्चन श्रृंखला में वर्णक्रमीय रेखाएँ दे सकता है।निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
$ wave number = {1 \over \lambda} = R [{1 \over 2^2} - {1 \over 3^2}] = R[{1\over 4} - {1 \over 9}] = { 5R \over 36 }$
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हाइड्रोजन परमाणु लाइमैन, बामर और पाश्चन श्रृंखला में वर्णक्रमीय रेखाएँ दे सकता है।निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
$ wave number = {1 \over \lambda} = R [{1 \over 2^2} - {1 \over 3^2}] = R[{1\over 4} - {1 \over 9}] = { 5R \over 36 }$
Rydergi constant R के पदों में। प्रथम बामर रेखा की तरंग संख्या है
हाइड्रोजन परमाणु की लाइमैन श्रेणी विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम के किस क्षेत्र में होती है?
$at \,t = 0 \; \;\; N =No$ $ t = T_ {1/2} \times 1 \;\;\; N = No/2 \;\;\; \therefore {N \over No} = {1 \over 16}$ $ t = T_ {1/2} \times 2 ;;; N = No/4 ;;; {N\over No} \times 100 = { 1 \over 32 } \times 100$ $ t = T_ {1/2} \times 3 \;\;\; N = No/8 \;\;\; =3.125 $ $ t = T_ {1/2} \times 4 \;\;\; N = No/16 \;\;\; \approx 3 \%$ $ t = T_ {1/2} \times 5 \;\;\; N = No/32 $
हाइड्रोजन की $n^{th}$ कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा ${ -13.6 \over n^2 } eV$ है, पहली कक्षा से $4^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा है
Thomson मॉडल
उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु मूल अवस्था में लौटने पर एक तरंगदैर्ध्य का फोटॉन उत्सर्जित करता है। उत्तेजित अवस्था की क्वांटम संख्या n निम्न द्वारा दी जाती है:
$ {1 \over \lambda} R [{ 1 \over 1 ^2 } - { 1 \over n^2 } ] $ $ {1 \over \lambda } = R [ 1- { 1 \over n^2 } ]$ $ { 1 \over \lambda } = R - { R/ n^2}$ $ { R \over n^2 }= R -{1/ \lambda } = { \lambda R -1 \over \lambda }$ $ { R \over n^2 } = { \lambda R -1 \over \lambda}$ $ n^2 = { \lambda R \over \lambda R -1 }$ $ n = \sqrt {\lambda R \over \lambda R -1}$
$\alpha$-कण का बड़ा कोण प्रकीर्णन _______ द्वारा समझाया नहीं जा सकता था
$mass \, defect \, \triangle m = ( 2mp +2mn) -MHe$ $ \triangle m = ( 2 \times 1.0087 -2 \times 1.0073) - 4.0015 $ = 4.032-4.0015 $ \triangle m = 0.030 amu$ $ E = \triangle m \times 931.48 mev$ $=0.0305 \times 931.48 = 28.4 MeV$
हाइड्रोजन परमाणु के लिए लाइमन श्रेणी की पहली रेखा की तरंगदैर्ध्य उसके बराबर है हाइड्रोजन परमाणु के बराबर है जो एक हाइड्रोजन-समान आयन के लिए बामर श्रेणी की दूसरी रेखा के बराबर है। हाइड्रोजन-समान आयन का परमाणु क्रमांक Z है
$ {1 \over \lambda } = R2^2[{1\over n_2^2} -{1\over n_1^2}] \leftarrow for \, any \,atom $
$ { 1 \over \lambda_1 (L) } = R(1)^2[{1\over 1^2} - {1 \over 2^2}]=RZ^2[{1\over 4} - { 1 \over 16 } ] {3RZ^2 \over 4}$
$ { 1 \over \lambda_1 (L) } = {3R \over 4} \Rightarrow \lambda_1(L) = { 4 \over 3R} $
$ { 1 \over \lambda_2 (B) } = R2^2[{1\over 2^2} - {1 \over 4^2}]=RZ^2[{1\over 4} - { 1 \over 16 } ] = {3RZ^2 \over 16}$
$ \Rightarrow \lambda _2 (B) = { 16 \over 3RZ^2} $ $ { \lambda_1 (L) \over \lambda _2 (B) }$ $ 1 = { 2^2 \over 4} \Rightarrow z^2= 4 Z=2$
यदि एक हाइड्रोजन परमाणु तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है, तो द्रव्यमान m वाले परमाणु की प्रतिक्षेप चाल किसके द्वारा दी जाती है? (If a hydrogen atom emits a Photon of wave length, the recoil speed of the atom of mass m is given by)
संवेग संरक्षण के अनुसार फोटॉन का संवेग = प्रतिक्षेप परमाणु का संवेग। ${h \over \lambda} = m\vartheta $ $\therefore \vartheta = { h\over m \lambda}$
एक इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक के चारों ओर त्रिज्या r के वृत्तीय कक्षा में घूम रहा है। इलेक्ट्रॉन पर कूलॉम बल है (जहाँ )
हाइड्रोजन परमाणु में त्रिज्या r की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा है (e = इलेक्ट्रॉन आवेश)
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