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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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एक आदर्श एकपरमाणुक गैस के 1 मोल का तापमान 20°C से 30°C तक स्थिर दाब पर बढ़ाने के लिए 40 कैलोरी ऊष्मा की आवश्यकता होती है। समान तापमान अंतराल पर स्थिर आयतन पर इसका तापमान बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा $(R = 2 calorie {mole}^{- 1} K^{- 1})$ है

A.

20 कैलोरी

B.

40 कैलोरी

C.

60 कैलोरी

D.

80 कैलोरी

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Explanation

$1 . At constant pressure {(∆ Q)}_{P} = {μC}_{P} ∆ T = 1 \times C_{P} \times (30 - 20) = 40 \Rightarrow C_{P} = 4 \frac{cal}{mole \times kelvin} ∴ C_{V} = C_{P} - R = 4 - 2 = 2 \frac{cal}{mole \times kelvin} Now {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = 1 \times 2 \times (30 - 20) = 20 cal$

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एक बक्से में तापमान $T_{1}$ और दाब $P_{1}$ पर एक आदर्श गैस के N अणु हैं। बक्से में अणुओं की संख्या दोगुनी कर दी जाती है, जबकि गैस की कुल गतिज ऊर्जा पहले जैसी ही रहती है। यदि नया दाब $P_{2}$ और तापमान $T_{2}$ है, तो

A.

$P_{2} = P_{1}, T_{2} = T_{1}$

B.

$P_{2} = P_{1}, T_{2} = \frac{T_{1}}{2}$

C.

$P_{2} = 2 P_{1}, T_{2} = T_{1}$

D.

$P_{2} = 2 P_{1}, T_{2} = \frac{T_{1}}{2}$

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Explanation

$2 . E_{Total} = \frac{f}{2} NkT \Rightarrow T \propto \frac{1}{N} [∵ E_{Total}, f, k = constant] \Rightarrow \frac{T_{2}}{T_{1}} = \frac{N_{1}}{N_{2}} = \frac{1}{2} \Rightarrow T_{2} = \frac{T_{1}}{2} Also from PV = NkT \Rightarrow P \propto NT \Rightarrow \frac{P_{1}}{P_{2}} = \frac{N_{1}}{N_{2}} . \frac{T_{1}}{T_{2}} = \frac{1}{2} \times \frac{2}{1} = \frac{1}{1} .$

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एक सिलेंडर के अंदर जिसकी दीवारें रोधी हैं और सिरे बंद हैं, एक गतिशील पिस्टन है, जो सिलेंडर को दो कक्षों में विभाजित करता है। पिस्टन के एक तरफ एक गैस का द्रव्यमान m है और दूसरी तरफ उसी गैस का द्रव्यमान 2m है। जब पिस्टन संतुलन में हो, तो सिलेंडर के आयतन का कितना अंश बड़े द्रव्यमान वाली गैस द्वारा घेरा जाएगा? मान लें कि गतिशील पिस्टन चालक है ताकि तापमान पूरे समान रहे।

A.

$\frac{1}{4}$

B.

$\frac{1}{3}$

C.

$\frac{1}{2}$

D.

$\frac{2}{3}$

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5 मोल गैस का तापमान, जिसे स्थिर आयतन पर रखा गया था, $100 ° C$ से $120 ° C$ में परिवर्तित किया गया। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन 80 जूल पाया गया। स्थिर आयतन पर गैस की कुल ऊष्मा क्षमता किसके बराबर होगी?

A.

8 J/K

B.

0.8 J/K

C.

4.0 J/K

D.

0.4 J/K

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Explanation

$3 . {(∆ Q)}_{V} = {μC}_{V} ∆ T = w ∆ T (W = Heat capacity) \Rightarrow W = \frac{{(∆ Q)}_{V}}{∆ T} = \frac{∆ U}{∆ T} [∵ {(∆ Q)}_{V} = ∆ U] \Rightarrow W = \frac{80}{(120 - 100)} = 4 J / K .$

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मानक तापमान और दाब पर एक गैस का घनत्व $1.3 kg / m^{3}$ है और गैस में ध्वनि की चाल 330 m/sec है। तब गैस की स्वातंत्र्य कोटि होगी

A.

3

B.

4

C.

5

D.

6

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Explanation

$3 . हम जानते कि v = \sqrt{\frac{γP}{ρ}} γ = \frac{v^{2} ρ}{P} = \frac{{(330)}^{2} \times 1.3}{1.015 \times 10^{5}} = 1.4 = 1 + \frac{2}{n} \Rightarrow n = 5$

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${CO}_{2} (O = C = O)$ एक त्रिपरमाणुक गैस है। एक ग्राम गैस की माध्य गतिज ऊर्जा होगी (यदि N-आवोगाद्रो संख्या, k-बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक और ${CO}_{2} = 44$ का आण्विक भार, स्वातंत्र्य कोटि f = 7)

A.

$(3 / 88) NkT$

B.

$(5 / 88) NkT$

C.

$(6 / 88) NkT$

D.

$(7 / 88) NkT$

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Explanation

$4 . माध्य गतिज ऊर्जा के लिए μ मोल गैस = μ . \frac{f}{2} RT ∴ E = μ \frac{7}{2} RT = (\frac{m}{M}) \frac{7}{2} NkT = \frac{1}{44} (\frac{7}{2}) NkT = \frac{7}{88} NkT [चूंकि f = 7 और M = 44 के लिए {CO}_{2}]$

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एक बर्तन में 300 K तापमान पर एक मोल ऑक्सीजन और दो मोल नाइट्रोजन का मिश्रण है। प्रति $O_{2}$ अणु की औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा का प्रति $N_{2}$ अणु की औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा से अनुपात है

A.

1 : 1

B.

1 : 2

C.

2 : 1

D.

दोनों अणुओं के जड़त्व आघूर्ण पर निर्भर करता है

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Explanation

1. प्रति अणु प्रति स्वातंत्र्य कोटि औसत गतिज ऊर्जा $= \frac{1}{2} kT$ है। चूँकि दोनों गैसें

द्विपरमाणुक हैं और समान तापमान (300 K) पर हैं, दोनों में समान संख्या में घूर्णन स्वातंत्र्य कोटियाँ होंगी अर्थात् दो। इसलिए, दोनों गैसों में प्रति अणु समान औसत घूर्णन गतिज ऊर्जा होगी $(= 2 \times \frac{1}{2} kT = kT)$ । इस प्रकार $\frac{E_{1}}{E_{2}} = \frac{1}{1}$ ।

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ऑक्सीजन अणुओं का व्यास $2.94 \times 10^{- 10} m .$ है। वैन डर वाल्स गैस स्थिरांक 'b' $m^{3} / mol$ में होगा

A.

$3.2$

B.

$16$

C.

$32 \times 10^{- 4}$

D.

$32 \times 10^{- 6}$

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Explanation

$4 . Vander Waal' s gas constant b = 4 \times total volume of all the molecules of the gas in the enclosure or b = 4 \times N \times \frac{4}{3} π {(\frac{d}{2})}^{3} = \frac{2}{3} {πNd}^{3} = \frac{2}{3} \times 3.14 \times 6.02 \times 10^{23} \times {(2.94 \times 10^{\times - 10})}^{3} = 32 \times 10^{- 6} \frac{m^{3}}{mol}$

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यदि कोई कण आयाम A के साथ सरल आवर्त गति कर रहा है, तो इसके आवर्तकाल के बराबर समय में पिंड द्वारा तय की गई दूरी और विस्थापन हैं

A.

2A, A

B.

4A, 0

C.

A, A

D.

0, 2A

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Explanation

2.

दूरी = 4A

विस्थापन = 0

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एक मोल हीलियम और एक मोल हाइड्रोजन के मिश्रण का तापमान स्थिर दाब पर $0 ° C$ से $100 ° C$ तक बढ़ाया जाता है। दी गई ऊष्मा की मात्रा होगी

A.

600 cal

B.

1200 cal

C.

1800 cal

D.

3600 cal

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Explanation

$2 . {(C_{P})}_{mix} = \frac{μ_{1} C_{P_{1}} + μ_{2} C_{P_{2}}}{μ_{1} + μ_{2}} (C_{P_{1}} (He) = \frac{5}{2} R and C_{P_{2}} (H_{2}) = \frac{7}{2} R) = \frac{1 \times \frac{5}{2} R + 1 \times \frac{7}{2} R}{1 + 1} = 3 R = 3 \times 2 = 6 cal / mol ° C ∴ Amount of heat needed to raise the temperature from 0 ° C to 100 ° C {(Δ Q)}_{P} = {μC}_{P} Δ T = 2 \times 6 \times 100 = 1200 cal$

भौतिक विज्ञान (Physics) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions