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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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गैस अणुओं की प्रति स्वातंत्र्य कोटि की माध्य गतिज ऊर्जा है

A.

$\frac{3}{2} kT$

B.

$kT$

C.

$\frac{1}{2} kT$

D.

$\frac{3}{2} RT$

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Explanation

3. ऊर्जा के समविभाजन के नियम के अनुसार, गैस अणु की प्रति स्वातंत्र्य कोटि की गतिज ऊर्जा है $\frac{1}{2} kT .$

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दो आदर्श गैसें, जो परम तापमान $T_{1}$ और $T_{2}$ पर हैं, को मिश्रित किया जाता है। ऊर्जा का कोई हानि नहीं होती है। अणुओं के द्रव्यमान क्रमशः $m_{1}$ और $m_{2}$ हैं तथा गैसों में अणुओं की संख्या क्रमशः $n_{1}$ और $n_{2}$ है। मिश्रण का तापमान होगा

A.

$\frac{T_{1} + T_{2}}{2} energy$

B.

$\frac{T_{1} + T_{2}}{n_{1} n_{2}}$

C.

$\frac{n_{1} T_{1} + n_{2} T_{2}}{n_{1} + n_{2}}$

D.

$(T_{1} + T_{2})$

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Explanation

3. ऊर्जा संरक्षण के नियम के अनुसार

$E = E_{1} + E_{2} \frac{f}{2} (n_{1} + n_{2}) kT = \frac{f}{2} n_{1} {kT}_{1} + \frac{f}{2} n_{2} {kT}_{2} \Rightarrow T = \frac{n_{1} T_{1} + n_{2} T_{2}}{n_{1} + n_{2}}$

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ऑक्सीजन गैस के एक नमूने में 300 K पर अणुओं की औसत स्थानांतरणीय ऊर्जा और वर्ग-माध्य-मूल चाल क्रमशः $6.21 \times 10^{- 21} J$ और 484 m/s हैं। 600 K पर संगत मान लगभग क्या हैं (आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए)

A.

$12.42 \times 10^{21} J, 968 m / s$

B.

$8.78 \times 10^{21} J, 684 m / s$

C.

$6.21 \times 10^{21} J, 968 m / s$

D.

$12.42 \times 10^{- 21} J, 684 m / s$

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Explanation

4. हम जानते हैं कि एक अणु की औसत स्थानांतरणीय गतिज ऊर्जा $K . E .$ है $= \frac{3}{2} kT$

औसत $K . E . = 6.21 \times 10^{- 21} J$ पर

600 $600 K,$ पर, औसत $K . E . = 2 \times (6.21 \times 10^{- 21})$

$= 12.42 \times 10^{- 21} J$

हम जानते हैं कि $v_{rms} = \sqrt{\frac{3 kT}{m}}$

300 $300 K, v_{rms} = 484 m / s$

600 $600 K, v_{rms} = \sqrt{2} \times 484 = 684 m / s$

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एक बंद डिब्बा जिसमें गैस भरी है, क्षैतिज दिशा में कुछ त्वरण से गतिमान है। गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव की उपेक्षा करें। तब डिब्बे में दाब है

A.

हर जगह समान

B.

सामने की ओर कम

C.

पीछे की ओर कम

D.

ऊपरी ओर कम

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एक द्विपरमाणुक गैस के अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग v है। जब तापमान दोगुना कर दिया जाता है, तो अणु दो परमाणुओं में वियोजित हो जाते हैं। परमाणु का नया वर्ग माध्य मूल वेग है

A.

$\sqrt{2} v$

B.

$v$

C.

$2 v$

D.

$4 v$

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Explanation

$3 . v_{rms} = \sqrt{\frac{3 RT}{M}} . प्रश्न के अनुसार T 2 T हो जाता है और M M / 2 हो जाता है इसलिए v_{rms} का मान \sqrt{4} = 2 गुना बढ़ जाएगा अर्थात नया वर्ग माध्य मूल वेग 2 v होगा .$

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2 मोल आदर्श गैस का तापमान स्थिर दाब पर 30°C से 35°C तक बढ़ाने के लिए 70 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। उसी गैस का तापमान समान परास (30°C से 35°C) में स्थिर आयतन पर बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा (R = 2 cal/mol/K) है

A.

30 cal

B.

50 cal

C.

70 cal

D.

90 cal

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Explanation

$2 . {(∆ Q)}_{P} = {μC}_{P} ∆ T \Rightarrow 2 \times C_{P} \times (35 - 30) \Rightarrow C_{P} = 7 \frac{cal}{mole ‐ K} ∵ C_{P} - C_{V} = R \Rightarrow C_{V} = C_{P} - R = 7 - 2 = 5 \frac{cal}{mole ‐ kevin} ∴ {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = 2 \times 5 \times (35 - 30) = 50 cal .$

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समान आयतन के दो बर्तनों में एक ही गैस क्रमशः दाब $P_{1}$ और $P_{2}$ तथा परम तापमान $T_{1}$ और $T_{2}$ पर भरी हुई है। बर्तनों को जोड़ने पर, गैस एक उभयनिष्ठ दाब P और उभयनिष्ठ तापमान T पर पहुँचती है। अनुपात P/T बराबर है

A.

$\frac{P_{1}}{T_{1}} + \frac{P_{2}}{T_{2}}$

B.

$\frac{P_{1} T_{1} + P_{2} T_{2}}{{(T_{1} + T_{2})}^{2}}$

C.

$\frac{P_{1} T_{2} + P_{2} T_{1}}{{(T_{1} + T_{2})}^{2}}$

D.

$\frac{P_{1}}{2 T_{1}} + \frac{P_{2}}{2 T_{2}}$

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एक सिलेंडर में गैस भरी है, इसका तापमान केल्विन पैमाने पर 20% बढ़ाया जाता है और आयतन 10% कम किया जाता है। गैस का कितना प्रतिशत भाग बाहर निकल जाएगा?

A.

30%

B.

40%

C.

15%

D.

25%

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Explanation

$4 . माना प्रारंभिक स्थितियाँ = V . T और अंतिम स्थितियाँ = V' . T' चार्ल्स नियम द्वारा V \propto T [P स्थिर रहता है] \frac{V}{T} = \frac{V'}{T'} \Rightarrow \frac{V}{T} = \frac{V'}{1.2 T'} \Rightarrow V' = 1.2 V लेकिन प्रश्न के अनुसार, आयतन 10% कम किया जाता है अर्थात V = 0.9 V अतः बाहर निकली गैस का प्रतिशत = \frac{(1.2 - 0.9) V}{1.2 V} \times 100 = 25 %$

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माउंट एवरेस्ट पर वायु घनत्व समुद्र तल की तुलना में कम होता है। पर्वतारोहियों द्वारा यह पाया गया है कि कुछ घंटों तक चलने वाली एक यात्रा के लिए, उन्हें जितनी अतिरिक्त ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, वह समुद्र तल पर 30,000 cc (दाब 1 वायुमंडल, तापमान 27°C) के अनुरूप है। यह मानते हुए कि माउंट एवरेस्ट के आसपास का तापमान –73°C है और ऑक्सीजन सिलेंडर की क्षमता 5.2 लीटर है, वह दाब जिस पर $O_{2}$ सिलेंडर में (स्थल पर) भरा जाता है, वह है

A.

3.86 atm

B.

5.00 atm

C.

5.77 atm

D.

1 atm

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Explanation

$1 . At sea level PV = μRT \Rightarrow 1 \times (30 litre) = μ \times (0.0821) \times 300 \Rightarrow Number of moles μ = 1.22 (Remember R = 0.0821 \frac{atm - litre}{mole - K}) On Everest P \times 5.2 = 1.22 \times 0.0821 \times 200 \Rightarrow P = 3.86 atm$

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संतृप्त जल वाष्प का दाब और आयतन क्रमशः P और V है। इसे समतापीय रूप से संपीड़ित किया जाता है जिससे आयतन V/2 हो जाता है, अंतिम दाब होगा

A.

2P से अधिक

B.

P

C.

2P

D.

4P

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Explanation

2. संतृप्त जल वाष्प गैस नियमों का पालन नहीं करता है।

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions